Encuentre el cambio de entropía cuando se enfrían 2 g de nitrógeno desde 40

El cambio de entropía al enfriar 2 gramos de nitrógeno de 400 K a 300 K se puede encontrar en dos casos: a volumen constante y a presión constante.

A volumen constante, el cambio de entropía se puede encontrar usando la fórmula ΔS = C_v * ln(T2/T1), donde ΔS es el cambio de entropía, C_v es el calor específico molar a volumen constante, T1 y T2 son el calor inicial y temperaturas finales, respectivamente. Sustituyendo los valores obtenemos:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

A presión constante, el cambio de entropía se puede encontrar usando la fórmula ΔS = C_p * ln(T2/T1), donde ΔS es el cambio de entropía, C_p es el calor específico molar a presión constante, T1 y T2 son el calor inicial y temperaturas finales, respectivamente. Sustituyendo los valores obtenemos:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

El código HTML:

Encuentre el cambio de entropía cuando se enfrían 2 g de nitrógeno de 400 K a 300 K

Este producto digital es un libro de texto sobre termodinámica y permite calcular el cambio de entropía cuando se enfrían 2 gramos de nitrógeno de 400 K a 300 K en dos casos: a volumen constante y a presión constante.

• Calcula el cambio de entropía cuando se enfría el nitrógeno.
• Le permite elegir uno de dos casos: a volumen constante o a presión constante
• Interfaz conveniente para ingresar temperaturas iniciales y finales
• Cálculo rápido y preciso

Precio: 200 rublos

Descripción del Producto:

Nuestro producto digital es un libro de texto de termodinámica que le permite calcular el cambio de entropía al enfriar 2 gramos de nitrógeno de 400 K a 300 K en dos casos: a volumen constante y a presión constante. Mediante una interfaz fácil de usar, puede ingresar de manera rápida y precisa las temperaturas inicial y final y obtener el resultado. Nuestro producto tiene una serie de ventajas, incluida la precisión de los cálculos, una interfaz fácil de usar y la posibilidad de elegir uno de dos casos. ¡Compre esta guía de estudio hoy por solo 200 rublos y mejore sus conocimientos en el campo de la termodinámica!

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Para resolver este problema, es necesario utilizar la fórmula de cambio de entropía ΔS = Cp * ln(T2/T1), donde Cp es la capacidad calorífica isocórica del gas, T1 y T2 son las temperaturas inicial y final, respectivamente.

A volumen constante Cp = (5/2)R, donde R es la constante universal de los gases. A presión constante Cp = (7/2)R.

También hay que tener en cuenta que el cambio de entropía depende únicamente de las temperaturas inicial y final, y no de la trayectoria a lo largo de la cual se produce el proceso.

Según las condiciones del problema, temperatura inicial T1 = 400 K, temperatura final T2 = 300 K, masa de gas m = 2 g.

A volumen constante: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

A presión constante: CP = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Respuesta: Cuando se enfrían 2 g de nitrógeno de 400 K a 300 K, el cambio de entropía es aproximadamente -0,45 R a volumen constante y aproximadamente -0,63 R a presión constante.

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