Při zahřátí 1 kmol dvouatomového plynu se jeho absolutní teplota zvýší 1,5krát. Změnu entropie při ohřevu je nutné najít izochoricky a izobaricky.
Odpovědět:
Je známo, že při zahřívání dvouatomového plynu se jeho absolutní teplota zvyšuje 1,5krát. To znamená, že se teplota zvýší o 50 %.
Ke zjištění změny entropie použijeme vzorec:
ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)
kde ΔS je změna entropie, Cv je tepelná kapacita při konstantním objemu, R je univerzální plynová konstanta, T1 a T2 jsou počáteční a konečné teploty, V1 a V2 jsou počáteční a konečné objemy.
ΔS = Cv * ln (T2/T1)
Dosazením hodnot dostaneme:
ΔS = Cv*ln(1,5)
ΔS = Cp * ln(T2/T1)
kde Cp je tepelná kapacita při konstantním tlaku.
Dosazením hodnot dostaneme:
ΔS = Cp * ln(1,5)
Odpovědi:
Z tohoto řešení vyplývá, že změna entropie závisí na tepelné kapacitě plynu při konstantním objemu pro izochorický děj a při konstantním tlaku pro izobarický děj.
Představujeme vám digitální produkt, který se bude určitě hodit každému, kdo studuje fyziku. Toto je podrobné řešení termodynamického problému:
V tomto produktu najdete:
Naši specialisté toto rozhodnutí pečlivě zvážili a ujistili se, že bylo správné. Máte-li jakékoli dotazy k řešení problému, jsme připraveni vám je pomoci vyřešit.
Kupte si náš produkt a studujte termodynamiku pohodlně!
Představujeme Vám digitální produkt - detailní řešení termodynamického problému. V tomto produktu naleznete kompletní podmínky úlohy, použité vzorce a zákony, podrobné odvození výpočtového vzorce a odpověď na otázku úlohy.
Úkolem je najít změnu entropie při ohřevu 1 kmol dvouatomového plynu, pokud ohřev probíhá izochoricky a izobaricky. Je známo, že při zahřátí 1 kmol dvouatomového plynu se jeho absolutní teplota zvýší 1,5krát.
Pro zjištění změny entropie použijeme vzorec: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), kde ΔS je změna entropie, Cv je tepelná kapacita při konstantním objemu, R je univerzální plynová konstanta, T1 a T2 - počáteční a koncová teplota, V1 a V2 - počáteční a koncové objemy, v tomto pořadí.
Při izochorickém ohřevu zůstává objem plynu nezměněn, tzn. V1 = V2. Potom se vzorec zjednoduší na: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Dosazením hodnot dostaneme: ΔS = Cv * ln(1.5).
Při izobarickém ohřevu zůstává tlak plynu nezměněn, tzn. P1 = P2. Potom vzorec nabývá tvaru: ΔS = Cp * ln(T2/T1), kde Cp je tepelná kapacita při konstantním tlaku. Dosazením hodnot dostaneme: ΔS = Cp * ln(1,5).
Z tohoto řešení vyplývá, že změna entropie závisí na tepelné kapacitě plynu při konstantním objemu pro izochorický děj a při konstantním tlaku pro izobarický děj.
Náš produkt je určen všem, kteří studují fyziku. Toto rozhodnutí jsme pečlivě zvážili a jsme přesvědčeni o jeho správnosti. Máte-li jakékoli dotazy k řešení problému, jsme připraveni vám je pomoci vyřešit. Kupte si náš produkt a studujte termodynamiku pohodlně!
Představujeme vám digitální produkt, který obsahuje podrobné řešení termodynamického problému. V této úloze je nutné najít změnu entropie při ohřevu 1 kmol dvouatomového plynu, pokud ohřev probíhá izochoricky a izobaricky.
V tomto produktu naleznete kompletní podmínky úlohy, použité vzorce a zákony, podrobné odvození výpočtového vzorce a odpověď na otázku úlohy. K vyřešení problému se používá vzorec: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) pro izochorický proces a ΔS = Cp * ln(T2/T1) pro izobarický proces, kde ΔS je změna entropie, Cv - tepelná kapacita při konstantním objemu, Cp - tepelná kapacita při konstantním tlaku, R - univerzální plynová konstanta, T1 a T2 - počáteční a koncová teplota, V1 a V2 - počáteční a koncové objemy, resp. .
Náš produkt pomůže každému, kdo studuje fyziku, pochopit a aplikovat tyto vzorce a zákony při řešení problémů v termodynamice. Naši specialisté toto rozhodnutí pečlivě zvážili a ujistili se, že bylo správné. Máte-li jakékoli dotazy k řešení problému, jsme připraveni vám je pomoci vyřešit. Kupte si náš produkt a studujte termodynamiku pohodlně!
***
Tento produkt je fyzikální problém, který spočívá v nalezení změny entropie, když se 1 kmol dvouatomového plynu zahřeje izochoricky a izobaricky.
Izochorický proces znamená, že objem plynu zůstává konstantní, a izobarický proces znamená, že tlak plynu zůstává konstantní.
K řešení úlohy se používají termodynamické zákony, a to: první termodynamický zákon (zákon zachování energie) a druhý termodynamický zákon (zákon rostoucí entropie).
Výpočtový vzorec pro změnu entropie během izochorického procesu je následující: ΔS = C_v ln(T2/T1), kde ΔS je změna entropie, C_v je měrné teplo při konstantním objemu, T1 a T2 jsou počáteční a konečné absolutní teploty, resp.
Pro izobarický proces vypadá vzorec výpočtu takto: ΔS = C_p ln(T2/T1), kde ΔS je změna entropie, C_p je měrná tepelná kapacita při konstantním tlaku, T1 a T2 jsou počáteční a konečné absolutní teploty , resp.
Odpověď na problém závisí na počátečních podmínkách (počáteční teplota a tlak plynu) a lze ji najít pomocí těchto vzorců.
***