Има водород с маса m=40 g, който е бил при температура T=300 K. Газът се разширява адиабатно, увеличавайки обема си с n1=3 пъти. След това газът беше изотермично компресиран до обем, намалявайки го с n2=2 пъти. Необходимо е да се определи общата работа А, извършена от газа, и неговата крайна температура Т.
Решение:
Първо, нека намерим началното налягане на газа. За да направим това, използваме уравнението на състоянието на идеален газ:
pV = nRT,
където p е налягането на газа, V е неговият обем, n е количеството на газовото вещество, R е универсалната газова константа, T е температурата на газа.
Количеството вещество в газ може да се намери, като масата се раздели на моларната маса:
n = m/M,
където М е моларната маса на газа. За водород M = 2 g/mol.
Тогава първоначалното налягане на газа е:
p1 = (m/M)RT/V = (40 g)/(2 g/mol) * 8,31 J/(mol*K) * 300 K / (1 l) = 4,99 * 10^5 Pa.
След това ще намерим работата, извършена от газа по време на адиабатно разширение. Тъй като процесът е адиабатичен, тогава Q = 0 и първият закон на термодинамиката приема формата:
dU = -pdV,
където dU е промяната във вътрешната енергия на газа, p и V са съответно налягането и обема на газа.
Тъй като процесът е адиабатичен, dU = Cv*dT, където Cv е топлинният капацитет на газа при постоянен обем.
Тогава:
Cv*dT = -pdV,
CvdT/T = -pdV/(TV),
интегрирайки този израз от началната температура и обем до крайните стойности, получаваме:
ln(T2/T1) = -ln(V2/V1) * (Cv/R),
където T2 е крайната температура на газа, V2 е неговият обем след адиабатно разширение.
Топлинният капацитет на газ при постоянен обем може да се намери от връзката:
Cp - Cv = R,
където Cp е топлинният капацитет на газа при постоянно налягане. За идеален газ Cp = Cv + R.
Тогава:
Cv = Cp - R = 7/2 R.
След адиабатно разширение обемът на газа става n1 = 3 пъти по-голям от първоначалния, след това крайният обем:
V2 = n1 * V1 = 3 * V1.
След това, замествайки всички известни стойности във формулата за ln(T2/T1), намираме крайната температура на газа:
T2 = T1 * (V1/V2)^((7/2)R) = 300 К * (1/3)^((7/2)*8,31/1000) = 219,6 К.
След това ще намерим работата, извършена от газ при изотермично компресиране. Тъй като процесът е изотермичен, тогава T = const и първият закон на термодинамиката приема формата:
dU = -pdV + Q = -pdV,
където Q е топлината, получена или отдадена от газа.
Интегрирайки този израз от крайния обем към първоначалния обем, получаваме:
W = -∫p2^1 V dV,
където p2 е крайното налягане на газа след компресия.
Използвайки уравнението на състоянието на идеален газ и условието за изотермичен процес, намираме крайното налягане на газа:
p2 = p1 * (V1/V2) = p1 * (n1/n2),
където n2 е крайното количество газово вещество след компресия.
Тогава работата на газа при изотермично компресиране:
W = -∫p2^1 V dV = -∫(p1 * (n1/n2))^p1 (n2/n1 * V1)^2/3 d((n2/n1 * V1)^2/3) = - p1 * V1 * (n1/n2) * [(n2/n1)^2/3 - 1],
където използвахме връзката между V и n за идеален газ в изотермичен процес: nV = const.
Тогава общата работа, извършена от газа, е:
A = W1 + W2 = -p1 * V1 * (n1/n2) * [(n2/n1)^2/3 - 1],
където W1 е работата, извършена от газа по време на адиабатно разширение, W2 е работата, извършена от газа по време на изотермично компресиране.
Замествайки известните стойности, получаваме:
A = -4,99 * 10^5 Pa * 1 l * (3/2) * [(2/3)^2/3 - 1] = 5,02 * 10^4 J.
И разбира се, крайната температура на газа след преминаване през двата процеса е T2 = 219,6 K.
По този начин намерихме общата работа, извършена от газа, и крайната му температура след адиабатно разширение и изотермично компресиране.
Магазинът за дигитални стоки представя дигитален продукт - изчислителен материал за задача на тема термодинамика.
Този материал изследва процеса на адиабатно разширение и изотермично компресиране на водород с маса m = 40 g, който има начална температура T = 300 K.
Изчислителният материал съдържа подробно описание на условията на задачата, използваните формули и закони, извеждане на формулата за изчисление и отговори на въпросите, поставени в задачата.
Описание на продукта: Магазинът за дигитални стоки предоставя изчислителен материал по задача на тема термодинамика. Този материал разглежда процеса на адиабатно разширение и изотермично компресиране на водород с маса m = 40 g, който има начална температура T = 300 K. Изчислителният материал съдържа подробно описание на условията на задачата, формулите и използвани закони, извеждане на формулата за изчисление и отговори на поставените в задачата въпроси.
Задача: Водородът с маса m = 40 g, който има температура T = 300 K, се разширява адиабатично, увеличавайки обема си с n1 = 3 пъти. След това при изотермично компресиране обемът на газа намалява с n2=2 пъти. Определете общата работа A, извършена от газа, и крайната температура T на газа. Проблем 20046.
Решение: Първо, нека намерим началното налягане на газа. За да направим това, използваме уравнението на състоянието на идеален газ:
pV = nRT,
където p е налягането на газа, V е неговият обем, n е количеството на газовото вещество, R е универсалната газова константа, T е температурата на газа.
Количеството вещество в газ може да се намери, като масата се раздели на моларната маса:
n = m/M,
където М е моларната маса на газа. За водород M = 2 g/mol.
Тогава първоначалното налягане на газа е:
p1 = (m/M)RT/V = (40 g)/(2 g/mol) * 8,31 J/(mol*K) * 300 K / (1 l) = 4,99 * 10^5 Pa.
След това ще намерим работата, извършена от газа по време на адиабатно разширение. Тъй като процесът е адиабатичен, тогава Q = 0 и първият закон на термодинамиката приема формата:
dU = -pdV,
където dU е промяната във вътрешната енергия на газа, p и V са съответно налягането и обема на газа.
Тъй като процесът е адиабатичен, dU = Cv*dT, където Cv е топлинният капацитет на газа при постоянен обем.
Тогава:
Cv*dT = -pdV,
CvdT/T = -pdV/(TV),
интегрирайки този израз от началната температура и обем до крайните стойности, получаваме:
ln(T2/T1) = -ln(V2/V1) * (Cv/R),
където T2 е крайната температура на газа, V2 е неговият обем след адиабатно разширение.
Топлинният капацитет на газ при постоянен обем може да се намери от връзката:
Cp - Cv = R,
където Cp е топлинният капацитет на газа при постоянно налягане. За идеален газ Cp = Cv + R.
Тогава:
Cv = Cp - R = 7/2 R.
След адиабатно разширение обемът на газа става n1 = 3 пъти по-голям от първоначалния, след това крайният обем:
V2 = n1 * V1 = 3 * V1.
След това, замествайки всички известни стойности във формулата за ln(T2/T1), намираме крайната температура на газа:
ln(T2/T1) = -ln(3) * (7/2) = -2303 * (7/2) = -8058,
T2/T1 = e^(-8,058) = 0,000329,
T2 = T1 * 0,000329 = 300 K * 0,000329 = 0,0987 K.
Сега нека намерим работата, извършена от газ при изотермично компресиране. Тъй като процесът е изотермичен, тогава T = const и първият закон на термодинамиката приема формата:
dU = Q - pdV,
където Q е топлината, предадена на газа, dU е промяната във вътрешната енергия на газа.
Тъй като процесът е изотермичен, T = const, следователно Q = W, тоест работата, извършена от газа, е равна на топлината, предадена на газа.
Тогава:
W = Q = nRT * ln(V1/V2),
където V1 и V2 са съответно началният и крайният обем газ.
След адиабатно разширение обемът на газа става n1 = 3 пъти по-голям от първоначалния, а след това, по време на изотермично компресиране, обемът на газа намалява с n2 = 2 пъти. Тогава крайният обем газ е:
V2 = V1 * (1/n2) = V1/2.
Тогава работата на газта:
W = nRT * ln(V1/(V1/2)) = nRT * ln(2) = (40 g)/(2 g/mol) * 8,31 J/(mol*K) * 300 K * ln( 2) = -4986.54 J.
Отговори на въпросите, поставени в задачата:
Общата работа, извършена от газ по време на адиабатно разширение и изотермично свиване, е W = -4986,54 J.
Крайната температура на газа след адиабатно разширение и изотермична компресия е T2 = 0,0987 K.
***
Описание на продукта:
Този продукт е проба от водород с тегло m=40 g, която има температура T=300 K. След това газът се разширява адиабатично, увеличавайки обема си с n1=3 пъти. След това настъпва изотермично компресиране на газа, в резултат на което обемът намалява с n2=2 пъти.
За да определите общата работа A, извършена от газа, и крайната температура T на газа, можете да използвате уравнението на Mayer:
A = C_v * (T_2 - T_1) + C_p * (T_2 - T_1)
където C_v и C_p са специфичните топлинни мощности при постоянен обем и съответно постоянно налягане, T_1 и T_2 са началната и крайната температура на газа.
За водород специфичният топлинен капацитет може да се изчисли по формулите:
C_v = (3/2) * R C_p = (5/2) * R
където R е универсалната газова константа.
Така общата работа A ще бъде равна на:
A = (3/2) * R * (T_2 - T_1) + (5/2) * R * (T_2 - T_1)
За да се определи крайната температура на газа T, може да се използва следната връзка:
T_2 = T_1 * (n1/n2)^((C_p - C_v)/C_p)
където n1 и n2 са коефициентите на промяна в обема на газа по време на съответно адиабатно разширение и изотермично свиване.
Замествайки данните от изложението на проблема, получаваме:
T_2 = 300 * (3/2)^((5/2 - 3/2)/(5/2)) * (1/2) = 150 K
A = (3/2) * R * (150 - 300) + (5/2) * R * (150 - 300) = -600 R Дж
Така общата работа, извършена от газа, е -600 RJ, а крайната температура на газа е 150 K.
***
Водородът с тегло 40 g е отличен цифров продукт, който ви позволява да изучавате физика и химия направо на вашия компютър.
С този цифров продукт можете да изучавате свойствата на водорода и неговото поведение при различни температури.
Много е удобно да имате достъп до такъв интересен и полезен дигитален продукт, който помага да разберем по-добре света около нас.
Този цифров продукт е чудесен избор за тези, които са запалени по науката и искат да задълбочат знанията си по физика и химия.
С този цифров продукт можете да провеждате експерименти и да изучавате свойствата на водорода, без да е необходимо да имате достъп до физическа проба.
Този цифров продукт е чудесен инструмент за преподаватели, които искат да направят уроците си по-интерактивни и забавни.
Водородът с тегло 40 g е отлична цифрова стока за тези, които искат да изучават свойствата на материята и нейното поведение при различни условия.