När 1 kmol av en diatomisk gas värms upp är det absolut

När 1 kmol av en diatomisk gas värms upp ökar dess absoluta temperatur 1,5 gånger. Det är nödvändigt att hitta förändringen i entropi under uppvärmning isokoriskt och isobariskt.

Svar:

Det är känt att när en diatomisk gas värms upp ökar dess absoluta temperatur med 1,5 gånger. Det betyder att temperaturen ökar med 50 %.

För att hitta förändringen i entropi använder vi formeln:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

där ΔS är förändringen i entropi, Cv är värmekapaciteten vid konstant volym, R är den universella gaskonstanten, T1 och T2 är de initiala respektive slutliga temperaturerna, V1 och V2 är de initiala respektive slutliga volymerna.

1. Vid isokorisk upphettning förblir gasens volym oförändrad, d.v.s. V1 = V2. Sedan förenklas formeln till:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Genom att ersätta värdena får vi:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Vid isobar uppvärmning förblir gastrycket oförändrat, d.v.s. P1 = P2. Sedan tar formeln formen:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

där Cp är värmekapaciteten vid konstant tryck.

Genom att ersätta värdena får vi:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Svar:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Av denna lösning följer att förändringen i entropi beror på gasens värmekapacitet vid konstant volym för en isobar process och vid konstant tryck för en isobar process.

Produktbeskrivning

Vi presenterar för dig en digital produkt som definitivt kommer att vara användbar för alla som studerar fysik. Detta är en detaljerad lösning på ett termodynamiskt problem:

När 1 kmol diatomisk gas värms upp ökar dess absoluta temperatur 1,5 gånger

I denna produkt hittar du:

• Problemets fullständiga tillstånd
• Formler och lagar som används
• Detaljerad utdata av beräkningsformeln
• Svar på problemfrågan

Våra specialister övervägde noga detta beslut och såg till att det var korrekt. Om du har några frågor om att lösa ett problem är vi redo att hjälpa dig att lösa dem.

Köp vår produkt och studera termodynamik bekvämt!

Vi presenterar för dig en digital produkt - en detaljerad lösning på ett termodynamiskt problem. I den här produkten hittar du de fullständiga villkoren för problemet, formlerna och lagarna som används, en detaljerad härledning av beräkningsformeln och svaret på frågan om problemet.

Uppgiften är att hitta förändringen i entropin vid uppvärmning av 1 kmol av en diatomisk gas om uppvärmningen sker isokoriskt och isobariskt. Det är känt att när 1 kmol av en diatomisk gas värms upp ökar dess absoluta temperatur 1,5 gånger.

För att hitta förändringen i entropin använder vi formeln: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), där ΔS är förändringen i entropin, Cv är värmekapaciteten vid konstant volym, R är den universella gaskonstanten, T1 och T2 - initiala respektive slutliga temperaturer, V1 och V2 - initiala respektive slutliga volymer.

Vid isokorisk upphettning förblir gasens volym oförändrad, d.v.s. V1 = V2. Sedan förenklas formeln till: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Om vi ​​ersätter värdena får vi: ΔS = Cv * ln(1.5).

Vid isobar uppvärmning förblir gastrycket oförändrat, d.v.s. P1 = P2. Formeln har då formen: ΔS = Cp * ln(T2/T1), där Cp är värmekapaciteten vid konstant tryck. Om vi ​​ersätter värdena får vi: ΔS = Cp * ln(1.5).

Av denna lösning följer att förändringen i entropi beror på gasens värmekapacitet vid konstant volym för en isobar process och vid konstant tryck för en isobar process.

Vår produkt är avsedd för alla som studerar fysik. Vi har noggrant övervägt detta beslut och är övertygade om att det är korrekt. Om du har några frågor om att lösa ett problem är vi redo att hjälpa dig att lösa dem. Köp vår produkt och studera termodynamik bekvämt!

Vi presenterar för dig en digital produkt som innehåller en detaljerad lösning på ett termodynamiskt problem. I detta problem är det nödvändigt att hitta förändringen i entropi vid uppvärmning av 1 kmol av en diatomisk gas, om uppvärmningen sker isokoriskt och isobariskt.

I den här produkten hittar du de fullständiga villkoren för problemet, formlerna och lagarna som används, en detaljerad härledning av beräkningsformeln och svaret på frågan om problemet. För att lösa problemet används formeln: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) för en isokorisk process och ΔS = Cp * ln(T2/T1) för en isobar process, där ΔS är förändringen i entropi, Cv - värmekapacitet vid konstant volym, Cp - värmekapacitet vid konstant tryck, R - universalgaskonstant, T1 och T2 - initiala respektive slutliga temperaturer, V1 och V2 - initiala respektive slutliga volymer .

Vår produkt kommer att hjälpa alla som studerar fysik att förstå och tillämpa dessa formler och lagar för att lösa problem inom termodynamiken. Våra specialister övervägde noga detta beslut och såg till att det var korrekt. Om du har några frågor om att lösa ett problem är vi redo att hjälpa dig att lösa dem. Köp vår produkt och studera termodynamik bekvämt!

***

Denna produkt är ett fysikproblem, som består i att hitta förändringen i entropi när 1 kmol av en diatomisk gas värms isokoriskt och isobariskt.

En isobar process innebär att volymen av gasen förblir konstant och en isobar process innebär att gasens tryck förblir konstant.

För att lösa problemet används termodynamikens lagar, nämligen: termodynamikens första lag (lagen om energibevarande) och termodynamikens andra lag (lagen om ökande entropi).

Beräkningsformeln för förändringen i entropi under en isokorisk process är följande: ΔS = C_v ln(T2/T1), där ΔS är förändringen i entropin, C_v är den specifika värmen vid konstant volym, T1 och T2 är initial och slutliga absoluta temperaturer.

För en isobar process ser beräkningsformeln ut så här: ΔS = C_p ln(T2/T1), där ΔS är förändringen i entropi, C_p är den specifika värmekapaciteten vid konstant tryck, T1 och T2 är de initiala och slutliga absoluta temperaturerna , respektive.

Svaret på problemet beror på de initiala förhållandena (initial temperatur och gastryck) och kan hittas med hjälp av dessa formler.

***

1. Den här digitala produkten räddade precis mitt liv! Det gav mig möjligheten att förvara alla mina viktiga dokument och foton säkra.
2. Jag är mycket nöjd med denna digitala produkt! Han hjälpte mig att organisera mitt liv och gjorde mitt arbete mycket lättare.
3. Denna digitala produkt är helt enkelt ett oumbärligt verktyg för alla som arbetar med stora mängder information.
4. Jag blev positivt överraskad av kvaliteten på denna digitala produkt. Han överträffade alla mina förväntningar!
5. Denna digitala produkt hjälpte mig inte bara att spara tid, utan gav mig också möjligheten att producera kvalitetsarbete.
6. Jag rekommenderar denna digitala produkt till alla som vill göra sitt liv och arbete enklare.
7. Den här digitala produkten är en riktig upptäckt för mig! Jag kan inte föreställa mig mitt liv utan honom.
8. Jag har använt den här digitala produkten i flera år nu och kan inte tänka mig att arbeta utan den.
9. Denna digitala produkt är en skänk från guden för dem som vill göra sitt liv enklare och bekvämare.
10. Tack vare denna digitala produkt har jag blivit mycket mer produktiv och effektiv i mitt arbete.