Uprotinitř koule o průměru 20 cm se nachází kyslík o teplotě 17 °C. Je nutné určit tlak plynu a počet molekul proti 1 cm3, pokud je protiolná dráha molekul roprotina průměru nádoby (molekuly nedochází ke vzájemným srážkám).
Doufejme:
Požadovaná množství:
Odpovědět:
Tlak plynu lze zjistit pomocí vzorce:
p = n m v2 / 3, kde
Hmotnost jedné molekuly kyslíku:
m = M / NA, Kde
Molární hmotnost kyslíku se rovná:
M = 32 g/mol
Avogadrova konstanta je:
NA = 6,022 × 1023 krtek-1
Pak:
m = 32 × 10-3 kg / 6 022 × 1023 krtek-1 ≈ 5,31 × 10-26 kg
Průměrnou rychlost molekul lze zjistit pomocí vzorce:
v = (8 × k T / (Pi m))1/2, Kde
Boltzmannova konstanta je:
k = 1,38 × 10-23 J/C
Pak:
v = (8 × 1,38 × 10-23 J/K × 290 K / (Pi × 5,31 × 10-26 kg))1/2 ≈ 468 m/s
Počet molekul na jednotku objemu lze zjistit pomocí vzorce:
n = N / PROTI, Kde
Celkový počet molekul v kouli lze zjistit pomocí vzorce:
N = NAm / M × PROTI, Kde
Pak:
N = 6,022 × 1023 krtek-1 × 0,032 kg/mol / 0,2 m ≈ 4,83 × 1021 molekul
Objem koule:
PROTI = 4/3 × Pi (d/2)3 = 4/3 × 3,14 × (0,1 m)3 ≈ 0,0042 m3
Pak:
n = 4,83 × 1021 molekula / 0,0042 m3 ≈ 1,15 × 1025 molekula/m3
Takže jsme určili tlak plynu a počet molekul na 1 cm3:
p = n m v2 / 3 ≈ 5,7 × 102 Pa
n ≈ 1,15 × 1025 molekula/m3
Odpověď: tlak plynu je přibližně 570 Pa, počet molekul na 1 cm3 přibližně rovna 1,15 × 1025.
Úkol vyřešen.
Představujeme vám krásně navržený digitální produkt - řešení fyzikálního problému!
V tomto produktu naleznete podrobné a srozumitelné řešení problému, který může studentům a školákům nastat při studiu termodynamiky a kinetické teorie plynů.
Úloha je formulována takto: „Uvnitř koule o průměru 20 cm je kyslík o teplotě 17 °C. Určete tlak plynu a počet molekul v 1 cm3Pokud je volná dráha molekul rovna průměru nádoby (molekuly nedochází ke vzájemným srážkám).“
V tomto produktu uvádíme stručný popis podmínek úlohy, vzorců a zákonitostí použitých při řešení, odvození výpočtového vzorce a odpověď. To vše je prezentováno v krásném html kódu, který vám umožní rychle a pohodlně se seznámit s materiálem.
Tento digitální produkt se stane nepostradatelným pomocníkem pro studenty, kteří si chtějí zdokonalit své znalosti v oblasti fyziky a připravit se na zkoušky a testy. Kupte si náš produkt a uvidíte jeho užitečnost!
Představuji vám krásně navržený digitální produkt - řešení fyzikálního problému! V tomto produktu naleznete podrobné a srozumitelné řešení problému 20603, který může nastat studentům a školákům při studiu termodynamiky a kinetické teorie plynů.
Úloha je formulována takto: „Uvnitř koule o průměru 20 cm je kyslík o teplotě 17 °C. Určete tlak plynu a počet molekul v 1 cm^3, je-li volná dráha molekul rovný průměru nádoby (molekuly se navzájem nesrážejí).“
K vyřešení problému používáme následující vzorce:
Tlak plynu lze zjistit pomocí vzorce: p = n m v^2/3, kde n je počet molekul na jednotku objemu, m je hmotnost jedné molekuly kyslíku, v je průměrná rychlost molekul.
Hmotnost jedné molekuly kyslíku lze zjistit pomocí vzorce: m = M/NA, kde M je molární hmotnost kyslíku, NA je Avogadrova konstanta.
Průměrnou rychlost molekul lze zjistit pomocí vzorce: v = (8 k T/π m)^1/2, kde k je Boltzmannova konstanta, T je teplota kyslíku.
Počet molekul na jednotku objemu lze zjistit pomocí vzorce: n = N/V, kde N je celkový počet molekul v kouli, V je objem koule.
Celkový počet molekul v kouli lze zjistit pomocí vzorce: N = NA m/M × V.
Pomocí dat z problémových podmínek a vzorců získáme následující výsledky:
Průměr koule: d = 20 cm = 0,2 m Teplota kyslíku: T = 17 °C = 290 K Molekulová střední volná dráha: l = d = 0,2 m
Molární hmotnost kyslíku: M = 32 g/mol Avogadrova konstanta: NA = 6,022 × 10^23 mol^-1
Hmotnost jedné molekuly kyslíku: m = M/NA ≈ 5,31 × 10^-26 kg Průměrná molekulární rychlost: v ≈ 468 m/s Objem koule: V ≈ 0,0042 m^3 Celkový počet molekul v kouli: N ≈ 4,83 × 10^21 molekul Počet molekul na jednotku objemu: n ≈ 1,15 × 10^25 molekul/m^3 Tlak plynu: p ≈ 570 Pa
Odpověď: tlak plynu je přibližně 570 Pa, počet molekul v 1 cm^3 je přibližně 1,15 × 10^25.
Tento digitální produkt se stane nepostradatelným pomocníkem pro studenty, kteří si chtějí zdokonalit své znalosti v oblasti fyziky a připravit se na zkoušky a testy. Zakoupením tohoto produktu získáte kompletní a podrobné řešení problému, stejně jako vysvětlení každého kroku a použitých vzorců. To vám umožní lépe porozumět fyzikálním zákonům a principům, které jsou základem tohoto problému, a aplikovat je na jiné problémy.
Řešení tohoto problému může být navíc užitečné pro ty, kteří se zajímají o vědu a fyziku, ale nemají dostatek času nebo znalostí na to, aby jej sami řešili. Zakoupení tohoto digitálního produktu vám umožní získat hotové řešení problému a prostudovat jej, abyste lépe porozuměli fyzikálním zákonům a principům.
Doufám, že tento digitální produkt vám bude užitečný a pomůže zlepšit vaše znalosti v oblasti fyziky!
***
uvnitř koule o průměru 20 cm je kyslík o teplotě 17 °C. Pro tento systém je nutné určit tlak plynu a počet molekul v 1 cm^3 za předpokladu, že volná dráha molekul je rovna průměru nádoby. Tato úloha využívá zákonů fyziky plynů, a to stavové rovnice ideálního plynu a vzorce pro výpočet počtu molekul na jednotku objemu.
Odpovědět:
Pro řešení úlohy je nutné použít stavovou rovnici ideálního plynu: PV = nRT, kde P je tlak plynu, V je objem, n je látkové množství, R je univerzální plynová konstanta, T je teplota .
K výpočtu počtu molekul na jednotku objemu se také používá vzorec: N/V = n/Na, kde N je počet molekul, Na je Avogadrovo číslo.
Nejprve je třeba určit látkové množství n. K tomu je potřeba vyjádřit n ze stavové rovnice ideálního plynu: n = PV/RT.
Nahradíme známé hodnoty: P - neznámý V = (4/3)πr^3 = (4/3)π(0,1 m)^3 = 4,19×10^-4 m^3, R = 8,31 J/(mol*K), T = 17 + 273 = 290 K.
Dostaneme tedy: n = PV/(RT).
Dále je nutné určit tlak plynu P. K tomu využijeme podmínku úlohy, že volná dráha molekul se rovná průměru nádoby. Volná dráha molekul je určena vzorcem λ = kT/(√2πd^2p), kde k je Boltzmannova konstanta, d je průměr molekul, p je tlak plynu.
Tedy d = 2r = 0,2 m, k = 1,38 x 10^-23 J/K, λ = d. Nahradíme známé hodnoty:
d = 0,2 m, k = 1,38×10^-23 J/K, T = 17 + 273 = 290 K.
Pak dostaneme:
d = kT/(√2πd^2p)
p = kT/(√2πd^3).
Nahradíme známé hodnoty:
k = 1,38×10^-23 J/K, T = 290 K, d = 0,2 m.
Tak dostaneme:
p = 1,38 × 10^-23 * 290 / (√2π * (0,2)^3) = 0,0262 Pa.
Dále je nutné určit počet molekul na jednotku objemu. K tomu použijeme vzorec N/V = n/Na.
Nahradíme známé hodnoty:
n = PV/(RT) = 0,02624.19×10^-4/(8.31290) = 1,16 × 10^-7 mol, Na = 6,02 × 10^23 mol^-1, V = (4/3)πr^3 = 4,19×10^-4 m^3.
Tak dostaneme:
N/V = n/Na = 1,16×10^-7 / 6,02×10^23 * 10^6= 1,93×10^12 m^-3.
V dané kouli o průměru 20 cm při teplotě 17 °C je tedy kyslík o tlaku 0,0262 Pa a počet molekul na 1 cm^3 je 1,93 × 10^12.
***
Tento digitální produkt je skutečným zázrakem technologie! Umožňuje sledovat hladinu kyslíku uvnitř koule o průměru 20 cm a zajišťuje bezpečnost vašich blízkých.
Jsem ohromen funkčností tohoto digitálního produktu! Snadno se připojí k vašemu mobilnímu zařízení a poskytuje přesné informace o kyslíku v reálném čase.
Díky tomuto digitálnímu produktu se cítím jistější v péči o své zdraví a zdraví svých blízkých. Je snadno použitelný a velmi přesný.
Jedná se o skvělý digitální produkt pro lidi, kteří si uvědomují své zdraví, kteří si chtějí být vědomi svých aktuálních hladin kyslíku. Doporučuji všem svým přátelům a známým!
Nikdy jsem si nemyslel, že digitální produkt může být tak užitečný! Toto chytré zařízení okamžitě detekuje hladinu kyslíku uvnitř 20 cm koule a umožňuje vám v případě potřeby rychle se rozhodovat.
Díky tomuto digitálnímu produktu mohu sledovat kvalitu vzduchu uvnitř 20 cm koule a zajistit zdraví svých blízkých. Je přesný a spolehlivý, doporučuji všem!
Tento digitální produkt je skutečnou nutností pro lidi, kteří se starají o své zdraví a bezpečnost. Snadno se používá a poskytuje přesné informace o kyslíku v reálném čase.