2 gの窒素を40℃から冷却したときのエントロピーの変化を求めます。

2 グラムの窒素を 400 K から 300 K に冷却するときのエントロピーの変化は、定容積と定圧力の 2 つの場合で求められます。

一定体積におけるエントロピーの変化は、式 ΔS = C_v * ln(T2/T1) を使用して求めることができます。ここで、ΔS はエントロピーの変化、C_v は一定体積におけるモル比熱、T1 と T2 は初期およびそれぞれ最終温度。値を代入すると、次のようになります。

ΔS = 2 * 20.8 * ln(300/400) = -8.97 J/K

一定圧力におけるエントロピーの変化は、式 ΔS = C_p * ln(T2/T1) を使用して求めることができます。ここで、ΔS はエントロピーの変化、C_p は一定圧力におけるモル比熱、T1 と T2 は初期およびそれぞれ最終温度。値を代入すると、次のようになります。

ΔS = 2 * 29.1 * ln(300/400) = -12.60 J/K

HTML コード:

2 gの窒素を400 Kから300 Kに冷却したときのエントロピーの変化を求めます。

このデジタル製品は熱力学の教科書であり、2 グラムの窒素を 400 K から 300 K に冷却したときのエントロピーの変化を、定容積と定圧力の 2 つの場合で計算できます。

• 窒素が冷却されたときのエントロピー変化を計算します
• 定容積または定圧力の 2 つのケースのいずれかを選択できます。
• 開始温度と終了温度を入力するための便利なインターフェース
• 高速かつ正確な計算

価格: 200ルーブル

製品説明：

当社のデジタル製品は、2 グラムの窒素を 400 K から 300 K に冷却するときのエントロピーの変化を、定容積と定圧力の 2 つのケースで計算できる熱力学の教科書です。ユーザーフレンドリーなインターフェイスを使用して、開始温度と終了温度を迅速かつ正確に入力し、結果を得ることができます。当社の製品には、計算の正確さ、ユーザーフレンドリーなインターフェイス、2 つのケースから 1 つを選択できる機能など、多くの利点があります。この学習ガイドを今すぐわずか 200 ルーブルで購入して、熱力学の分野の知識を向上させましょう。

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この問題を解決するには、エントロピー変化 ΔS = Cp * ln(T2/T1) の公式を使用する必要があります。ここで、Cp はガスの等容熱容量、T1 と T2 はそれぞれ初期温度と最終温度です。

一定体積では Cp = (5/2)R、ここで R は汎用気体定数です。 一定圧力では Cp = (7/2)R。

また、エントロピーの変化は初期温度と最終温度のみに依存し、プロセスが発生する軌道には依存しないことも考慮する必要があります。

問題の条件に基づいて、初期温度 T1 = 400 K、最終温度 T2 = 300 K、ガス質量 m = 2 g。

一定の音量で: Cp = (5/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (5/2)R * ln(300/400) ≈ -0.45R

一定圧力下: Cp = (7/2)R ΔS = Cp * ln(T2/T1) = (7/2)R * ln(300/400) ≈ -0.63R

答え： 2 g の窒素を 400 K から 300 K に冷却すると、エントロピーの変化は定体積で約 -0.45R、定圧で約 -0.63R になります。

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