直径20cメートルの球の中には温度17℃の酸素があります。ガスの圧力と1cメートル内の分子数を求める必要がある3、分子の自由行程が容器の直径と等しい場合(分子は互いに衝突しない)。
うまくいけば:
必要数量:
答え:
ガス圧力は次の式で求められます。
p = n m v2 / 3、ここで
酸素分子 1 個の質量:
m = M / Nあ、 どこ
酸素のモル質量は次のとおりです。
M = 32 g/mol
アボガドロの定数は次のとおりです。
Nあ = 6,022 × 1023 モル-1
それから:
m = 32 × 10-3 kg/6,022×1023 モル-1 ≈ 5,31 × 10-26 kg
分子の平均速度は次の式で求められます。
v = (8 × k T / (円周率 m))1/2、 どこ
ボルツマン定数は次のとおりです。
k = 1,38 × 10-23 J/C
それから:
v = (8 × 1,38 × 10-23 J/K×290K/(円周率 × 5,31 × 10-26 kg))1/2 ≈ 468m/秒
単位体積あたりの分子の数は、次の式を使用して求めることができます。
n = N / V、 どこ
球内の分子の総数は、次の式を使用して求めることができます。
N = Nあm / M × V、 どこ
それから:
N = 6,022 × 1023 モル-1 × 0.032 kg/mol / 0.2 m ≈ 4.83 × 1021 分子
球体積:
V = 4/3 × 円周率 (d/2)3 = 4/3 × 3.14 × (0.1 メートル)3 ≈ 0.0042m3
それから:
n = 4,83 × 1021 分子 / 0.0042 m3 ≈ 1,15 × 1025 分子/m3
そこで、ガスの圧力と1cmあたりの分子数を求めました。3:
p = n m v2 / 3 ≈ 5,7 × 102 パ
n ≈ 1,15 × 1025 分子/m3
答え: ガスの圧力は約 570 Pa、1 cm あたりの分子の数です。3 1.15 × 10 にほぼ等しい25.
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この問題は次のように定式化されます。「直径 20 cm の球の中に温度 17 °C の酸素があります。ガスの圧力と 1 cm 内の分子の数を求めます」3, 分子の自由行程が容器の直径と等しい場合 (分子は互いに衝突しない)。
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物理学の問題を解決する、美しくデザインされたデジタル製品をご紹介します。この製品では、学生や学童が熱力学や気体の運動理論を勉強するときに生じる可能性のある問題 20603 に対する詳細でわかりやすい解決策が見つかります。
この問題は次のように定式化されます。「直径 20 cm の球の中に温度 17 °C の酸素があります。分子の自由行程が次の場合、ガスの圧力と 1 cm^3 内の分子の数を求めます。容器の直径に等しい(分子は互いに衝突しない)。」
この問題を解決するには、次の公式を使用します。
ガス圧力は、次の式を使用して求めることができます: p = n m v^2/3、ここで、n は単位体積あたりの分子の数、m は 1 つの酸素分子の質量、v は分子の平均速度です。
1 つの酸素分子の質量は、式 m = M/NA を使用して求めることができます。ここで、M は酸素のモル質量、NA はアボガドロ定数です。
分子の平均速度は、次の式を使用して求めることができます: v = (8 k T/π m)^1/2。ここで、k はボルツマン定数、T は酸素の温度です。
単位体積あたりの分子の数は、次の式を使用して求めることができます: n = N/V。ここで、N は球内の分子の総数、V は球の体積です。
球内の分子の総数は、次の式を使用して求めることができます: N = NA m/M × V。
問題の条件と式からのデータを使用すると、次の結果が得られます。
球の直径: d = 20 cm = 0.2 m 酸素温度: T = 17 °C = 290 K 分子平均自由行程: l = d = 0.2 m
酸素のモル質量: M = 32 g/mol アボガドロ定数: NA = 6.022 × 10^23 mol^-1
酸素分子 1 個の質量: m = M/NA ≈ 5.31 × 10^-26 kg 平均分子速度: v ≈ 468 m/s 球体積: V ≈ 0.0042 m^3 球内の分子の総数: N ≈ 4.83 × 10^21 分子 単位体積あたりの分子数: n ≈ 1.15 × 10^25 分子/m^3 ガス圧力: p ≈ 570 Pa
答え: ガスの圧力は約 570 Pa、1 cm^3 内の分子の数は約 1.15 × 10^25 です。
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直径20cmの球の中には温度17℃の酸素があります。このシステムでは、分子の自由行程が容器の直径と等しいとして、ガスの圧力と 1 cm^3 内の分子の数を決定する必要があります。この問題では、気体物理法則、つまり理想気体の状態方程式と単位体積あたりの分子数を計算する公式を使用します。
答え:
この問題を解決するには、理想気体の状態方程式を使用する必要があります: PV = nRT、ここで、P は気体の圧力、V は体積、n は物質の量、R は普遍気体定数、T は温度。
単位体積あたりの分子数の計算には公式も使用されます: N/V = n/Na (N は分子数、Na はアボガドロ数)。
まず物質 n の量を決定する必要があります。これを行うには、理想気体の状態方程式から n を表す必要があります: n = PV/RT。
既知の値を代入します。 P - 不明 V = (4/3)πr^3 = (4/3)π(0.1 m)^3 = 4.19×10^-4 m^3、 R = 8.31 J/(mol*K)、 T = 17 + 273 = 290 K。
したがって、次のようになります: n = PV/(Rた)。
次に、ガス圧力 P を決定する必要があります。これを行うには、分子の自由行程が容器の直径に等しいという問題の条件を使用します。分子の自由行程は、式 λ = kT/(√2πd^2p) で決定されます。ここで、k はボルツマン定数、d は分子の直径、p はガス圧力です。
したがって、d = 2r = 0.2 m、k = 1.38×10^-23 J/K、λ = dとなります。既知の値を代入します。
d = 0.2m、 k = 1.38×10^-23 J/K、 T = 17 + 273 = 290 K。
すると、次のようになります。
d = kT/(√2πd^2p)
p = kT/(√2πd^3)。
既知の値を代入します。
k = 1.38×10^-23 J/K、 T = 290 K、 d = 0.2 m。
したがって、次のようになります。
p = 1.38×10^-23 * 290 / (√2π * (0.2)^3) = 0.0262 Pa。
次に、単位体積あたりの分子の数を決定する必要があります。これを行うには、N/V = n/Na という式を使用します。
既知の値を代入します。
n = PV/(RT) = 0.02624.19×10^-4/(8.31290) = 1.16×10^-7 mol、 Na = 6.02×10^23 mol^-1、 V = (4/3)πr^3 = 4.19×10^-4 m^3。
したがって、次のようになります。
N/V = n/Na = 1.16×10^-7 / 6.02×10^23 * 10^6= 1.93×10^12 м^-3。
したがって、温度 17 °C、直径 20 cm の特定の球内には、圧力 0.0262 Pa の酸素が存在し、1 cm^3 あたりの分子数は 1.93 × 10^12 になります。
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