Finden Sie die Entropieänderung, wenn 2 g Stickstoff von 40 °C abgekühlt werden

Die Entropieänderung beim Abkühlen von 2 Gramm Stickstoff von 400 K auf 300 K lässt sich für zwei Fälle ermitteln: bei konstantem Volumen und bei konstantem Druck.

Bei konstantem Volumen kann die Entropieänderung mithilfe der Formel ΔS = C_v * ln(T2/T1) ermittelt werden, wobei ΔS die Entropieänderung, C_v die molare spezifische Wärme bei konstantem Volumen und T1 und T2 die anfänglichen und sind Endtemperaturen bzw. Wenn wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Bei konstantem Druck kann die Entropieänderung mithilfe der Formel ΔS = C_p * ln(T2/T1) ermittelt werden, wobei ΔS die Entropieänderung, C_p die molare spezifische Wärme bei konstantem Druck und T1 und T2 die anfänglichen und sind Endtemperaturen bzw. Wenn wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

Der HTML-Code:

Finden Sie die Entropieänderung, wenn 2 g Stickstoff von 400 K auf 300 K abgekühlt werden

Dieses digitale Produkt ist ein Lehrbuch zur Thermodynamik und ermöglicht die Berechnung der Entropieänderung, wenn 2 Gramm Stickstoff von 400 K auf 300 K in zwei Fällen abgekühlt werden: bei konstantem Volumen und bei konstantem Druck.

• Berechnet die Entropieänderung beim Abkühlen von Stickstoff
• Ermöglicht die Wahl zwischen zwei Fällen: bei konstantem Volumen oder bei konstantem Druck
• Komfortable Schnittstelle zur Eingabe von Start- und Endtemperaturen
• Schnelle und genaue Berechnung

Preis: 200 Rubel

Produktbeschreibung:

Unser digitales Produkt ist ein Lehrbuch zur Thermodynamik, mit dem Sie die Entropieänderung beim Abkühlen von 2 Gramm Stickstoff von 400 K auf 300 K in zwei Fällen berechnen können: bei konstantem Volumen und bei konstantem Druck. Über eine benutzerfreundliche Oberfläche können Sie schnell und genau die Start- und Endtemperaturen eingeben und das Ergebnis erhalten. Unser Produkt bietet eine Reihe von Vorteilen, darunter die Genauigkeit der Berechnungen, eine benutzerfreundliche Oberfläche und die Möglichkeit, einen von zwei Fällen auszuwählen. Kaufen Sie diesen Studienführer noch heute für nur 200 Rubel und verbessern Sie Ihr Wissen auf dem Gebiet der Thermodynamik!

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Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie die Formel für die Entropieänderung ΔS = Cp * ln(T2/T1) verwenden, wobei Cp die isochore Wärmekapazität des Gases und T1 und T2 die Anfangs- bzw. Endtemperaturen sind.

Bei konstantem Volumen ist Cp = (5/2)R, wobei R die universelle Gaskonstante ist. Bei konstantem Druck Cp = (7/2)R.

Es sollte auch berücksichtigt werden, dass die Entropieänderung nur von der Anfangs- und Endtemperatur abhängt und nicht von der Flugbahn, entlang derer der Prozess abläuft.

Basierend auf den Problembedingungen, Anfangstemperatur T1 = 400 K, Endtemperatur T2 = 300 K, Gasmasse m = 2 g.

Bei konstanter Lautstärke: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Bei konstantem Druck: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Antwort: Wenn 2 g Stickstoff von 400 K auf 300 K abgekühlt werden, beträgt die Entropieänderung etwa -0,45 R bei konstantem Volumen und etwa -0,63 R bei konstantem Druck.

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