Når 1 kmol af en diatomisk gas opvarmes, er dens absolutte

Når 1 kmol af en diatomisk gas opvarmes, stiger dens absolutte temperatur 1,5 gange. Det er nødvendigt at finde ændringen i entropi under opvarmning isokorisk og isobarisk.

Svar:

Det er kendt, at når en diatomisk gas opvarmes, stiger dens absolutte temperatur med 1,5 gange. Det betyder, at temperaturen stiger med 50%.

For at finde ændringen i entropi bruger vi formlen:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

hvor ΔS er ændringen i entropi, Cv er varmekapaciteten ved konstant volumen, R er den universelle gaskonstant, T1 og T2 er henholdsvis start- og sluttemperaturer, V1 og V2 er henholdsvis start- og slutvolumener.

1. Ved isokorisk opvarmning forbliver gassens volumen uændret, dvs. V1 = V2. Så forenkles formlen til:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Ved at erstatte værdierne får vi:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Ved isobar opvarmning forbliver gastrykket uændret, dvs. P1 = P2. Så har formlen formen:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

hvor Cp er varmekapaciteten ved konstant tryk.

Ved at erstatte værdierne får vi:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Svar:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Af denne løsning følger det, at ændringen i entropi afhænger af gassens varmekapacitet ved konstant volumen for en isochor proces og ved konstant tryk for en isobar proces.

Produkt beskrivelse

Vi præsenterer dig for et digitalt produkt, der helt sikkert vil være nyttigt for alle, der studerer fysik. Dette er en detaljeret løsning på et termodynamisk problem:

Når 1 kmol diatomisk gas opvarmes, stiger dens absolutte temperatur 1,5 gange

I dette produkt finder du:

• Fuldstændig tilstand af problemet
• Anvendte formler og love
• Detaljeret output af beregningsformlen
• Svar på problemspørgsmålet

Vores specialister overvejede nøje denne beslutning og sikrede sig, at den var korrekt. Hvis du har spørgsmål til løsning af et problem, står vi klar til at hjælpe dig med at løse dem.

Køb vores produkt og studer termodynamik bekvemt!

Vi præsenterer dig for et digitalt produkt - en detaljeret løsning på et termodynamisk problem. I dette produkt finder du de fuldstændige betingelser for problemet, de anvendte formler og love, en detaljeret udledning af beregningsformlen og svaret på spørgsmålet om problemet.

Opgaven er at finde ændringen i entropi ved opvarmning af 1 kmol af en diatomisk gas, hvis opvarmningen sker isokorisk og isobarisk. Det er kendt, at når 1 kmol af en diatomisk gas opvarmes, stiger dens absolutte temperatur 1,5 gange.

For at finde ændringen i entropi bruger vi formlen: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), hvor ΔS er ændringen i entropi, Cv er varmekapaciteten ved konstant volumen, R er den universelle gaskonstant, T1 og T2 - henholdsvis begyndelses- og sluttemperaturer, V1 og V2 - henholdsvis begyndelses- og slutvolumener.

Ved isokorisk opvarmning forbliver gassens volumen uændret, dvs. V1 = V2. Så forenkles formlen til: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Ved at erstatte værdierne får vi: ΔS = Cv * ln(1.5).

Ved isobar opvarmning forbliver gastrykket uændret, dvs. P1 = P2. Så har formlen formen: ΔS = Cp * ln(T2/T1), hvor Cp er varmekapaciteten ved konstant tryk. Ved at erstatte værdierne får vi: ΔS = Cp * ln(1,5).

Af denne løsning følger det, at ændringen i entropi afhænger af gassens varmekapacitet ved konstant volumen for en isochor proces og ved konstant tryk for en isobar proces.

Vores produkt er beregnet til alle, der studerer fysik. Vi har nøje overvejet denne beslutning og er overbevist om dens rigtighed. Hvis du har spørgsmål til løsning af et problem, står vi klar til at hjælpe dig med at løse dem. Køb vores produkt og studer termodynamik bekvemt!

Vi præsenterer dig for et digitalt produkt, der indeholder en detaljeret løsning på et termodynamisk problem. I denne opgave er det nødvendigt at finde ændringen i entropi ved opvarmning af 1 kmol af en diatomisk gas, hvis opvarmningen sker isokorisk og isobarisk.

I dette produkt finder du de fuldstændige betingelser for problemet, de anvendte formler og love, en detaljeret udledning af beregningsformlen og svaret på spørgsmålet om problemet. For at løse problemet bruges formlen: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) for en isochorisk proces og ΔS = Cp * ln(T2/T1) for en isobar proces, hvor ΔS er ændringen i entropi, Cv - varmekapacitet ved konstant volumen, Cp - varmekapacitet ved konstant tryk, R - universalgaskonstant, T1 og T2 - henholdsvis start- og sluttemperaturer, V1 og V2 - henholdsvis start- og slutvolumener .

Vores produkt vil hjælpe alle, der studerer fysik, til at forstå og anvende disse formler og love til at løse problemer inden for termodynamik. Vores specialister overvejede nøje denne beslutning og sikrede sig, at den var korrekt. Hvis du har spørgsmål til løsning af et problem, står vi klar til at hjælpe dig med at løse dem. Køb vores produkt og studer termodynamik bekvemt!

***

Dette produkt er et fysikproblem, som består i at finde ændringen i entropi, når 1 kmol af en diatomisk gas opvarmes isokorisk og isobarisk.

En isokorisk proces betyder, at gassens volumen forbliver konstant, og en isobar proces betyder, at gassens tryk forbliver konstant.

For at løse problemet bruges termodynamikkens love, nemlig: termodynamikkens første lov (loven om energiens bevarelse) og termodynamikkens anden lov (loven om stigende entropi).

Beregningsformlen for ændringen i entropi under en isochorisk proces er som følger: ΔS = C_v ln(T2/T1), hvor ΔS er ændringen i entropi, C_v er den specifikke varmekapacitet ved konstant volumen, T1 og T2 er initialerne og endelige absolutte temperaturer, henholdsvis.

For en isobar proces ser beregningsformlen således ud: ΔS = C_p ln(T2/T1), hvor ΔS er ændringen i entropi, C_p er den specifikke varmekapacitet ved konstant tryk, T1 og T2 er de indledende og endelige absolutte temperaturer , henholdsvis.

Svaret på problemet afhænger af startbetingelserne (starttemperatur og gastryk) og kan findes ved hjælp af disse formler.

***

1. Dette digitale produkt har lige reddet mit liv! Det gav mig muligheden for at opbevare alle mine vigtige dokumenter og billeder sikkert.
2. Jeg er meget tilfreds med dette digitale produkt! Han hjalp mig med at organisere mit liv og gjorde mit arbejde meget lettere.
3. Dette digitale produkt er ganske enkelt et uundværligt værktøj for alle, der arbejder med store mængder information.
4. Jeg blev glædeligt overrasket over kvaliteten af ​​dette digitale produkt. Han oversteg alle mine forventninger!
5. Dette digitale produkt hjalp mig ikke kun med at spare tid, men gav mig også muligheden for at producere kvalitetsarbejde.
6. Jeg anbefaler dette digitale produkt til alle, der ønsker at gøre deres liv og arbejde lettere.
7. Dette digitale produkt er en rigtig opdagelse for mig! Jeg kan ikke forestille mig mit liv uden ham.
8. Jeg har brugt dette digitale produkt i flere år nu og kan ikke forestille mig at arbejde uden det.
9. Dette digitale produkt er en gave til dem, der ønsker at gøre deres liv lettere og mere bekvemt.
10. Takket være dette digitale produkt er jeg blevet meget mere produktiv og effektiv i mit arbejde.