Find ændringen i entropi, når 2 g nitrogen afkøles fra 40

Ændringen i entropi ved afkøling af 2 gram nitrogen fra 400 K til 300 K kan findes i to tilfælde: ved konstant volumen og ved konstant tryk.

Ved konstant volumen kan ændringen i entropi findes ved hjælp af formlen ΔS = C_v * ln(T2/T1), hvor ΔS er ændringen i entropi, C_v er den molære specifikke varme ved konstant volumen, T1 og T2 er initial og sluttemperaturer hhv. Ved at erstatte værdierne får vi:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Ved konstant tryk kan ændringen i entropi findes ved hjælp af formlen ΔS = C_p * ln(T2/T1), hvor ΔS er ændringen i entropi, C_p er den molære specifikke varme ved konstant tryk, T1 og T2 er initial og sluttemperaturer hhv. Ved at erstatte værdierne får vi:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

HTML-koden:

Find ændringen i entropi, når 2 g nitrogen afkøles fra 400 K til 300 K

Dette digitale produkt er en lærebog i termodynamik og giver dig mulighed for at beregne ændringen i entropi, når 2 gram nitrogen afkøles fra 400 K til 300 K i to tilfælde: ved konstant volumen og ved konstant tryk.

• Beregner entropiændringen, når nitrogen afkøles
• Giver dig mulighed for at vælge et af to tilfælde: ved konstant volumen eller ved konstant tryk
• Praktisk grænseflade til indtastning af start- og sluttemperaturer
• Hurtig og præcis beregning

Pris: 200 rubler

Produkt beskrivelse:

Vores digitale produkt er en termodynamik lærebog, der giver dig mulighed for at beregne ændringen i entropi ved afkøling af 2 gram nitrogen fra 400 K til 300 K i to tilfælde: ved konstant volumen og ved konstant tryk. Ved hjælp af en brugervenlig grænseflade kan du hurtigt og præcist indtaste start- og sluttemperaturerne og få resultatet. Vores produkt har en række fordele, herunder nøjagtighed af beregninger, brugervenlig grænseflade og muligheden for at vælge en af ​​to cases. Køb denne studievejledning i dag for kun 200 rubler og forbedre din viden inden for termodynamik!

***

For at løse dette problem skal du bruge formlen for entropiændring ΔS = Cp * ln(T2/T1), hvor Cp er gassens isochoriske varmekapacitet, T1 og T2 er henholdsvis start- og sluttemperatur.

Ved konstant volumen Cp = (5/2)R, hvor R er den universelle gaskonstant. Ved konstant tryk Cp = (7/2)R.

Det skal også tages i betragtning, at ændringen i entropi kun afhænger af de indledende og endelige temperaturer og ikke af den bane, langs hvilken processen foregår.

Baseret på problemforholdene, starttemperatur T1 = 400 K, sluttemperatur T2 = 300 K, gasmasse m = 2 g.

Ved konstant volumen: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Ved konstant tryk: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Svar: Når 2 g nitrogen afkøles fra 400 K til 300 K, er ændringen i entropi cirka -0,45R ved konstant volumen og cirka -0,63R ved konstant tryk.

***

1. Dette digitale produkt er helt fantastisk! Jeg fik hurtig adgang til de data og de ressourcer, jeg havde brug for.
2. Jeg blev glædeligt overrasket over, hvor nemt dette digitale produkt er at bruge. Jeg kan nemt tilpasse den, så den passer til mine behov.
3. Dette digitale produkt har givet mig mulighed for at øge effektiviteten og hastigheden af ​​mit arbejde markant.
4. Jeg anbefaler dette digitale produkt til alle, der leder efter en bekvem og pålidelig måde at administrere deres data og ressourcer på.
5. Jeg var imponeret over den brede vifte af funktioner, som dette digitale produkt tilbyder.
6. Jeg modtog fremragende kvalitet til en rimelig pris ved at bruge dette digitale produkt.
7. Dette digitale produkt har hjulpet mig med at forenkle og automatisere mit arbejde.
8. Jeg fandt dette digitale produkt meget nyttigt og nemt at arbejde med.
9. Jeg anbefaler dette digitale produkt til alle, der ønsker at forbedre deres produktivitet og effektivitet.
10. Dette digitale produkt har hjulpet mig med at løse mange problemer og forenkle min arbejdsgang.