이원자 기체 1kmol을 가열하면 절대값은

이원자 기체 1kmol을 가열하면 절대 온도가 1.5배 증가합니다. 등방성 및 등압성으로 가열하는 동안 엔트로피의 변화를 찾는 것이 필요합니다.

답변:

이원자 기체를 가열하면 절대 온도가 1.5배 증가하는 것으로 알려져 있습니다. 이는 온도가 50% 증가한다는 것을 의미합니다.

엔트로피의 변화를 찾으려면 다음 공식을 사용합니다.

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

여기서 ΔS는 엔트로피 변화, Cv는 일정한 부피에서의 열용량, R은 보편적 기체 상수, T1과 T2는 각각 초기 및 최종 온도, V1 및 V2는 각각 초기 및 최종 부피입니다.

1. 등색적으로 가열되면 기체의 부피는 변하지 않습니다. V1 = V2. 그러면 공식은 다음과 같이 단순화됩니다.

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

값을 대체하면 다음을 얻습니다.

ΔS = Cv*ln(1.5)

1. 등압으로 가열하면 가스 압력은 변하지 않습니다. P1 = P2. 그런 다음 수식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

여기서 Cp는 일정한 압력에서의 열용량입니다.

값을 대체하면 다음을 얻습니다.

ΔS = Cp * ln(1,5)

답변:

1. ΔS = Cv*ln(1.5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

이 해법으로부터 엔트로피의 변화는 등압 공정의 경우 일정한 부피에서, 등압 공정의 경우 일정한 압력에서 가스의 열용량에 따라 달라집니다.

상품 설명

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이원자기체 1kmol을 가열하면 절대온도가 1.5배 증가한다.

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• 문제의 완전한 상태
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과제는 가열이 등방성 및 등압성으로 발생하는 경우 이원자 가스 1kmol을 가열할 때 엔트로피의 변화를 찾는 것입니다. 이원자 기체 1kmol을 가열하면 절대온도가 1.5배 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

엔트로피 변화를 찾기 위해 다음 공식을 사용합니다: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), 여기서 ΔS는 엔트로피 변화, Cv는 일정한 부피에서의 열용량, R 는 보편적인 기체 상수, T1 및 T2 - 각각 초기 및 최종 온도, V1 및 V2 - 각각 초기 및 최종 부피입니다.

등색적으로 가열되면 기체의 부피는 변하지 않습니다. V1 = V2. 그러면 공식은 다음과 같이 단순화됩니다. ΔS = Cv * ln(T2/T1). 값을 대체하면 다음과 같은 결과를 얻습니다. ΔS = Cv * ln(1.5).

등압으로 가열하면 가스 압력은 변하지 않습니다. P1 = P2. 그러면 공식은 다음과 같은 형식을 취합니다. ΔS = Cp * ln(T2/T1). 여기서 Cp는 정압에서의 열용량입니다. 값을 대체하면 다음과 같은 결과를 얻습니다. ΔS = Cp * ln(1.5).

이 해법으로부터 엔트로피의 변화는 등압 공정의 경우 일정한 부피에서, 등압 공정의 경우 일정한 압력에서 가스의 열용량에 따라 달라집니다.

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이 곱은 이원자 기체 1kmol을 등방성 및 등압성으로 가열할 때 엔트로피의 변화를 구하는 물리학 문제입니다.

등방성 과정은 기체의 부피가 일정하게 유지되는 것을 의미하고, 등압 과정은 기체의 압력이 일정하게 유지되는 것을 의미합니다.

문제를 해결하기 위해 열역학 법칙, 즉 열역학 제1법칙(에너지 보존 법칙)과 열역학 제2법칙(엔트로피 증가 법칙)이 사용됩니다.

등방성 과정 동안 엔트로피 변화에 대한 계산 공식은 다음과 같습니다: ΔS = C_v ln(T2/T1), 여기서 ΔS는 엔트로피 변화, C_v는 일정한 부피에서의 비열, T1 및 T2는 초기 및 최종 절대 온도.

등압 공정의 경우 계산 공식은 다음과 같습니다. ΔS = C_p ln(T2/T1), 여기서 ΔS는 엔트로피 변화, C_p는 일정한 압력에서의 비열 용량, T1 및 T2는 초기 및 최종 절대 온도입니다. , 각각.

문제에 대한 답은 초기 조건(초기 온도 및 가스 압력)에 따라 달라지며 다음 공식을 사용하여 찾을 수 있습니다.

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