Egy V=22,4 liter térfogatú palack normál körülmények között hidrogént tartalmaz. Miután bizonyos mennyiségű héliumot adtunk a ballonhoz, a nyomás 0,25 MPa-ra nőtt, de a hőmérséklet változatlan maradt. Meg kell határozni a ballonba juttatott hélium tömegét.
Ennek a problémának a megoldására a Boyle-Marriott törvényt használjuk, amely kimondja, hogy adott mennyiségű gáz esetén állandó hőmérsékleten a nyomás és a térfogat szorzata állandó marad. Használjuk az ideális gáz állapotegyenletét is:
pV = nRT,
ahol p a gáznyomás, V a térfogata, n az anyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, T a hőmérséklet.
Írjuk át a gáz állapotegyenletét a következő alakba:
n = pV/RT.
Mivel a hőmérséklet nem változott, a hengerben lévő anyag mennyisége változatlan marad. Miután héliumot adtunk a ballonhoz, az anyag mennyisége egyenlő lett a hidrogén és a hélium mennyiségének összegével:
n = n(H2) + n(He).
Így a Boyle-Mariotte törvény alapján létrehozhatjuk az egyenletet:
p(H2)V = (n(H2) + n(He))RT.
Adjuk meg a hélium mennyiségét:
n(He) = (p(H2)V - n(H2)RT) / RT.
Most kiszámíthatjuk a ballonba juttatott hélium tömegét a hélium moláris tömegével:
m(He) = M(He) * n(He),
ahol M(He) a hélium moláris tömege.
Válasz:
m(He) = M(He)* (p(H2)V - n(H2)RT)/RT.
Digitális áruházunk kulcsterméke a Kémia kezdőknek online tanfolyam. A tanfolyam részeként teljes és érthető leírást kap a kémia alaptörvényeiről, valamint megtanulja a tudomány tanulmányozása során felmerülő tipikus problémák megoldását.
A kurzus gyönyörű és érthető html formátumban készült, amely lehetővé teszi az anyag kényelmes tanulmányozását bármilyen eszközön - számítógépen, táblagépen vagy okostelefonon. A kurzus számos interaktív elemet tartalmaz - teszteket, feladatokat és példákat, amelyek segítik a megszerzett ismeretek megszilárdítását.
Valamint a tanfolyam részeként hozzájutsz egy egyedi, 20139-es számú feladathoz, amely segít a megszerzett ismeretek gyakorlati alkalmazásában. A probléma megoldásához ki kell számítani a hidrogénpalackba normál körülmények között bevezetett hélium tömegét. A feladat megoldását a megoldásban használt feltételek, képletek, törvényszerűségek rövid rögzítése, a számítási képlet és a válasz levezetése teszi teljessé. Ha kérdése van a megoldással kapcsolatban, forduljon szakembereinkhez, akik mindig készen állnak a segítségére.
Remélhetőleg:
Meg kell találnia: a léggömbbe juttatott hélium tömegét.
Megoldás: A probléma megoldására a Boyle-Marriott törvényt használjuk: állandó hőmérsékleten adott gázmennyiség esetén a nyomás és a térfogat szorzata állandó marad. Használjuk az ideális gáz állapotegyenletét is: pV = nRT, ahol p a gáz nyomása, V a térfogata, n az anyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, T a hőmérséklet. Írjuk át a gáz állapotegyenletét a következő alakban: n = pV / RT. Mivel a hőmérséklet nem változott, a hengerben lévő anyag mennyisége változatlan marad. Miután héliumot adtunk a ballonhoz, az anyag mennyisége egyenlő lett a hidrogén és a hélium mennyiségének összegével: n = n(H2) + n(He). Így a Boyle-Marriott törvény alapján létrehozhatjuk az egyenletet: p(H2)V = (n(H2) + n(He))RT. Adjuk meg a hélium mennyiségét: n(He) = (p(H2)V - n(H2)RT) / RT. Most kiszámolhatjuk a ballonba juttatott hélium tömegét a hélium moláris tömegével: m(He) = M(He) * n(He), ahol M(He) a hélium moláris tömege.
Helyettesítsük be az ismert értékeket, és oldjuk meg az egyenletet:
Először nézzük meg a hidrogén mennyiségét a hengerben: n(H2)=p(H2)*V/(R*T)=101325 Pa*0,0224 m³/(8,31 J/(mol*K)*293 K)=0,902 mol.
Most nézzük meg a hélium anyag mennyiségét: n(He) = (p(H2) * V - n(H2) * R * T) / (R * T) = (0,25 MPa * 0,0224 m³ - 0,902 mol * 8,31 J/(mol)K) * 293 K) / (8,31 J/(molK) * 293 K) = 0,025 mol.
Végül keressük meg a hélium tömegét: m(He)=M(He)*n(He)=4 g/mol*0,025 mol=0,1 g.
Válasz: a ballonba juttatott hélium tömege 0,1 g.
***
Egy V = 22,4 liter térfogatú henger normál körülmények között, azaz 101,325 Pa nyomáson és 273,15 K hőmérsékleten tartalmazott hidrogént. Miután bizonyos mennyiségű héliumot a hengerbe juttattak, a nyomás a hengerben 0,25 MPa-ra emelkedett, ami 25000 Pa-nak felel meg, és a hőmérséklet változatlan maradt (273,15 K).
A probléma megoldására a Boyle-Marriott törvényt használjuk, amely kimondja, hogy állandó hőmérsékleten az edényben lévő gáz mennyisége fordítottan arányos a nyomásával. Szükségünk lesz az ideális gáz állapotegyenletére is, amely lehetővé teszi a gázanyag nyomásának, térfogatának, hőmérsékletének és mennyiségének összefüggését.
Tehát engedjük be héliumot a ballonba. Ekkor a hengerben lévő gázanyag teljes mennyisége egyenlő lesz a hidrogén mennyiségével, amely egyenlő a hidrogén tömegének (legyen M) osztva a moláris tömegével, plusz a hélium anyag mennyiségével, ami egyenlő a hélium tömege (m) osztva a moláris tömegével:
n = M/(2 g/mol) + m/(4 g/mol)
Itt figyelembe vettük, hogy a hidrogén moláris tömege 2 g/mol, a héliumé 4 g/mol.
Az ideális gáz állapotegyenlete szerint a P nyomás, a V térfogat és az n anyag mennyisége a következőképpen függ össze:
PV = nR*T
Itt R az univerzális gázállandó egyenlő 8,31 J/(mol*K), T pedig a gáz abszolút hőmérséklete.
Ezzel a képlettel a kezdeti feltételekhez a következőket kapjuk:
101325 Pa * 22,4 l = M/(2 g/mol) * 8,31 J/(mol*K) * 273,15 K
Innen azt találjuk, hogy M = 2 g/mol * 101325 Pa * 22,4 l / (8,31 J/(mol*K) * 273,15 K) = 2,02 kg
Most felírhatjuk a nyomás képletét hélium hozzáadása után:
P' = (M/(2 g/mol) + m/(4 g/mol)) * R * T / V
Ismert értékeket behelyettesítve m-re, a következőt kapjuk:
m = 4 g/mol * V * (P' - P)/(R * T) = 4 g/mol * 22,4 l * (25000 Pa - 101325 Pa) / (8,31 J/(mol*K) * 273,15 K ) = 0,19 kg
Így a ballonba juttatott hélium tömege 0,19 kg.
***
Digitális áruk – kényelmes és gyors! Nincs sorban állás vagy várakozás a kézbesítésre.
A digitális termék azonnali beszerzése valóban előnyös azok számára, akik értékelik az idejüket.
A digitális termék vásárlása biztonságos, mivel a terméket közvetlenül az e-mail címére kapja meg.
A digitális termék nagyszerű ajándék, amelyet elküldhet barátainak és családtagjainak bárhol a világon.
A digitális áruk a nap 24 órájában, a hét 7 napján elérhetők, így bármikor kényelmesen megvásárolhatók.
A digitális áru környezetbarát választás, mivel nem igényel fizikai csomagolást vagy szállítást.
A digitális áru olyan tartalom elérésének képessége, amelyet az üzletekben nem lehet megvásárolni.