Határozzuk meg az entrópia változását, ha 2 g nitrogént 40 °C-ról lehűtünk

Az entrópia változása 2 gramm nitrogén 400 K-ról 300 K-ra való lehűtésekor két esetben figyelhető meg: állandó térfogaton és állandó nyomáson.

Állandó térfogat mellett az entrópia változása a ΔS = C_v * ln(T2/T1) képlettel kereshető, ahol ΔS az entrópia változása, C_v a moláris fajhő állandó térfogat mellett, T1 és T2 a kezdeti ill. végső hőmérsékletek, ill. Az értékeket behelyettesítve a következőket kapjuk:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Állandó nyomáson az entrópia változása a ΔS = C_p * ln(T2/T1) képlettel kereshető meg, ahol ΔS az entrópia változása, C_p a moláris fajhő állandó nyomáson, T1 és T2 a kezdeti ill. végső hőmérsékletek, ill. Az értékeket behelyettesítve a következőket kapjuk:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

A HTML kód:

Határozza meg az entrópia változását, ha 2 g nitrogént 400 K-ról 300 K-ra hűtünk le

Ez a digitális termék a termodinamika tankönyve, és lehetővé teszi az entrópia változásának kiszámítását, ha 2 gramm nitrogént 400 K-ról 300 K-ra hűtenek le, két esetben: állandó térfogaton és állandó nyomáson.

• Kiszámítja az entrópia változását a nitrogén lehűtésekor
• Két eset közül választhat: állandó térfogaton vagy állandó nyomáson
• Kényelmes interfész a kezdő és véghőmérséklet megadásához
• Gyors és pontos számítás

Ár: 200 rubel

Termékleírás:

Digitális termékünk egy termodinamikai tankönyv, amely lehetővé teszi az entrópia változásának kiszámítását 2 gramm nitrogén 400 K-ról 300 K-ra történő hűtésekor két esetben: állandó térfogaton és állandó nyomáson. A felhasználóbarát felület segítségével gyorsan és pontosan megadhatja a kezdő és véghőmérsékletet, és megkaphatja az eredményt. Termékünk számos előnnyel rendelkezik, beleértve a számítások pontosságát, a felhasználóbarát felületet és a két eset közül az egyik kiválasztását. Vásárolja meg ezt a tanulmányi útmutatót még ma mindössze 200 rubelért, és fejlessze tudását a termodinamika területén!

***

A probléma megoldásához a ΔS = Cp * ln(T2/T1) entrópiaváltozás képletét kell használni, ahol Cp a gáz izochor hőkapacitása, T1 és T2 a kezdeti és a végső hőmérséklet.

Állandó térfogatnál Cp = (5/2)R, ahol R az univerzális gázállandó. Állandó nyomáson Cp = (7/2)R.

Figyelembe kell venni azt is, hogy az entrópia változása csak a kezdeti és a véghőmérséklettől függ, nem pedig attól, hogy a folyamat milyen pályán megy végbe.

A problémakörülmények alapján a kezdeti hőmérséklet T1 = 400 K, a végső hőmérséklet a T2 = 300 K, a gáz tömege m = 2 g.

Állandó hangerőn: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Állandó nyomáson: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Válasz: Ha 2 g nitrogént 400 K-ról 300 K-ra hűtünk le, az entrópia változása körülbelül -0,45 R állandó térfogat mellett, és körülbelül -0,63 R állandó nyomáson.

***

1. Ez a digitális termék teljesen elképesztő! Gyorsan hozzáfértem a szükséges adatokhoz és erőforrásokhoz.
2. Kellemesen meglepett, hogy milyen könnyen használható ez a digitális termék. Könnyen testre szabhatom az igényeimnek megfelelően.
3. Ez a digitális termék lehetővé tette számomra, hogy jelentősen növeljem munkám hatékonyságát és sebességét.
4. Ezt a digitális terméket mindenkinek ajánlom, aki kényelmes és megbízható módszert keres adatai és erőforrásai kezelésére.
5. Lenyűgözött a digitális termék által nyújtott szolgáltatások széles skálája.
6. Kiváló minőséget kaptam elfogadható áron ezzel a digitális termékkel.
7. Ez a digitális termék segített nagyban leegyszerűsíteni és automatizálni a munkámat.
8. Nagyon hasznosnak találtam ezt a digitális terméket, és könnyű vele dolgozni.
9. Mindenkinek ajánlom ezt a digitális terméket, aki növelni szeretné termelékenységét és hatékonyságát.
10. Ez a digitális termék sok probléma megoldásában és a munkafolyamat egyszerűsítésében segített.