Çapı 20 cm olan kürenin içinde oksijen bulunur.

ÇaPı 20 cM obeNaN küreNiN içiNDe sıcaklığı 17°C olaN oksijeN bulunMaktaDır. Gaz basıncını ve 1 cM'deki Molekül sayısını belirleMek gerekir.³Moleküllerin serbest yolu kabın çapına eşitse (Moleküller birbirleriyle çarpışMazlar).

Umutla:

• Küre çapı: d = 20 cm = 0,2 m
• Oksijen sıcaklığı: T = 17 °C = 290 K
• Moleküler ortalama serbest yol: l = d = 0,2 m

Gerekli miktarlar:

• Gaz basıncı: p
• 1 cm'deki molekül sayısı³: n

Cevap:

Gaz basıncı aşağıdaki formül kullanılarak bulunabilir:

p = n m v² / 3, burada

• n - birim hacim başına molekül sayısı
• m - bir oksijen molekülünün kütlesi
• v - moleküllerin ortalama hızı

Bir oksijen molekülünün kütlesi:

m = M / N_A, Nerede

• M - oksijenin molar kütlesi
• N_A - Avogadro sabiti

Oksijenin molar kütlesi şuna eşittir:

M = 32 g/mol

Avogadro sabiti:

N_A = 6,022 × 10²³ köstebek^-1

Daha sonra:

m = 32 × 10^-3 kg / 6.022 × 10²³ köstebek^-1 ≈ 5,31 × 10^-26 kilogram

Moleküllerin ortalama hızı aşağıdaki formül kullanılarak bulunabilir:

v = (8 × k T / (Pi m))^1/2, Nerede

• k - Boltzmann sabiti

Boltzmann sabiti:

k = 1,38 × 10^-23 J/C

Daha sonra:

v = (8 × 1,38 × 10^-23 J/K × 290 K / (Pi × 5,31 × 10^-26 kilogram))^1/2 ≈ 468 m/s

Birim hacim başına molekül sayısı aşağıdaki formül kullanılarak bulunabilir:

n = N / V, Nerede

• N - küredeki toplam molekül sayısı
• V - kürenin hacmi

Bir küredeki toplam molekül sayısı aşağıdaki formül kullanılarak bulunabilir:

N = N_Am / M × V, Nerede

• N_A - Avogadro sabiti

Daha sonra:

N = 6,022 × 10²³ köstebek^-1 × 0,032 kg/mol / 0,2 m ≈ 4,83 × 10²¹ moleküller

Küre hacmi:

V = 4/3 × Pi (d/2)³ = 4/3 × 3,14 × (0,1 m)³ ≈ 0,0042m³

Daha sonra:

n = 4,83 × 10²¹ molekül / 0,0042 m³ ≈ 1,15 × 10²⁵ molekül/m³

Böylece gaz basıncını ve 1 cm başına düşen molekül sayısını belirledik.³:

p = n m v² / 3 ≈ 5,7 × 10² Pa

n ≈ 1,15 × 10²⁵ molekül/m³

Cevap: Gaz basıncı yaklaşık 570 Pa, 1 cm2'deki molekül sayısıdır.³ yaklaşık olarak 1,15 × 10'a eşittir²⁵.

Görev çözüldü.

Size güzel tasarlanmış bir dijital ürün sunuyoruz - fizik problemine bir çözüm!

Bu üründe öğrenciler ve okul çocukları için termodinamik ve gazların kinetik teorisini çalışırken ortaya çıkabilecek bir soruna ayrıntılı ve anlaşılır bir çözüm bulacaksınız.

Problem şu şekilde formüle edilmiştir: “20 cm çapındaki bir kürenin içinde 17 °C sıcaklıkta oksijen vardır. Gaz basıncını ve 1 cm içindeki molekül sayısını belirleyin.³Moleküllerin serbest yolu kabın çapına eşitse (moleküller birbirleriyle çarpışmazlar)."

Bu üründe problemin koşulları, çözümde kullanılan formüller ve yasalar, hesaplama formülünün türetilmesi ve cevabı hakkında kısa bir açıklama sunuyoruz. Bütün bunlar, materyali hızlı ve kolay bir şekilde tanımanıza olanak tanıyan güzel bir html kodunda sunulmaktadır.

Bu dijital ürün, fizik alanında bilgilerini geliştirmek, sınav ve testlere hazırlanmak isteyen öğrenciler için vazgeçilmez bir yardımcı olacaktır. Ürünümüzü satın alın ve faydasını görün!

Size güzel tasarlanmış bir dijital ürün sunuyorum - fizik problemine bir çözüm! Bu üründe, termodinamik ve gazların kinetik teorisini incelerken öğrenciler ve okul çocukları için ortaya çıkabilecek 20603 problemine ayrıntılı ve anlaşılır bir çözüm bulacaksınız.

Problem şu şekilde formüle edilmiştir: “20 cm çapındaki bir kürenin içinde 17 °C sıcaklıkta oksijen vardır. Moleküllerin serbest yolu eşitse, gaz basıncını ve 1 cm^3'teki molekül sayısını belirleyiniz. kabın çapına eşittir (moleküller birbiriyle çarpışmaz).

Sorunu çözmek için aşağıdaki formülleri kullanıyoruz:

1. Gaz basıncı şu formül kullanılarak bulunabilir: p = n m v^2/3, burada n birim hacim başına molekül sayısıdır, m bir oksijen molekülünün kütlesidir, v moleküllerin ortalama hızıdır.

2. Bir oksijen molekülünün kütlesi şu formül kullanılarak bulunabilir: m = M/NA, burada M, oksijenin molar kütlesidir, NA, Avogadro sabitidir.

3. Moleküllerin ortalama hızı şu formül kullanılarak bulunabilir: v = (8 k T/π m)^1/2, burada k Boltzmann sabitidir, T oksijenin sıcaklığıdır.

4. Birim hacim başına molekül sayısı şu formül kullanılarak bulunabilir: n = N/V, burada N küredeki toplam molekül sayısıdır, V kürenin hacmidir.

5. Küredeki toplam molekül sayısı şu formül kullanılarak bulunabilir: N = NA m/M × V.

Sorun koşullarından ve formüllerden elde edilen verileri kullanarak aşağıdaki sonuçları elde ederiz:

Küre çapı: d = 20 cm = 0,2 m Oksijen sıcaklığı: T = 17 °C = 290 K Moleküler ortalama serbest yol: l = d = 0,2 m

Oksijenin molar kütlesi: M = 32 g/mol Avogadro sabiti: NA = 6,022 × 10^23 mol^-1

Bir oksijen molekülünün kütlesi: m = M/NA ≈ 5,31 × 10^-26 kg Ortalama moleküler hız: v ≈ 468 m/s Küre hacmi: V ≈ 0,0042 m^3 Küredeki toplam molekül sayısı: N ≈ 4,83 × 10^21 molekül Birim hacim başına molekül sayısı: n ≈ 1,15 × 10^25 molekül/m^3 Gaz basıncı: p ≈ 570 Pa

Cevap: Gaz basıncı yaklaşık 570 Pa, 1 cm^3'teki molekül sayısı ise yaklaşık 1,15 × 10^25'tir.

Bu dijital ürün, fizik alanında bilgilerini geliştirmek, sınav ve testlere hazırlanmak isteyen öğrenciler için vazgeçilmez bir yardımcı olacaktır. Bu ürünü satın alarak, soruna yönelik eksiksiz ve ayrıntılı bir çözümün yanı sıra, her adımın ve kullanılan formüllerin açıklamasını alacaksınız. Bu, bu sorunun altında yatan fiziksel yasa ve ilkeleri daha iyi anlamanıza ve bunları diğer sorunlara uygulamanıza olanak sağlayacaktır.

Ayrıca bilime ve fiziğe ilgi duyan ancak kendi başına çözmek için yeterli zamanı ve bilgisi olmayan kişiler için bu problemi çözmek faydalı olabilir. Bu dijital ürünü satın almak, soruna hazır bir çözüm bulmanızı ve fiziksel yasaları ve ilkeleri daha iyi anlamak için onu incelemenizi sağlayacaktır.

Bu dijital ürünün size faydalı olacağını ve fizik alanındaki bilginizi geliştirmenize yardımcı olacağını umuyorum!

***

Çapı 20 cm olan kürenin içinde sıcaklığı 17°C olan oksijen bulunmaktadır. Bu sistem için moleküllerin serbest yolunun kabın çapına eşit olması koşuluyla gaz basıncını ve 1 cm^3'teki molekül sayısını belirlemek gerekir. Bu problem, gaz fiziği yasalarını, yani ideal bir gazın durum denklemini ve birim hacim başına molekül sayısını hesaplama formülünü kullanır.

Cevap:

Sorunu çözmek için ideal bir gazın durum denklemini kullanmak gerekir: PV = nRT, burada P gaz basıncıdır, V hacimdir, n madde miktarıdır, R evrensel gaz sabitidir, T sıcaklıktır .

Birim hacim başına molekül sayısını hesaplamak için de bir formül kullanılır: N/V = n/Na, burada N molekül sayısı, Na ise Avogadro sayısıdır.

Öncelikle n maddesinin miktarını belirlemeniz gerekir. Bunu yapmak için ideal gaz durum denkleminden n'yi ifade etmek gerekir: n = PV/RT.

Bilinen değerleri değiştiriyoruz: P - bilinmiyor V = (4/3)πr^3 = (4/3)π(0,1 m)^3 = 4,19×10^-4 m^3, R = 8,31 J/(mol*K), T = 17 + 273 = 290 K.

Böylece şunu elde ederiz: n = PV/(RT).

Daha sonra P gaz basıncını belirlemek gerekir. Bunu yapmak için moleküllerin serbest yolunun kabın çapına eşit olması probleminin koşulunu kullanacağız. Moleküllerin serbest yolu λ = kT/(√2πd^2p) formülüyle belirlenir; burada k Boltzmann sabitidir, d moleküllerin çapıdır, p ise gaz basıncıdır.

Böylece d = 2r = 0,2 m, k = 1,38×10^-23 J/K, λ = d. Bilinen değerleri değiştiriyoruz:

d = 0,2m, k = 1,38×10^-23 J/K, T = 17 + 273 = 290 K.

Sonra şunu elde ederiz:

d = kT/(√2πd^2p)

p = kT/(√2πd^3).

Bilinen değerleri değiştiriyoruz:

k = 1,38×10^-23 J/K, T = 290K, d = 0,2 m.

Böylece şunu elde ederiz:

p = 1,38×10^-23 * 290 / (√2π * (0,2)^3) = 0,0262 Pa.

Daha sonra birim hacim başına molekül sayısını belirlemek gerekir. Bunu yapmak için N/V = n/Na formülünü kullanıyoruz.

Bilinen değerleri değiştiriyoruz:

n = PV/(RT) = 0,02624.19×10^-4/(8.31290) = 1,16×10^-7 mol, Na = 6,02×10^23 mol^-1, V = (4/3)πr^3 = 4,19×10^-4 m^3.

Böylece şunu elde ederiz:

N/V = n/Na = 1,16×10^-7 / 6,02×10^23 * 10^6= 1,93×10^12 м^-3.

Böylece, 20 cm çapında ve 17 °C sıcaklıktaki belirli bir kürede 0,0262 Pa basınçta oksijen vardır ve 1 cm^3 başına molekül sayısı 1,93 × 10^12'dir.

***

1. Bu dijital ürün inanılmaz! İşimi geliştirmeme yardımcı olan benzersiz verilere ve bilgilere erişim kazandım.
2. Bu dijital ürünü satın alarak iş süreçlerimi önemli ölçüde hızlandırabildim ve büyük miktarda zaman tasarrufu sağladım.
3. Bu dijital ürün belirli bir alanda becerilerimi ve bilgilerimi geliştirmeme yardımcı oldu. Yaratıcılara çok teşekkürler!
4. Bu dijital ürüne erişmenin ve kullanmaya başlamanın bu kadar kolay olması beni çok şaşırttı.
5. Bu dijital ürün sayesinde kısa sürede profesyonel bir proje oluşturup güzel sonuçlar alabildim.
6. Bu dijital ürün bana ufkumu genişletme ve birçok yeni ve ilginç şey öğrenme fırsatı verdi.
7. Bu dijital ürünü satın aldığımdan çok memnunum. İşimde bana yardımcı oldu ve gerçek faydalar sağladı.

Özellikler:

Bu dijital ürün gerçek bir teknoloji mucizesidir! 20 cm çapındaki küre içerisindeki oksijen seviyesini takip etmenizi sağlar ve sevdiklerinizin güvenliğini sağlar.

Bu dijital ürünün işlevselliğinden etkilendim! Mobil cihazınıza kolayca bağlanır ve gerçek zamanlı olarak doğru oksijen bilgilerini sağlar.

Bu dijital ürün sayesinde hem kendimin hem de sevdiklerimin sağlığına dikkat etme konusunda kendime daha çok güveniyorum. Kullanımı kolaydır ve çok doğrudur.

Sağlığına önem veren ve mevcut oksijen seviyelerinin farkında olmak isteyen insanlar için harika bir dijital üründür. Tüm arkadaşlarıma ve tanıdıklarıma tavsiye ediyorum!

Dijital bir ürünün bu kadar faydalı olabileceğini hiç düşünmemiştim! Bu akıllı cihaz, 20 cm çapındaki bir kürenin içindeki oksijen seviyesini anında tespit ederek, gerektiğinde hızlı karar vermenizi sağlıyor.

Bu dijital ürün sayesinde çapı 20 cm olan bir kürenin içindeki hava kalitesini kontrol edip sevdiklerimin sağlığını sağlayabiliyorum. Doğru ve güvenilirdir, herkese tavsiye ederim!

Bu dijital ürün, sağlığına ve güvenliğine önem veren insanlar için gerçekten sahip olunması gereken bir ürün. Kullanımı kolaydır ve gerçek zamanlı olarak doğru oksijen bilgisi sağlar.