Hitta förändringen i entropi när 2 g kväve kyls från 40

Förändringen i entropi vid kylning av 2 gram kväve från 400 K till 300 K kan hittas för två fall: vid konstant volym och vid konstant tryck.

Vid konstant volym kan förändringen i entropi hittas med formeln ΔS = C_v * ln(T2/T1), där ΔS är förändringen i entropi, C_v är den molära specifika värmen vid konstant volym, T1 och T2 är initial och sluttemperaturer. Genom att ersätta värdena får vi:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Vid konstant tryck kan förändringen i entropi hittas med formeln ΔS = C_p * ln(T2/T1), där ΔS är förändringen i entropi, C_p är den molära specifika värmen vid konstant tryck, T1 och T2 är initial och sluttemperaturer. Genom att ersätta värdena får vi:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

HTML-koden:

Hitta förändringen i entropi när 2 g kväve kyls från 400 K till 300 K

Denna digitala produkt är en lärobok i termodynamik och låter dig beräkna förändringen i entropi när 2 gram kväve kyls från 400 K till 300 K i två fall: vid konstant volym och vid konstant tryck.

• Beräknar entropiförändringen när kvävet kyls
• Låter dig välja ett av två fall: vid konstant volym eller vid konstant tryck
• Bekvämt gränssnitt för att ange start- och sluttemperaturer
• Snabb och exakt beräkning

Pris: 200 rubel

Produktbeskrivning:

Vår digitala produkt är en termodynamisk lärobok som låter dig beräkna förändringen i entropi vid kylning av 2 gram kväve från 400 K till 300 K i två fall: vid konstant volym och vid konstant tryck. Med hjälp av ett användarvänligt gränssnitt kan du snabbt och exakt ange start- och sluttemperaturer och få resultatet. Vår produkt har en rad fördelar, bland annat noggrannhet i beräkningar, användarvänligt gränssnitt och möjligheten att välja ett av två fall. Köp den här studieguiden idag för endast 200 rubel och förbättra dina kunskaper inom termodynamik!

***

För att lösa detta problem måste du använda formeln för entropiförändring ΔS = Cp * ln(T2/T1), där Cp är gasens isokoriska värmekapacitet, T1 och T2 är de initiala respektive slutliga temperaturerna.

Vid konstant volym Cp = (5/2)R, där R är den universella gaskonstanten. Vid konstant tryck Cp = (7/2)R.

Det bör också beaktas att förändringen i entropi endast beror på de initiala och slutliga temperaturerna, och inte på den bana längs vilken processen sker.

Baserat på problemförhållandena, initialtemperatur T1 = 400 K, sluttemperatur T2 = 300 K, gasmassa m = 2 g.

Vid konstant volym: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Vid konstant tryck: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Svar: När 2 g kväve kyls från 400 K till 300 K är förändringen i entropi ungefär -0,45R vid konstant volym och ungefär -0,63R vid konstant tryck.

***

1. Denna digitala produkt är helt fantastisk! Jag fick snabb tillgång till de data och resurser jag behövde.
2. Jag blev positivt överraskad över hur lätt den här digitala produkten är att använda. Jag kan enkelt anpassa den för att passa mina behov.
3. Denna digitala produkt har gjort det möjligt för mig att avsevärt öka effektiviteten och hastigheten i mitt arbete.
4. Jag rekommenderar denna digitala produkt till alla som letar efter ett bekvämt och pålitligt sätt att hantera sina data och resurser.
5. Jag blev imponerad av det breda utbudet av funktioner som denna digitala produkt erbjuder.
6. Jag fick utmärkt kvalitet till ett rimligt pris med denna digitala produkt.
7. Den här digitala produkten har hjälpt mig avsevärt att förenkla och automatisera mitt arbete.
8. Jag tyckte att den här digitala produkten var mycket användbar och lätt att arbeta med.
9. Jag rekommenderar denna digitala produkt till alla som vill förbättra sin produktivitet och effektivitet.
10. Den här digitala produkten har hjälpt mig att lösa många problem och förenkla mitt arbetsflöde.