Najděte změnu entropie, když se 2 g dusíku ochladí ze 40

Změnu entropie při ochlazení 2 gramů dusíku ze 400 K na 300 K lze nalézt pro dva případy: při konstantním objemu a při konstantním tlaku.

Při konstantním objemu lze změnu entropie zjistit pomocí vzorce ΔS = C_v * ln(T2/T1), kde ΔS je změna entropie, C_v je molární měrné teplo při konstantním objemu, T1 a T2 jsou počáteční a konečné teploty, resp. Dosazením hodnot dostaneme:

ΔS = 2 * 20,8 * ln (300/400) = -8,97 J/K

Při konstantním tlaku lze změnu entropie zjistit pomocí vzorce ΔS = C_p * ln(T2/T1), kde ΔS je změna entropie, C_p je molární měrné teplo při konstantním tlaku, T1 a T2 jsou počáteční a konečné teploty, resp. Dosazením hodnot dostaneme:

ΔS = 2 * 29,1 * ln (300/400) = -12,60 J/K

HTML kód:

Najděte změnu entropie, když se 2 g dusíku ochladí ze 400 K na 300 K

Tento digitální produkt je učebnicí termodynamiky a umožňuje vypočítat změnu entropie při ochlazení 2 gramů dusíku ze 400 K na 300 K ve dvou případech: při konstantním objemu a při konstantním tlaku.

• Vypočítá změnu entropie při ochlazení dusíku
• Umožňuje vybrat jeden ze dvou případů: při konstantním objemu nebo při konstantním tlaku
• Pohodlné rozhraní pro zadávání počáteční a koncové teploty
• Rychlý a přesný výpočet

Cena: 200 rublů

Popis výrobku:

Náš digitální produkt je učebnicí termodynamiky, která umožňuje vypočítat změnu entropie při ochlazení 2 gramů dusíku ze 400 K na 300 K ve dvou případech: při konstantním objemu a při konstantním tlaku. Pomocí uživatelsky přívětivého rozhraní můžete rychle a přesně zadat počáteční a koncovou teplotu a získat výsledek. Náš produkt má řadu výhod, včetně přesnosti výpočtů, uživatelsky přívětivého rozhraní a možnosti vybrat si jeden ze dvou případů. Kupte si tuto studijní příručku ještě dnes za pouhých 200 rublů a zdokonalte své znalosti v oblasti termodynamiky!

***

K vyřešení tohoto problému je třeba použít vzorec pro změnu entropie ΔS = Cp * ln(T2/T1), kde Cp je izochorická tepelná kapacita plynu, T1 a T2 jsou počáteční a konečné teploty.

Při konstantním objemu Cp = (5/2)R, kde R je univerzální plynová konstanta. Při konstantním tlaku Cp = (7/2)R.

Je třeba také vzít v úvahu, že změna entropie závisí pouze na počáteční a konečné teplotě, nikoli na trajektorii, po které proces probíhá.

Na základě problémových podmínek počáteční teplota T1 = 400 K, konečná teplota T2 = 300 K, hmotnost plynu m = 2 g.

Při konstantní hlasitosti: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Při konstantním tlaku: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Odpovědět: Když se 2 g dusíku ochladí ze 400 K na 300 K, je změna entropie přibližně -0,45R při konstantním objemu a přibližně -0,63R při konstantním tlaku.

***

1. Tento digitální produkt je naprosto úžasný! Získal jsem rychlý přístup k datům a zdrojům, které jsem potřeboval.
2. Příjemně mě překvapilo, jak snadno se tento digitální produkt používá. Snadno si ho přizpůsobím podle svých potřeb.
3. Tento digitální produkt mi umožnil výrazně zvýšit efektivitu a rychlost mé práce.
4. Tento digitální produkt doporučuji každému, kdo hledá pohodlný a spolehlivý způsob správy svých dat a zdrojů.
5. Byl jsem ohromen širokou škálou funkcí, které tento digitální produkt poskytuje.
6. Při použití tohoto digitálního produktu jsem získal vynikající kvalitu za rozumnou cenu.
7. Tento digitální produkt mi pomohl výrazně zjednodušit a zautomatizovat mou práci.
8. Zjistil jsem, že tento digitální produkt je velmi užitečný a snadno se s ním pracuje.
9. Tento digitální produkt doporučuji každému, kdo chce zlepšit svou produktivitu a efektivitu.
10. Tento digitální produkt mi pomohl vyřešit mnoho problémů a zjednodušil můj pracovní postup.