Quando 1 kmol de um gás diatômico é aquecido, seu valor absoluto

Quando 1 kmol de um gás diatômico é aquecido, sua temperatura absoluta aumenta 1,5 vezes. É necessário encontrar a mudança na entropia durante o aquecimento isocórico e isobárico.

Responder:

Sabe-se que quando um gás diatômico é aquecido, sua temperatura absoluta aumenta 1,5 vezes. Isso significa que a temperatura aumenta em 50%.

Para encontrar a mudança na entropia usamos a fórmula:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

onde ΔS é a mudança na entropia, Cv é a capacidade calorífica a volume constante, R é a constante universal dos gases, T1 e T2 são as temperaturas inicial e final, respectivamente, V1 e V2 são os volumes inicial e final, respectivamente.

1. Quando aquecido isocoricamente, o volume do gás permanece inalterado, ou seja, V1 = V2. Então a fórmula é simplificada para:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Substituindo os valores, obtemos:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Quando aquecido isobaricamente, a pressão do gás permanece inalterada, ou seja, P1 = P2. Então a fórmula assume a forma:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

onde Cp é a capacidade térmica a pressão constante.

Substituindo os valores, obtemos:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Respostas:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Desta solução segue-se que a mudança na entropia depende da capacidade calorífica do gás a volume constante para um processo isocórico e a pressão constante para um processo isobárico.

Descrição do produto

Apresentamos a vocês um produto digital que com certeza será útil para todos que estudam física. Esta é uma solução detalhada para um problema de termodinâmica:

Quando 1 kmol de gás diatômico é aquecido, sua temperatura absoluta aumenta 1,5 vezes

Neste produto você encontrará:

• Condição completa do problema
• Fórmulas e leis usadas
• Saída detalhada da fórmula de cálculo
• Resposta à questão do problema

Nossos especialistas consideraram cuidadosamente esta decisão e garantiram que ela estava correta. Se você tiver alguma dúvida sobre como resolver um problema, estamos prontos para ajudá-lo a resolvê-lo.

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A tarefa é encontrar a mudança na entropia ao aquecer 1 kmol de um gás diatômico se o aquecimento ocorrer isocórica e isobaricamente. Sabe-se que quando 1 kmol de um gás diatômico é aquecido, sua temperatura absoluta aumenta 1,5 vezes.

Para encontrar a mudança na entropia, usamos a fórmula: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), onde ΔS é a mudança na entropia, Cv é a capacidade calorífica a volume constante, R é a constante universal dos gases, T1 e T2 - temperaturas inicial e final, respectivamente, V1 e V2 - volumes inicial e final, respectivamente.

Quando aquecido isocoricamente, o volume do gás permanece inalterado, ou seja, V1 = V2. Então a fórmula é simplificada para: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Substituindo os valores, obtemos: ΔS = Cv * ln(1,5).

Quando aquecido isobaricamente, a pressão do gás permanece inalterada, ou seja, P1 = P2. Então a fórmula assume a forma: ΔS = Cp * ln(T2/T1), onde Cp é a capacidade calorífica a pressão constante. Substituindo os valores, obtemos: ΔS = Cp * ln(1,5).

Desta solução segue-se que a mudança na entropia depende da capacidade calorífica do gás a volume constante para um processo isocórico e a pressão constante para um processo isobárico.

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Este produto é um problema de física, que consiste em encontrar a variação da entropia quando 1 kmol de um gás diatômico é aquecido isocórica e isobaricamente.

Um processo isocórico significa que o volume do gás permanece constante, e um processo isobárico significa que a pressão do gás permanece constante.

Para resolver o problema, são utilizadas as leis da termodinâmica, a saber: a primeira lei da termodinâmica (a lei da conservação da energia) e a segunda lei da termodinâmica (a lei da entropia crescente).

A fórmula de cálculo para a variação da entropia durante um processo isocórico é a seguinte: ΔS = C_v ln(T2/T1), onde ΔS é a variação da entropia, C_v é o calor específico a volume constante, T1 e T2 são os iniciais e temperaturas absolutas finais, respectivamente.

Para um processo isobárico, a fórmula de cálculo é semelhante a esta: ΔS = C_p ln(T2/T1), onde ΔS é a mudança na entropia, C_p é a capacidade térmica específica a pressão constante, T1 e T2 são as temperaturas absolutas inicial e final , respectivamente.

A resposta ao problema depende das condições iniciais (temperatura inicial e pressão do gás) e pode ser encontrada através destas fórmulas.

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