Zmianę entropii podczas chłodzenia 2 gramów azotu z 400 K do 300 K można znaleźć dla dwóch przypadków: przy stałej objętości i przy stałym ciśnieniu.
Przy stałej objętości zmianę entropii można obliczyć za pomocą wzoru ΔS = C_v * ln(T2/T1), gdzie ΔS to zmiana entropii, C_v to molowe ciepło właściwe przy stałej objętości, T1 i T2 to wartości początkowe i temperatury końcowe. Podstawiając wartości otrzymujemy:
ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K
Przy stałym ciśnieniu zmianę entropii można obliczyć za pomocą wzoru ΔS = C_p * ln(T2/T1), gdzie ΔS to zmiana entropii, C_p to molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu, T1 i T2 to wartości początkowe i temperatury końcowe. Podstawiając wartości otrzymujemy:
ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K
Kod HTML:
Ten cyfrowy produkt jest podręcznikiem termodynamiki i pozwala obliczyć zmianę entropii podczas schładzania 2 gramów azotu z 400 K do 300 K w dwóch przypadkach: przy stałej objętości i pod stałym ciśnieniem.
Cena: 200 rubli
Opis produktu:
Nasz produkt cyfrowy to podręcznik termodynamiki, który pozwala obliczyć zmianę entropii podczas chłodzenia 2 gramów azotu z 400 K do 300 K w dwóch przypadkach: przy stałej objętości i pod stałym ciśnieniem. Korzystając z przyjaznego dla użytkownika interfejsu, możesz szybko i dokładnie wprowadzić temperaturę początkową i końcową oraz uzyskać wynik. Nasz produkt posiada szereg zalet, m.in. dokładność obliczeń, przyjazny interfejs użytkownika oraz możliwość wyboru jednego z dwóch przypadków. Kup ten podręcznik już dziś za jedyne 200 rubli i poszerz swoją wiedzę z zakresu termodynamiki!
***
Aby rozwiązać ten problem, należy skorzystać ze wzoru na zmianę entropii ΔS = Cp * ln(T2/T1), gdzie Cp to izochoryczna pojemność cieplna gazu, T1 i T2 to odpowiednio temperatura początkowa i końcowa.
Przy stałej objętości Cp = (5/2)R, gdzie R jest uniwersalną stałą gazową. Przy stałym ciśnieniu Cp = (7/2)R.
Należy również wziąć pod uwagę, że zmiana entropii zależy tylko od temperatury początkowej i końcowej, a nie od trajektorii, po której zachodzi proces.
Na podstawie warunków problemowych temperatura początkowa T1 = 400 K, temperatura końcowa T2 = 300 K, masa gazu m = 2 g.
Przy stałej głośności: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R
Przy stałym ciśnieniu: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R
Odpowiedź: Gdy 2 g azotu ochłodzi się z 400 K do 300 K, zmiana entropii wynosi w przybliżeniu -0,45R przy stałej objętości i około -0,63R przy stałym ciśnieniu.
***