Temukan perubahan entropi ketika 2 g nitrogen didinginkan dari 40

Perubahan entropi ketika 2 gram nitrogen didinginkan dari 400 K menjadi 300 K dapat ditemukan dalam dua kasus: pada volume konstan dan pada tekanan konstan.

Pada volume konstan, perubahan entropi dapat dicari dengan rumus ΔS = C_v * ln(T2/T1), dengan ΔS adalah perubahan entropi, C_v adalah panas jenis molar pada volume konstan, T1 dan T2 adalah panas awal dan suhu akhir, masing-masing. Mengganti nilainya, kita mendapatkan:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Pada tekanan konstan, perubahan entropi dapat dicari dengan rumus ΔS = C_p * ln(T2/T1), dimana ΔS adalah perubahan entropi, C_p adalah panas jenis molar pada tekanan konstan, T1 dan T2 adalah suhu awal dan suhu akhir, masing-masing. Mengganti nilainya, kita mendapatkan:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

Kode HTMLnya:

Tentukan perubahan entropi ketika 2 g nitrogen didinginkan dari 400 K menjadi 300 K

Produk digital ini adalah buku teks termodinamika dan memungkinkan Anda menghitung perubahan entropi ketika 2 gram nitrogen didinginkan dari 400 K menjadi 300 K dalam dua kasus: pada volume konstan dan pada tekanan konstan.

• Menghitung perubahan entropi ketika nitrogen didinginkan
• Memungkinkan Anda memilih salah satu dari dua kasus: pada volume konstan atau pada tekanan konstan
• Antarmuka yang nyaman untuk memasukkan suhu awal dan akhir
• Perhitungan cepat dan akurat

Harga: 200 rubel

Deskripsi Produk:

Produk digital kami adalah buku teks termodinamika yang memungkinkan Anda menghitung perubahan entropi ketika mendinginkan 2 gram nitrogen dari 400 K menjadi 300 K dalam dua kasus: pada volume konstan dan tekanan konstan. Dengan menggunakan antarmuka yang ramah pengguna, Anda dapat dengan cepat dan akurat memasukkan suhu awal dan akhir serta mendapatkan hasilnya. Produk kami memiliki sejumlah keunggulan, termasuk keakuratan perhitungan, antarmuka yang ramah pengguna, dan kemampuan untuk memilih satu dari dua kasus. Beli panduan belajar ini hari ini hanya dengan 200 rubel dan tingkatkan pengetahuan Anda di bidang termodinamika!

***

Untuk menyelesaikan soal ini, Anda perlu menggunakan rumus perubahan entropi ΔS = Cp * ln(T2/T1), dengan Cp adalah kapasitas panas isokorik gas, T1 dan T2 masing-masing adalah suhu awal dan akhir.

Pada volume konstan Cp = (5/2)R, dimana R adalah konstanta gas universal. Pada tekanan konstan Cp = (7/2)R.

Perlu juga diingat bahwa perubahan entropi hanya bergantung pada suhu awal dan akhir, dan bukan pada lintasan terjadinya proses.

Berdasarkan kondisi permasalahan, suhu awal T1 = 400 K, suhu akhir T2 = 300 K, massa gas m = 2 g.

Pada volume konstan: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Pada tekanan konstan: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Menjawab: Ketika 2 g nitrogen didinginkan dari 400 K menjadi 300 K, perubahan entropi kira-kira -0,45R pada volume konstan, dan kira-kira -0,63R pada tekanan konstan.

***

1. Produk digital ini sungguh luar biasa! Saya mendapat akses cepat ke data dan sumber daya yang saya perlukan.
2. Saya terkejut betapa mudahnya menggunakan produk digital ini. Saya dapat dengan mudah menyesuaikannya sesuai kebutuhan saya.
3. Produk digital ini memungkinkan saya meningkatkan efisiensi dan kecepatan pekerjaan saya secara signifikan.
4. Saya merekomendasikan produk digital ini kepada siapa pun yang mencari cara yang nyaman dan andal untuk mengelola data dan sumber daya mereka.
5. Saya terkesan dengan beragamnya fitur yang disediakan oleh produk digital ini.
6. Saya menerima kualitas luar biasa dengan harga wajar menggunakan produk digital ini.
7. Produk digital ini telah membantu saya menyederhanakan dan mengotomatisasi pekerjaan saya.
8. Saya menemukan produk digital ini sangat berguna dan mudah digunakan.
9. Saya merekomendasikan produk digital ini kepada siapa saja yang ingin meningkatkan produktivitas dan efisiensinya.
10. Produk digital ini telah membantu saya memecahkan banyak masalah dan menyederhanakan alur kerja saya.