Wanneer 1 kmol van een diatomisch gas wordt verwarmd, is het absoluut

Wanneer 1 kmol van een diatomisch gas wordt verwarmd, neemt de absolute temperatuur 1,5 keer toe. Het is noodzakelijk om de verandering in entropie tijdens isochoor en isobaar te vinden.

Antwoord:

Het is bekend dat wanneer een diatomisch gas wordt verwarmd, de absolute temperatuur ervan 1,5 keer toeneemt. Dit betekent dat de temperatuur met 50% stijgt.

Om de verandering in entropie te vinden gebruiken we de formule:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

waarbij ΔS de verandering in entropie is, Cv de warmtecapaciteit bij constant volume is, R de universele gasconstante is, T1 en T2 respectievelijk de begin- en eindtemperaturen zijn, en V1 en V2 respectievelijk de begin- en eindvolumes zijn.

1. Bij isochore verhitting blijft het volume van het gas onveranderd, d.w.z. V1 = V2. Vervolgens vereenvoudigt de formule tot:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Als we de waarden vervangen, krijgen we:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Bij isobare verhitting blijft de gasdruk onveranderd, d.w.z. P1 = P2. Dan heeft de formule de vorm:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

waarbij Cp de warmtecapaciteit bij constante druk is.

Als we de waarden vervangen, krijgen we:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Antwoorden:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Uit deze oplossing volgt dat de verandering in entropie afhangt van de warmtecapaciteit van het gas bij constant volume voor een isochoor proces en bij constante druk voor een isobaar proces.

Product beschrijving

We presenteren u een digitaal product dat zeker nuttig zal zijn voor iedereen die natuurkunde studeert. Dit is een gedetailleerde oplossing voor een thermodynamisch probleem:

Wanneer 1 kmol diatomisch gas wordt verwarmd, neemt de absolute temperatuur 1,5 keer toe

In dit product vindt u:

• Volledige toestand van het probleem
• Formules en wetten die worden gebruikt
• Gedetailleerde uitvoer van de berekeningsformule
• Antwoord op de probleemvraag

Onze specialisten hebben deze beslissing zorgvuldig overwogen en gecontroleerd of deze juist was. Als u vragen heeft over het oplossen van een probleem, staan ​​wij klaar om u te helpen deze op te lossen.

Koop ons product en bestudeer de thermodynamica gemakkelijk!

We presenteren u een digitaal product - een gedetailleerde oplossing voor een thermodynamisch probleem. In dit product vindt u de volledige voorwaarden van het probleem, de gebruikte formules en wetten, een gedetailleerde afleiding van de rekenformule en het antwoord op de vraag van het probleem.

De taak is om de verandering in entropie te vinden bij het verwarmen van 1 kmol van een diatomisch gas als de verwarming isochoor en isobaar plaatsvindt. Het is bekend dat wanneer 1 kmol van een diatomisch gas wordt verwarmd, de absolute temperatuur ervan 1,5 keer toeneemt.

Om de verandering in entropie te vinden, gebruiken we de formule: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), waarbij ΔS de verandering in entropie is, Cv de warmtecapaciteit bij constant volume is, R is de universele gasconstante, T1 en T2 - respectievelijk begin- en eindtemperaturen, V1 en V2 - respectievelijk begin- en eindvolumes.

Bij isochore verhitting blijft het volume van het gas onveranderd, d.w.z. V1 = V2. Vervolgens wordt de formule vereenvoudigd tot: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Als we de waarden vervangen, krijgen we: ΔS = Cv * ln(1,5).

Bij isobare verhitting blijft de gasdruk onveranderd, d.w.z. P1 = P2. Dan heeft de formule de vorm: ΔS = Cp * ln(T2/T1), waarbij Cp de warmtecapaciteit bij constante druk is. Als we de waarden vervangen, krijgen we: ΔS = Cp * ln(1,5).

Uit deze oplossing volgt dat de verandering in entropie afhangt van de warmtecapaciteit van het gas bij constant volume voor een isochoor proces en bij constante druk voor een isobaar proces.

Ons product is bedoeld voor iedereen die natuurkunde studeert. Wij hebben dit besluit zorgvuldig overwogen en zijn overtuigd van de juistheid ervan. Als u vragen heeft over het oplossen van een probleem, staan ​​wij klaar om u te helpen deze op te lossen. Koop ons product en bestudeer de thermodynamica gemakkelijk!

Wij presenteren u een digitaal product dat een gedetailleerde oplossing bevat voor een thermodynamisch probleem. Bij dit probleem is het noodzakelijk om de verandering in entropie te vinden bij het verwarmen van 1 kmol van een diatomisch gas, als de verwarming isochoor en isobaar plaatsvindt.

In dit product vindt u de volledige voorwaarden van het probleem, de gebruikte formules en wetten, een gedetailleerde afleiding van de rekenformule en het antwoord op de vraag van het probleem. Om het probleem op te lossen wordt de formule gebruikt: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) voor een isochoor proces en ΔS = Cp * ln(T2/T1) voor een isobaar proces, waarbij ΔS is de verandering in entropie, Cv - warmtecapaciteit bij constant volume, Cp - warmtecapaciteit bij constante druk, R - universele gasconstante, T1 en T2 - respectievelijk begin- en eindtemperaturen, V1 en V2 - respectievelijk begin- en eindvolumes .

Ons product zal iedereen die natuurkunde studeert helpen deze formules en wetten te begrijpen en toe te passen bij het oplossen van problemen in de thermodynamica. Onze specialisten hebben deze beslissing zorgvuldig overwogen en gecontroleerd of deze juist was. Als u vragen heeft over het oplossen van een probleem, staan ​​wij klaar om u te helpen deze op te lossen. Koop ons product en bestudeer de thermodynamica gemakkelijk!

***

Dit product is een natuurkundig probleem, dat bestaat uit het vinden van de verandering in entropie wanneer 1 kmol van een diatomisch gas isochoor en isobaar wordt verwarmd.

Een isochoor proces betekent dat het volume van het gas constant blijft, en een isobaar proces betekent dat de druk van het gas constant blijft.

Om het probleem op te lossen worden de wetten van de thermodynamica gebruikt, namelijk: de eerste wet van de thermodynamica (de wet van behoud van energie) en de tweede wet van de thermodynamica (de wet van toenemende entropie).

De berekeningsformule voor de verandering in entropie tijdens een isochoor proces is als volgt: ΔS = C_v ln(T2/T1), waarbij ΔS de verandering in entropie is, C_v de soortelijke warmte bij constant volume is, T1 en T2 de initiële en uiteindelijke absolute temperaturen, respectievelijk.

Voor een isobaar proces ziet de berekeningsformule er als volgt uit: ΔS = C_p ln(T2/T1), waarbij ΔS de verandering in entropie is, C_p de soortelijke warmtecapaciteit bij constante druk is, T1 en T2 de begin- en eindtemperatuur zijn. respectievelijk.

Het antwoord op het probleem hangt af van de beginomstandigheden (begintemperatuur en gasdruk) en kan worden gevonden met behulp van deze formules.

***

1. Dit digitale product heeft zojuist mijn leven gered! Het gaf mij de mogelijkheid om al mijn belangrijke documenten en foto's veilig te bewaren.
2. Ik ben erg blij met dit digitale product! Hij hielp me mijn leven te organiseren en maakte mijn werk veel gemakkelijker.
3. Dit digitale product is simpelweg een onmisbaar hulpmiddel voor iedereen die met grote hoeveelheden informatie werkt.
4. Ik was aangenaam verrast door de kwaliteit van dit digitale product. Hij overtrof al mijn verwachtingen!
5. Dit digitale product hielp me niet alleen tijd te besparen, maar gaf me ook de kans om kwaliteitswerk te produceren.
6. Ik raad dit digitale product aan aan iedereen die zijn leven en werk gemakkelijker wil maken.
7. Dit digitale product is voor mij een echte ontdekking! Ik kan me mijn leven zonder hem niet voorstellen.
8. Ik gebruik dit digitale product al een aantal jaren en kan me niet voorstellen dat ik zonder zou werken.
9. Dit digitale product is een uitkomst voor degenen die hun leven gemakkelijker en handiger willen maken.
10. Dankzij dit digitale product ben ik veel productiever en efficiënter geworden in mijn werk.