Намерете промяната в ентропията, когато 2 g азот се охладят от 40

Промяната в ентропията при охлаждане на 2 грама азот от 400 K до 300 K може да се намери за два случая: при постоянен обем и при постоянно налягане.

При постоянен обем промяната в ентропията може да се намери с помощта на формулата ΔS = C_v * ln(T2/T1), където ΔS е промяната в ентропията, C_v е моларната специфична топлина при постоянен обем, T1 и T2 са началните и крайни температури, респ. Като заместим стойностите, получаваме:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

При постоянно налягане промяната в ентропията може да се намери с помощта на формулата ΔS = C_p * ln(T2/T1), където ΔS е промяната в ентропията, C_p е моларната специфична топлина при постоянно налягане, T1 и T2 са началните и крайни температури, респ. Като заместим стойностите, получаваме:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

HTML кодът:

Намерете промяната в ентропията, когато 2 g азот се охладят от 400 K до 300 K

Този цифров продукт е учебник по термодинамика и ви позволява да изчислите промяната в ентропията, когато 2 грама азот се охладят от 400 K до 300 K в два случая: при постоянен обем и при постоянно налягане.

• Изчислява промяната на ентропията при охлаждане на азота
• Позволява ви да изберете един от два случая: при постоянен обем или при постоянно налягане
• Удобен интерфейс за въвеждане на начална и крайна температура
• Бързо и точно изчисление

Цена: 200 рубли

Описание продукта:

Нашият цифров продукт е учебник по термодинамика, който ви позволява да изчислите промяната в ентропията при охлаждане на 2 грама азот от 400 K до 300 K в два случая: при постоянен обем и при постоянно налягане. Използвайки удобен за потребителя интерфейс, можете бързо и точно да въведете началната и крайната температура и да получите резултата. Нашият продукт има редица предимства, включително точност на изчисленията, удобен интерфейс и възможност за избор на един от два случая. Купете това учебно ръководство днес само за 200 рубли и подобрете знанията си в областта на термодинамиката!

***

За да разрешите този проблем, трябва да използвате формулата за промяна на ентропията ΔS = Cp * ln(T2/T1), където Cp е изохорният топлинен капацитет на газа, T1 и T2 са съответно началната и крайната температура.

При постоянен обем Cp = (5/2)R, където R е универсалната газова константа. При постоянно налягане Cp = (7/2)R.

Трябва също така да се има предвид, че промяната в ентропията зависи само от началната и крайната температура, а не от траекторията, по която протича процесът.

Въз основа на условията на проблема, начална температура T1 = 400 K, крайна температура T2 = 300 K, маса на газа m = 2 g.

При постоянен обем: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

При постоянно налягане: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Отговор: Когато 2 g азот се охладят от 400 K до 300 K, промяната в ентропията е приблизително -0,45R при постоянен обем и приблизително -0,63R при постоянно налягане.

***

1. Този цифров продукт е абсолютно невероятен! Получих бърз достъп до данните и ресурсите, от които се нуждаех.
2. Бях приятно изненадан колко лесен е този цифров продукт за използване. Мога лесно да го персонализирам според моите нужди.
3. Този цифров продукт ми позволи значително да повиша ефективността и скоростта на моята работа.
4. Препоръчвам този цифров продукт на всеки, който търси удобен и надежден начин за управление на своите данни и ресурси.
5. Бях впечатлен от широкия набор от функции, предоставени от този цифров продукт.
6. Получих отлично качество на разумна цена с този цифров продукт.
7. Този цифров продукт ми помогна значително да опростя и автоматизирам работата си.
8. Намерих този цифров продукт за много полезен и лесен за работа.
9. Препоръчвам този цифров продукт на всеки, който иска да подобри своята производителност и ефективност.
10. Този цифров продукт ми помогна да реша много проблеми и да опростя работния си процес.