En cylinder med et volumen på V=22,4 liter indeholder brint under normale forhold. Efter tilsætning af en vis mængde helium til ballonen steg trykket i den til 0,25 MPa, men temperaturen forblev den samme. Det er nødvendigt at bestemme massen af helium, der indføres i ballonen.
For at løse dette problem bruger vi Boyle-Marriott-loven, som siger, at ved en konstant temperatur for en given mængde gas forbliver produktet af tryk og volumen konstant. Vi bruger også tilstandsligningen for en ideel gas:
pV = nRT,
hvor p er gastrykket, V er dets volumen, n er mængden af stof, R er den universelle gaskonstant, T er temperatur.
Lad os omskrive gassens tilstandsligning på formen:
n = pV/RT.
Da temperaturen ikke har ændret sig, forbliver mængden af stof i cylinderen den samme. Efter tilsætning af helium til ballonen blev mængden af stof lig med summen af mængderne af brint og helium:
n = n(H2) + n(He).
Baseret på Boyle-Mariottes lov kan vi således skabe ligningen:
p(H2)V = (n(H2) + n(He))RT.
Lad os udtrykke mængden af helium:
n(He) = (p(H2)V - n(H2)RT)/RT.
Nu kan vi beregne massen af helium introduceret i ballonen ved hjælp af heliums molære masse:
m(Han) = M(Han) * n(Han),
hvor M(He) er heliums molære masse.
Svar:
m(He) = M(He)* (p(H2)V - n(H2)RT)/RT.
Et nøgleprodukt i vores digitale butik er onlinekurset Kemi for begyndere. Som en del af kurset får du en komplet og forståelig beskrivelse af kemiens grundlæggende love, og du lærer også, hvordan du løser typiske problemer, der kan opstå, når du studerer denne videnskab.
Kurset er designet i et smukt og forståeligt html-format, som giver dig mulighed for komfortabelt at studere materialet på enhver enhed - computer, tablet eller smartphone. Kurset indeholder mange interaktive elementer - test, opgaver og eksempler, der skal være med til at konsolidere den opnåede viden.
Derudover får du som en del af kurset adgang til et unikt problem nr. 20139, som hjælper dig med at anvende den tilegnede viden i praksis. Problemet kræver at beregne massen af helium, der indføres i en brintcylinder under normale forhold. Løsningen af opgaven afsluttes med en kort registrering af de betingelser, formler og love, der er brugt i løsningen, udledningen af regneformlen og svaret. Har du spørgsmål til løsningen, kan du kontakte vores specialister, som altid står klar til at hjælpe.
Forhåbentlig:
Du skal finde: massen af helium introduceret i ballonen.
Løsning: For at løse problemet bruger vi Boyle-Marriott-loven: ved en konstant temperatur for en given mængde gas forbliver produktet af tryk og volumen konstant. Vi bruger også tilstandsligningen for en ideel gas: pV = nRT, hvor p er gastrykket, V er dets volumen, n er mængden af stof, R er den universelle gaskonstant, T er temperatur. Lad os omskrive gassens tilstandsligning på formen: n = pV / RT. Da temperaturen ikke har ændret sig, forbliver mængden af stof i cylinderen den samme. Efter tilsætning af helium til ballonen blev stofmængden lig med summen af mængderne af brint og helium: n = n(H2) + n(He). Ud fra Boyle-Marriott-loven kan vi således skabe ligningen: p(H2)V = (n(H2) + n(He))RT. Lad os udtrykke mængden af helium: n(He) = (p(H2)V - n(H2)RT) / RT. Nu kan vi beregne massen af helium indført i ballonen ved hjælp af heliums molære masse: m(He) = M(He) * n(He), hvor M(He) er heliums molære masse.
Lad os erstatte de kendte værdier og løse ligningen:
Lad os først finde mængden af brintstof i cylinderen: n(H2) = p(H2) * V / (R * T) = 101325 Pa * 0,0224 m³ / (8,31 J/(mol*K) * 293 K) = 0,902 mol.
Lad os nu finde mængden af heliumstof: n(He) = (p(H2) * V - n(H2) * R * T) / (R * T) = (0,25 MPa * 0,0224 m³ - 0,902 mol * 8,31 J/(mol)K) * 293 K)/(8,31 J/(molK) * 293 K) = 0,025 mol.
Lad os endelig finde massen af helium: m(He) = M(He) * n(He) = 4 g/mol * 0,025 mol = 0,1 g.
Svar: massen af helium introduceret i ballonen er 0,1 g.
***
En cylinder med et volumen på V = 22,4 liter indeholdt brint under normale forhold, det vil sige ved et tryk på 101,325 Pa og en temperatur på 273,15 K. Efter at en vis mængde helium yderligere var blevet indført i cylinderen, blev trykket i cylinderen øget til 0,25 MPa, hvilket er lig med 25000 Pa, og temperaturen forblev uændret (273,15 K).
For at løse problemet vil vi bruge Boyle-Marriott-loven, som siger, at ved en konstant temperatur er mængden af gas indeholdt i et kar omvendt proportional med dets tryk. Vi skal også bruge tilstandsligningen for en ideel gas, som giver os mulighed for at relatere trykket, volumen, temperaturen og mængden af gasstof.
Så lad m helium indføres i ballonen. Så vil den samlede mængde gasstof i cylinderen være lig med mængden af brint, som er lig med massen af brint (lad det være M) divideret med dens molære masse, plus mængden af heliumstof, som er lig med massen af helium (m) divideret med dets molære masse:
n = M/(2 g/mol) + m/(4 g/mol)
Her tog vi højde for, at den molære masse af brint er 2 g/mol, og at helium er 4 g/mol.
Ifølge den ideelle gasligning for tilstand er tryk P, volumen V og mængden af stof n relateret som følger:
PV = nR*T
Her er R den universelle gaskonstant lig med 8,31 J/(mol*K), og T er gassens absolutte temperatur.
Ved at bruge denne formel til startbetingelserne får vi:
101325 Pa * 22,4 l = M/(2 g/mol) * 8,31 J/(mol*K) * 273,15 K
Herfra finder vi M = 2 g/mol * 101325 Pa * 22,4 l / (8,31 J/(mol*K) * 273,15 K) = 2,02 kg
Nu kan vi skrive formlen for tryk efter tilsætning af helium:
P' = (M/(2 g/mol) + m/(4 g/mol)) * R * T/V
Ved at erstatte kendte værdier i det og løse for m, får vi:
m = 4 g/mol * V * (P' - P)/(R * T) = 4 g/mol * 22,4 l * (25000 Pa - 101325 Pa) / (8,31 J/(mol*K) * 273,15 K ) = 0,19 kg
Massen af helium, der indføres i ballonen, er således 0,19 kg.
***
Digitale varer - det er praktisk og hurtigt! Ingen køer eller ventetid på levering.
At få et digitalt produkt med det samme er virkelig gavnligt for dem, der værdsætter deres tid.
At købe et digitalt produkt er sikkert og sikkert, da du modtager produktet direkte til din e-mailadresse.
Et digitalt produkt er en fantastisk gave, som du kan sende til venner og familie overalt i verden.
Digitale varer er tilgængelige 24 timer i døgnet, 7 dage om ugen, hvilket gør dem praktiske at købe til enhver tid.
En digital vare er et miljøvenligt valg, da det ikke kræver fysisk emballering eller forsendelse.
Et digitalt gode er muligheden for at få adgang til indhold, der ikke kan købes i butikker.