De verandering in entropie bij het afkoelen van 2 gram stikstof van 400 K naar 300 K kan voor twee gevallen worden gevonden: bij constant volume en bij constante druk.
Bij constant volume kan de verandering in entropie worden gevonden met behulp van de formule ΔS = C_v * ln(T2/T1), waarbij ΔS de verandering in entropie is, C_v de molaire soortelijke warmte bij constant volume is, T1 en T2 de initiële en eindtemperaturen, respectievelijk. Als we de waarden vervangen, krijgen we:
ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K
Bij constante druk kan de verandering in entropie worden gevonden met behulp van de formule ΔS = C_p * ln(T2/T1), waarbij ΔS de verandering in entropie is, C_p de molaire soortelijke warmte bij constante druk, T1 en T2 de initiële en eindtemperaturen, respectievelijk. Als we de waarden vervangen, krijgen we:
ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K
De HTML-code:
Dit digitale product is een leerboek over thermodynamica en stelt je in staat de verandering in entropie te berekenen wanneer 2 gram stikstof wordt gekoeld van 400 K naar 300 K in twee gevallen: bij constant volume en bij constante druk.
Prijs: 200 roebel
Product beschrijving:
Ons digitale product is een leerboek over de thermodynamica waarmee je de verandering in entropie kunt berekenen bij het afkoelen van 2 gram stikstof van 400 K naar 300 K in twee gevallen: bij constant volume en bij constante druk. Met behulp van een gebruiksvriendelijke interface kunt u snel en nauwkeurig de begin- en eindtemperaturen invoeren en het resultaat verkrijgen. Ons product heeft een aantal voordelen, waaronder nauwkeurigheid van berekeningen, gebruiksvriendelijke interface en de mogelijkheid om uit twee cases te kiezen. Koop vandaag nog deze studiegids voor slechts 200 roebel en verbeter je kennis op het gebied van de thermodynamica!
***
Om dit probleem op te lossen, moet je de formule voor entropieverandering ΔS = Cp * ln(T2/T1) gebruiken, waarbij Cp de isochorische warmtecapaciteit van het gas is, en T1 en T2 respectievelijk de begin- en eindtemperatuur zijn.
Bij constant volume Cp = (5/2)R, waarbij R de universele gasconstante is. Bij constante druk Cp = (7/2)R.
Er moet ook rekening mee worden gehouden dat de verandering in entropie alleen afhangt van de begin- en eindtemperatuur, en niet van het traject waarlangs het proces plaatsvindt.
Gebaseerd op de probleemomstandigheden: begintemperatuur T1 = 400 K, eindtemperatuur T2 = 300 K, gasmassa m = 2 g.
Bij constant volume: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R
Bij constante druk: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R
Antwoord: Wanneer 2 g stikstof wordt afgekoeld van 400 K naar 300 K, is de verandering in entropie ongeveer -0,45R bij constant volume en ongeveer -0,63R bij constante druk.
***