Lorsque 1 kmol d'un gaz diatomique est chauffé, sa valeur absolue

Lorsque 1 kmol d'un gaz diatomique est chauffé, sa température absolue augmente de 1,5 fois. Il est nécessaire de trouver le changement d'entropie lors du chauffage de manière isochore et isobare.

Répondre:

On sait que lorsqu'un gaz diatomique est chauffé, sa température absolue augmente de 1,5 fois. Cela signifie que la température augmente de 50 %.

Pour trouver le changement d’entropie, nous utilisons la formule :

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

où ΔS est le changement d'entropie, Cv est la capacité thermique à volume constant, R est la constante universelle des gaz, T1 et T2 sont respectivement les températures initiale et finale, V1 et V2 sont respectivement les volumes initial et final.

1. Lorsqu'il est chauffé de manière isochore, le volume du gaz reste inchangé, c'est-à-dire V1 = V2. La formule se simplifie alors en :

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

En substituant les valeurs, on obtient :

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Lorsqu'il est chauffé de manière isobare, la pression du gaz reste inchangée, c'est-à-dire P1 = P2. La formule prend alors la forme :

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

où Cp est la capacité thermique à pression constante.

En substituant les valeurs, on obtient :

ΔS = Cp * ln(1,5)

Réponses:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

De cette solution, il s'ensuit que la variation de l'entropie dépend de la capacité thermique du gaz à volume constant pour un processus isochore et à pression constante pour un processus isobare.

Description du produit

Nous vous présentons un produit numérique qui sera certainement utile à tous ceux qui étudient la physique. Il s'agit d'une solution détaillée à un problème de thermodynamique :

Lorsque 1 kmol de gaz diatomique est chauffé, sa température absolue augmente de 1,5 fois

Dans ce produit vous trouverez :

• État complet du problème
• Formules et lois utilisées
• Sortie détaillée de la formule de calcul
• Réponse à la question problème

Nos spécialistes ont soigneusement examiné cette décision et se sont assurés qu'elle était correcte. Si vous avez des questions sur la résolution d'un problème, nous sommes prêts à vous aider à les résoudre.

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La tâche consiste à trouver le changement d'entropie lors du chauffage de 1 kmol d'un gaz diatomique si le chauffage se produit de manière isochore et isobare. On sait que lorsque 1 kmol d'un gaz diatomique est chauffé, sa température absolue augmente de 1,5 fois.

Pour trouver le changement d'entropie, nous utilisons la formule : ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), où ΔS est le changement d'entropie, Cv est la capacité thermique à volume constant, R est la constante universelle des gaz, T1 et T2 - températures initiale et finale, respectivement, V1 et V2 - volumes initial et final, respectivement.

Lorsqu'il est chauffé de manière isochore, le volume du gaz reste inchangé, c'est-à-dire V1 = V2. Alors la formule se simplifie comme suit : ΔS = Cv * ln(T2/T1). En substituant les valeurs, nous obtenons : ΔS = Cv * ln(1.5).

Lorsqu'il est chauffé de manière isobare, la pression du gaz reste inchangée, c'est-à-dire P1 = P2. La formule prend alors la forme : ΔS = Cp * ln(T2/T1), où Cp est la capacité thermique à pression constante. En substituant les valeurs, nous obtenons : ΔS = Cp * ln(1.5).

De cette solution, il s'ensuit que la variation de l'entropie dépend de la capacité thermique du gaz à volume constant pour un processus isochore et à pression constante pour un processus isobare.

Notre produit est destiné à tous ceux qui étudient la physique. Nous avons soigneusement examiné cette décision et sommes convaincus de sa justesse. Si vous avez des questions sur la résolution d'un problème, nous sommes prêts à vous aider à les résoudre. Achetez notre produit et étudiez la thermodynamique en toute simplicité !

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Dans ce produit vous trouverez les conditions complètes du problème, les formules et lois utilisées, une dérivation détaillée de la formule de calcul et la réponse à la question du problème. Pour résoudre le problème, la formule est utilisée : ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) pour un processus isochore et ΔS = Cp * ln(T2/T1) pour un processus isobare, où ΔS est le changement d'entropie, Cv - capacité thermique à volume constant, Cp - capacité thermique à pression constante, R - constante universelle des gaz, T1 et T2 - températures initiales et finales, respectivement, V1 et V2 - volumes initial et final, respectivement .

Notre produit aidera tous ceux qui étudient la physique à comprendre et à appliquer ces formules et lois pour résoudre des problèmes de thermodynamique. Nos spécialistes ont soigneusement examiné cette décision et se sont assurés qu'elle était correcte. Si vous avez des questions sur la résolution d'un problème, nous sommes prêts à vous aider à les résoudre. Achetez notre produit et étudiez la thermodynamique en toute simplicité !

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Ce produit est un problème de physique, qui consiste à trouver la variation d'entropie lorsque 1 kmol d'un gaz diatomique est chauffé de manière isochore et isobare.

Un processus isochore signifie que le volume du gaz reste constant, et un processus isobare signifie que la pression du gaz reste constante.

Pour résoudre le problème, les lois de la thermodynamique sont utilisées, à savoir : la première loi de la thermodynamique (la loi de conservation de l'énergie) et la deuxième loi de la thermodynamique (la loi de l'entropie croissante).

La formule de calcul de la variation d'entropie au cours d'un processus isochore est la suivante : ΔS = C_v ln(T2/T1), où ΔS est la variation d'entropie, C_v est la chaleur spécifique à volume constant, T1 et T2 sont la valeur initiale et températures absolues finales, respectivement.

Pour un processus isobare, la formule de calcul ressemble à ceci : ΔS = C_p ln(T2/T1), où ΔS est la variation d'entropie, C_p est la capacité thermique spécifique à pression constante, T1 et T2 sont les températures absolues initiale et finale. , respectivement.

La réponse au problème dépend des conditions initiales (température initiale et pression du gaz) et peut être trouvée à l'aide de ces formules.

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