2g의 질소를 400K에서 300K로 냉각할 때 엔트로피의 변화는 두 가지 경우, 즉 일정한 부피와 일정한 압력에서 찾을 수 있습니다.
일정한 부피에서 엔트로피 변화는 공식 ΔS = C_v * ln(T2/T1)을 사용하여 찾을 수 있습니다. 여기서 ΔS는 엔트로피 변화이고, C_v는 일정한 부피에서의 몰 비열이며, T1과 T2는 초기 및 각각 최종 온도. 값을 대체하면 다음을 얻습니다.
ΔS = 2 * 20.8 * ln(300/400) = -8.97J/K
일정한 압력에서 엔트로피의 변화는 공식 ΔS = C_p * ln(T2/T1)을 사용하여 찾을 수 있습니다. 여기서 ΔS는 엔트로피의 변화이고, C_p는 일정한 압력에서 몰 비열이며, T1과 T2는 초기 및 각각 최종 온도. 값을 대체하면 다음을 얻습니다.
ΔS = 2 * 29.1 * ln(300/400) = -12.60J/K
HTML 코드:
이 디지털 제품은 열역학 교과서이며 두 가지 경우, 즉 일정한 부피와 일정한 압력에서 2g의 질소가 400K에서 300K로 냉각될 때 엔트로피의 변화를 계산할 수 있습니다.
가격: 200루블
제품 설명:
당사의 디지털 제품은 두 가지 경우, 즉 일정한 부피와 일정한 압력에서 2g의 질소를 400K에서 300K로 냉각할 때 엔트로피 변화를 계산할 수 있는 열역학 교과서입니다. 사용자 친화적인 인터페이스를 사용하여 시작 온도와 종료 온도를 빠르고 정확하게 입력하고 결과를 얻을 수 있습니다. 우리 제품은 계산의 정확성, 사용자 친화적인 인터페이스, 두 가지 경우 중 하나를 선택할 수 있는 기능 등 여러 가지 장점을 가지고 있습니다. 오늘 이 학습 가이드를 단 200루블에 구입하고 열역학 분야에 대한 지식을 향상시키세요!
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이 문제를 해결하려면 엔트로피 변화 공식 ΔS = Cp * ln(T2/T1)을 사용해야 합니다. 여기서 Cp는 가스의 등방성 열용량이고, T1과 T2는 각각 초기 온도와 최종 온도입니다.
일정한 부피에서 Cp = (5/2)R, 여기서 R은 보편적인 기체 상수입니다. 일정한 압력에서 Cp = (7/2)R.
엔트로피의 변화는 초기 및 최종 온도에만 의존하고 프로세스가 발생하는 궤적에는 의존하지 않는다는 점도 고려해야 합니다.
문제 조건에 따라 초기 온도 T1 = 400K, 최종 온도 T2 = 300K, 가스 질량 m = 2g입니다.
일정한 볼륨에서: CP = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≒ -0.45R
일정한 압력에서: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≒ -0.63R
답변: 2g의 질소가 400K에서 300K로 냉각되면 엔트로피 변화는 일정한 부피에서 약 -0.45R이고, 일정한 압력에서 약 -0.63R입니다.
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