Finn endringen i entropi når 2 g nitrogen avkjøles fra 40

Entropiendringen ved avkjøling av 2 gram nitrogen fra 400 K til 300 K kan finnes for to tilfeller: ved konstant volum og ved konstant trykk.

Ved konstant volum kan endringen i entropi finnes ved å bruke formelen ΔS = C_v * ln(T2/T1), der ΔS er endringen i entropi, C_v er den molare spesifikke varmen ved konstant volum, T1 og T2 er initial og henholdsvis slutttemperaturer. Ved å erstatte verdiene får vi:

ΔS = 2 * 20,8 * ln(300/400) = -8,97 J/K

Ved konstant trykk kan endringen i entropi finnes ved å bruke formelen ΔS = C_p * ln(T2/T1), der ΔS er endringen i entropi, C_p er den molare spesifikke varmen ved konstant trykk, T1 og T2 er initial og henholdsvis slutttemperaturer. Ved å erstatte verdiene får vi:

ΔS = 2 * 29,1 * ln(300/400) = -12,60 J/K

HTML-koden:

Finn endringen i entropi når 2 g nitrogen avkjøles fra 400 K til 300 K

Dette digitale produktet er en lærebok i termodynamikk og lar deg beregne endringen i entropi når 2 gram nitrogen avkjøles fra 400 K til 300 K i to tilfeller: ved konstant volum og ved konstant trykk.

• Beregner entropiendringen når nitrogen avkjøles
• Lar deg velge ett av to tilfeller: ved konstant volum eller ved konstant trykk
• Praktisk grensesnitt for å angi start- og slutttemperaturer
• Rask og nøyaktig beregning

Pris: 200 rubler

Produktbeskrivelse:

Vårt digitale produkt er en termodynamikklærebok som lar deg beregne endringen i entropi ved avkjøling av 2 gram nitrogen fra 400 K til 300 K i to tilfeller: ved konstant volum og ved konstant trykk. Ved hjelp av et brukervennlig grensesnitt kan du raskt og nøyaktig legge inn start- og slutttemperaturer og få resultatet. Produktet vårt har en rekke fordeler, blant annet nøyaktighet av beregninger, brukervennlig grensesnitt og muligheten til å velge ett av to tilfeller. Kjøp denne studieguiden i dag for bare 200 rubler og forbedre kunnskapen din innen termodynamikk!

***

For å løse dette problemet må du bruke formelen for entropi-endring ΔS = Cp * ln(T2/T1), hvor Cp er den isokoriske varmekapasiteten til gassen, T1 og T2 er henholdsvis start- og slutttemperatur.

Ved konstant volum Cp = (5/2)R, hvor R er den universelle gasskonstanten. Ved konstant trykk Cp = (7/2)R.

Det bør også tas i betraktning at endringen i entropi bare avhenger av de innledende og endelige temperaturene, og ikke av banen langs hvilken prosessen skjer.

Basert på problemforholdene, starttemperatur T1 = 400 K, slutttemperatur T2 = 300 K, gassmasse m = 2 g.

Ved konstant volum: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0,45R

Ved konstant trykk: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0,63R

Svar: Når 2 g nitrogen avkjøles fra 400 K til 300 K, er endringen i entropi omtrent -0,45R ved konstant volum, og omtrent -0,63R ved konstant trykk.

***

1. Dette digitale produktet er helt fantastisk! Jeg fikk rask tilgang til dataene og ressursene jeg trengte.
2. Jeg ble positivt overrasket over hvor enkelt dette digitale produktet er å bruke. Jeg kan enkelt tilpasse den for å passe mine behov.
3. Dette digitale produktet har gjort det mulig for meg å øke effektiviteten og hastigheten på arbeidet mitt betydelig.
4. Jeg anbefaler dette digitale produktet til alle som leter etter en praktisk og pålitelig måte å administrere data og ressurser på.
5. Jeg ble imponert over det brede spekteret av funksjoner som tilbys av dette digitale produktet.
6. Jeg fikk utmerket kvalitet til en rimelig pris ved å bruke dette digitale produktet.
7. Dette digitale produktet har hjulpet meg med å forenkle og automatisere arbeidet mitt.
8. Jeg fant dette digitale produktet veldig nyttig og lett å jobbe med.
9. Jeg anbefaler dette digitale produktet til alle som ønsker å forbedre sin produktivitet og effektivitet.
10. Dette digitale produktet har hjulpet meg med å løse mange problemer og forenkle arbeidsflyten min.