Trouvez le changement d'entropie lorsque 2 g d'azote sont refroidis de 40

L'évolution de l'entropie lors du refroidissement de 2 grammes d'azote de 400 K à 300 K peut être trouvée dans deux cas : à volume constant et à pression constante.

À volume constant, le changement d'entropie peut être trouvé à l'aide de la formule ΔS = C_v * ln(T2/T1), où ΔS est le changement d'entropie, C_v est la chaleur spécifique molaire à volume constant, T1 et T2 sont la valeur initiale et températures finales, respectivement. En substituant les valeurs, on obtient :

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

À pression constante, la variation d'entropie peut être trouvée à l'aide de la formule ΔS = C_p * ln(T2/T1), où ΔS est la variation d'entropie, C_p est la chaleur spécifique molaire à pression constante, T1 et T2 sont la valeur initiale et températures finales, respectivement. En substituant les valeurs, on obtient :

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

Le code HTML :

Trouver le changement d'entropie lorsque 2 g d'azote sont refroidis de 400 K à 300 K

Ce produit numérique est un manuel de thermodynamique et permet de calculer la variation d'entropie lorsque 2 grammes d'azote sont refroidis de 400 K à 300 K dans deux cas : à volume constant et à pression constante.

• Calcule le changement d'entropie lorsque l'azote est refroidi
• Permet de choisir l'un des deux cas : à volume constant ou à pression constante
• Interface pratique pour saisir les températures de début et de fin
• Calcul rapide et précis

Prix ​​: 200 roubles

Description du produit:

Notre produit numérique est un manuel de thermodynamique qui permet de calculer la variation d'entropie lors du refroidissement de 2 grammes d'azote de 400 K à 300 K dans deux cas : à volume constant et à pression constante. Grâce à une interface conviviale, vous pouvez saisir rapidement et précisément les températures de début et de fin et obtenir le résultat. Notre produit présente de nombreux avantages, notamment la précision des calculs, une interface conviviale et la possibilité de choisir l'un des deux cas. Achetez ce guide d'étude aujourd'hui pour seulement 200 roubles et améliorez vos connaissances dans le domaine de la thermodynamique !

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Pour résoudre ce problème, vous devez utiliser la formule de changement d'entropie ΔS = Cp * ln(T2/T1), où Cp est la capacité thermique isochore du gaz, T1 et T2 sont respectivement les températures initiale et finale.

À volume constant Cp = (5/2)R, où R est la constante universelle des gaz. À pression constante Cp = (7/2)R.

Il convient également de prendre en compte que le changement d'entropie dépend uniquement des températures initiales et finales, et non de la trajectoire le long de laquelle le processus se déroule.

Sur la base des conditions problématiques, température initiale T1 = 400 K, température finale T2 = 300 K, masse de gaz m = 2 g.

A volume constant : Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

A pression constante : Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Répondre: Lorsque 2 g d'azote sont refroidis de 400 K à 300 K, la variation d'entropie est d'environ -0,45R à volume constant et d'environ -0,63R à pression constante.

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