Tìm sự thay đổi entropy khi làm lạnh 2 g nitơ từ 40

Sự thay đổi entropy khi làm lạnh 2 gam nitơ từ 400 K xuống 300 K có thể xảy ra trong hai trường hợp: ở thể tích không đổi và ở áp suất không đổi.

Ở thể tích không đổi, sự thay đổi entropy có thể được tìm bằng công thức ΔS = C_v * ln(T2/T1), trong đó ΔS là sự thay đổi entropy, C_v là nhiệt dung riêng mol ở thể tích không đổi, T1 và T2 là ban đầu và nhiệt độ cuối cùng, tương ứng. Thay thế các giá trị, chúng tôi nhận được:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Ở áp suất không đổi, sự thay đổi entropy có thể được tìm bằng công thức ΔS = C_p * ln(T2/T1), trong đó ΔS là sự thay đổi entropy, C_p là nhiệt dung riêng mol ở áp suất không đổi, T1 và T2 là ban đầu và nhiệt độ cuối cùng, tương ứng. Thay thế các giá trị, chúng tôi nhận được:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

Mã HTML:

Tìm sự thay đổi entropy khi làm lạnh 2 g nitơ từ 400 K xuống 300 K

Sản phẩm kỹ thuật số này là sách giáo khoa về nhiệt động lực học và cho phép bạn tính toán sự thay đổi entropy khi 2 gam nitơ được làm lạnh từ 400 K xuống 300 K trong hai trường hợp: ở thể tích không đổi và ở áp suất không đổi.

• Tính sự thay đổi entropy khi nitơ được làm lạnh
• Cho phép chọn một trong hai trường hợp: ở thể tích không đổi hoặc ở áp suất không đổi
• Giao diện thuận tiện để nhập nhiệt độ bắt đầu và kết thúc
• Tính toán nhanh và chính xác

Giá: 200 rúp

Mô tả Sản phẩm:

Sản phẩm kỹ thuật số của chúng tôi là sách giáo khoa nhiệt động lực học cho phép bạn tính toán sự thay đổi entropy khi làm lạnh 2 gam nitơ từ 400 K xuống 300 K trong hai trường hợp: ở thể tích không đổi và ở áp suất không đổi. Sử dụng giao diện thân thiện với người dùng, bạn có thể nhập nhiệt độ bắt đầu và kết thúc một cách nhanh chóng và chính xác và nhận được kết quả. Sản phẩm của chúng tôi có một số ưu điểm, bao gồm độ chính xác của phép tính, giao diện thân thiện với người dùng và khả năng chọn một trong hai trường hợp. Hãy mua hướng dẫn nghiên cứu này ngay hôm nay chỉ với 200 rúp và nâng cao kiến ​​thức của bạn trong lĩnh vực nhiệt động lực học!

***

Để giải quyết vấn đề này, bạn cần sử dụng công thức biến đổi entropy ΔS = Cp * ln(T2/T1), trong đó Cp là nhiệt dung đẳng tích của khí, T1 và T2 lần lượt là nhiệt độ ban đầu và nhiệt độ cuối cùng.

Ở thể tích không đổi Cp = (5/2)R, trong đó R là hằng số khí phổ quát. Ở áp suất không đổi Cp = (7/2)R.

Cũng cần lưu ý rằng sự thay đổi entropy chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ ban đầu và nhiệt độ cuối cùng chứ không phụ thuộc vào quỹ đạo mà quá trình xảy ra.

Dựa vào điều kiện bài toán, nhiệt độ ban đầu T1 = 400 K, nhiệt độ cuối T2 = 300 K, khối lượng khí m = 2 g.

Ở âm lượng không đổi: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Ở áp suất không đổi: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Trả lời: Khi 2 g nitơ được làm lạnh từ 400 K xuống 300 K, độ biến thiên entropy xấp xỉ -0,45R ở thể tích không đổi và xấp xỉ -0,63R ở áp suất không đổi.

***

1. Sản phẩm kỹ thuật số này thực sự tuyệt vời! Tôi có quyền truy cập nhanh vào dữ liệu và tài nguyên tôi cần.
2. Tôi rất ngạc nhiên về mức độ dễ sử dụng của sản phẩm kỹ thuật số này. Tôi có thể dễ dàng tùy chỉnh nó cho phù hợp với nhu cầu của mình.
3. Sản phẩm kỹ thuật số này đã cho phép tôi tăng đáng kể hiệu quả và tốc độ làm việc của mình.
4. Tôi giới thiệu sản phẩm kỹ thuật số này cho bất kỳ ai đang tìm kiếm một cách thuận tiện và đáng tin cậy để quản lý dữ liệu và tài nguyên của họ.
5. Tôi rất ấn tượng bởi hàng loạt tính năng được cung cấp bởi sản phẩm kỹ thuật số này.
6. Tôi đã nhận được chất lượng tuyệt vời với mức giá hợp lý khi sử dụng sản phẩm kỹ thuật số này.
7. Sản phẩm kỹ thuật số này đã giúp tôi đơn giản hóa và tự động hóa công việc của mình rất nhiều.
8. Tôi thấy sản phẩm kỹ thuật số này rất hữu ích và dễ sử dụng.
9. Tôi giới thiệu sản phẩm kỹ thuật số này cho bất kỳ ai muốn cải thiện năng suất và hiệu quả của mình.
10. Sản phẩm kỹ thuật số này đã giúp tôi giải quyết nhiều vấn đề và đơn giản hóa quy trình làm việc của mình.