Η αλλαγή στην εντροπία κατά την ψύξη 2 γραμμαρίων αζώτου από 400 K σε 300 K μπορεί να βρεθεί για δύο περιπτώσεις: σε σταθερό όγκο και σε σταθερή πίεση.
Σε σταθερό όγκο, η μεταβολή της εντροπίας μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας τον τύπο ΔS = C_v * ln(T2/T1), όπου ΔS είναι η αλλαγή στην εντροπία, C_v είναι η μοριακή ειδική θερμότητα σε σταθερό όγκο, T1 και T2 είναι οι αρχικές και τελικές θερμοκρασίες, αντίστοιχα. Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε:
ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K
Σε σταθερή πίεση, η μεταβολή της εντροπίας μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας τον τύπο ΔS = C_p * ln(T2/T1), όπου ΔS είναι η μεταβολή της εντροπίας, C_p είναι η μοριακή ειδική θερμότητα σε σταθερή πίεση, T1 και T2 είναι η αρχική και τελικές θερμοκρασίες, αντίστοιχα. Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε:
ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K
Ο κώδικας HTML:
Αυτό το ψηφιακό προϊόν είναι ένα εγχειρίδιο για τη θερμοδυναμική και σας επιτρέπει να υπολογίσετε τη μεταβολή της εντροπίας όταν 2 γραμμάρια αζώτου ψύχονται από 400 K σε 300 K σε δύο περιπτώσεις: σε σταθερό όγκο και σε σταθερή πίεση.
Τιμή: 200 ρούβλια
Περιγραφή προϊόντος:
Το ψηφιακό μας προϊόν είναι ένα εγχειρίδιο θερμοδυναμικής που σας επιτρέπει να υπολογίσετε τη μεταβολή της εντροπίας κατά την ψύξη 2 γραμμαρίων αζώτου από 400 K σε 300 K σε δύο περιπτώσεις: σε σταθερό όγκο και σε σταθερή πίεση. Χρησιμοποιώντας μια φιλική προς το χρήστη διεπαφή, μπορείτε να εισάγετε γρήγορα και με ακρίβεια τις θερμοκρασίες έναρξης και λήξης και να έχετε το αποτέλεσμα. Το προϊόν μας έχει μια σειρά από πλεονεκτήματα, όπως η ακρίβεια των υπολογισμών, η φιλική προς το χρήστη διεπαφή και η δυνατότητα επιλογής μίας από τις δύο περιπτώσεις. Αγοράστε αυτόν τον οδηγό μελέτης σήμερα μόνο με 200 ρούβλια και βελτιώστε τις γνώσεις σας στον τομέα της θερμοδυναμικής!
***
Για να λύσετε αυτό το πρόβλημα, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον τύπο για την αλλαγή εντροπίας ΔS = Cp * ln(T2/T1), όπου Cp είναι η ισοχωρική θερμοχωρητικότητα του αερίου, T1 και T2 είναι η αρχική και η τελική θερμοκρασία, αντίστοιχα.
Σε σταθερό όγκο Cp = (5/2)R, όπου R είναι η καθολική σταθερά αερίου. Σε σταθερή πίεση Cp = (7/2)R.
Θα πρέπει επίσης να ληφθεί υπόψη ότι η μεταβολή της εντροπίας εξαρτάται μόνο από τις αρχικές και τελικές θερμοκρασίες και όχι από την τροχιά κατά την οποία συμβαίνει η διαδικασία.
Με βάση τις προβληματικές συνθήκες, αρχική θερμοκρασία T1 = 400 K, τελική θερμοκρασία T2 = 300 K, μάζα αερίου m = 2 g.
Σε σταθερή ένταση: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R
Σε σταθερή πίεση: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R
Απάντηση: Όταν 2 g αζώτου ψύχονται από 400 K σε 300 K, η αλλαγή στην εντροπία είναι περίπου -0,45R σε σταθερό όγκο και περίπου -0,63R σε σταθερή πίεση.
***