求 2 g 氮气从 40 冷却时的熵变化

将 2 克氮气从 400 K 冷却到 300 K 时的熵变化可以在两种情况下找到：恒定体积和恒定压力。

在定体积下，熵的变化可以使用公式 ΔS = C_v * ln(T2/T1) 求得，其中 ΔS 是熵的变化，C_v 是定体积下的摩尔比热，T1 和 T2 是初始和 T2。分别为最终温度。代入这些值，我们得到：

ΔS = 2 * 20.8 * ln(300/400) = -8.97 J/K

在恒压下，熵的变化可以使用公式 ΔS = C_p * ln(T2/T1) 求得，其中 ΔS 是熵的变化，C_p 是恒压下的摩尔比热，T1 和 T2 是初始和 T2。分别为最终温度。代入这些值，我们得到：

ΔS = 2 * 29.1 * ln(300/400) = -12.60 J/K

HTML 代码：

求 2 g 氮气从 400 K 冷却到 300 K 时的熵变化

该数字产品是一本热力学教科书，可让您计算 2 克氮气在两种情况下从 400 K 冷却到 300 K 时的熵变化：恒定体积和恒定压力。

• 计算氮气冷却时的熵变
• 允许您选择两种情况之一：恒定体积或恒定压力
• 用于输入开始和结束温度的便捷界面
• 计算快速准确

价格：200卢布

产品描述：

我们的数字产品是一本热力学教科书，可让您计算在两种情况下将 2 克氮气从 400 K 冷却到 300 K 时的熵变：在恒定体积和恒定压力下。使用用户友好的界面，您可以快速准确地输入开始和结束温度并获得结果。我们的产品具有许多优点，包括计算的准确性、用户友好的界面以及选择两种情况之一的能力。立即购买这本学习指南，只需 200 卢布，即可提高您在热力学领域的知识！

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要解决这个问题，需要使用熵变公式 ΔS = Cp * ln(T2/T1)，其中 Cp 是气体的等容热容，T1 和 T2 分别是初始温度和最终温度。

在体积恒定时，Cp = (5/2)R，其中 R 是通用气体常数。 在恒压下 Cp = (7/2)R。

还应该考虑到熵的变化仅取决于初始和最终温度，而不取决于过程发生的轨迹。

根据问题条件，初始温度T1 = 400 K，最终温度T2 = 300 K，气体质量m = 2 g。

体积恒定时： Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0.45R

在恒定压力下： Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0.63R

回答： 当 2 g 氮气从 400 K 冷却到 300 K 时，定体积下的熵变约为 -0.45R，定压下的熵变约为 -0.63R。

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