Όταν θερμαίνεται 1 kmol ενός διατομικού αερίου, είναι απόλυτο

Όταν θερμαίνεται 1 kmol διατομικού αερίου, η απόλυτη θερμοκρασία του αυξάνεται 1,5 φορές. Είναι απαραίτητο να βρεθεί η μεταβολή της εντροπίας κατά τη θέρμανση ισοχωρικά και ισοβαρικά.

Απάντηση:

Είναι γνωστό ότι όταν ένα διατομικό αέριο θερμαίνεται, η απόλυτη θερμοκρασία του αυξάνεται κατά 1,5 φορές. Αυτό σημαίνει ότι η θερμοκρασία αυξάνεται κατά 50%.

Για να βρούμε τη μεταβολή της εντροπίας χρησιμοποιούμε τον τύπο:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

όπου ΔS είναι η μεταβολή της εντροπίας, Cv είναι η θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο, R είναι η καθολική σταθερά αερίου, T1 και T2 είναι οι αρχικές και τελικές θερμοκρασίες, αντίστοιχα, V1 και V2 είναι οι αρχικοί και οι τελικός όγκοι, αντίστοιχα.

1. Όταν θερμαίνεται ισοχορικά, ο όγκος του αερίου παραμένει αμετάβλητος, δηλ. V1 = V2. Τότε ο τύπος απλοποιείται σε:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Όταν θερμαίνεται ισοβαρικά, η πίεση του αερίου παραμένει αμετάβλητη, δηλ. P1 = P2. Τότε ο τύπος παίρνει τη μορφή:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

όπου Cp είναι η θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση.

Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Απαντήσεις:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Από αυτή τη λύση προκύπτει ότι η μεταβολή της εντροπίας εξαρτάται από τη θερμοχωρητικότητα του αερίου σε σταθερό όγκο για μια ισοχωρική διεργασία και σε σταθερή πίεση για μια ισοβαρική διεργασία.

Περιγραφή προϊόντος

Σας παρουσιάζουμε ένα ψηφιακό προϊόν που σίγουρα θα είναι χρήσιμο σε όλους όσους σπουδάζουν φυσική. Αυτή είναι μια λεπτομερής λύση σε ένα πρόβλημα θερμοδυναμικής:

Όταν θερμαίνεται 1 kmol διατομικού αερίου, η απόλυτη θερμοκρασία του αυξάνεται 1,5 φορές

Σε αυτό το προϊόν θα βρείτε:

• Πλήρης κατάσταση του προβλήματος
• Τύποι και νόμοι που χρησιμοποιούνται
• Λεπτομερής έξοδος του τύπου υπολογισμού
• Απάντηση στην προβληματική ερώτηση

Οι ειδικοί μας εξέτασαν προσεκτικά αυτήν την απόφαση και βεβαιώθηκαν ότι ήταν σωστή. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με την επίλυση ενός προβλήματος, είμαστε έτοιμοι να σας βοηθήσουμε να τις λύσετε.

Αγοράστε το προϊόν μας και μελετήστε άνετα τη θερμοδυναμική!

Σας παρουσιάζουμε ένα ψηφιακό προϊόν - μια λεπτομερή λύση σε ένα πρόβλημα θερμοδυναμικής. Σε αυτό το προϊόν θα βρείτε τις πλήρεις συνθήκες του προβλήματος, τους τύπους και τους νόμους που χρησιμοποιούνται, μια λεπτομερή παραγωγή του τύπου υπολογισμού και την απάντηση στην ερώτηση του προβλήματος.

Ο στόχος είναι να βρεθεί η μεταβολή της εντροπίας όταν θερμαίνεται 1 kmol ενός διατομικού αερίου εάν η θέρμανση συμβαίνει ισοχωρικά και ισοβαρικά. Είναι γνωστό ότι όταν θερμαίνεται 1 kmol ενός διατομικού αερίου, η απόλυτη θερμοκρασία του αυξάνεται 1,5 φορές.

Για να βρούμε τη μεταβολή της εντροπίας, χρησιμοποιούμε τον τύπο: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), όπου ΔS είναι η μεταβολή της εντροπίας, Cv είναι η θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο, R είναι η καθολική σταθερά αερίου, T1 και T2 - αρχικές και τελικές θερμοκρασίες, αντίστοιχα, V1 και V2 - αρχικοί και τελικοί όγκοι, αντίστοιχα.

Όταν θερμαίνεται ισοχορικά, ο όγκος του αερίου παραμένει αμετάβλητος, δηλ. V1 = V2. Τότε ο τύπος απλοποιείται σε: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε: ΔS = Cv * ln(1.5).

Όταν θερμαίνεται ισοβαρικά, η πίεση του αερίου παραμένει αμετάβλητη, δηλ. P1 = P2. Τότε ο τύπος παίρνει τη μορφή: ΔS = Cp * ln(T2/T1), όπου Cp είναι η θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση. Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε: ΔS = Cp * ln(1.5).

Από αυτή τη λύση προκύπτει ότι η μεταβολή της εντροπίας εξαρτάται από τη θερμοχωρητικότητα του αερίου σε σταθερό όγκο για μια ισοχωρική διεργασία και σε σταθερή πίεση για μια ισοβαρική διεργασία.

Το προϊόν μας προορίζεται για όλους όσους σπουδάζουν φυσική. Έχουμε εξετάσει προσεκτικά αυτήν την απόφαση και είμαστε πεπεισμένοι για την ορθότητά της. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με την επίλυση ενός προβλήματος, είμαστε έτοιμοι να σας βοηθήσουμε να τις λύσετε. Αγοράστε το προϊόν μας και μελετήστε άνετα τη θερμοδυναμική!

Σας παρουσιάζουμε ένα ψηφιακό προϊόν που περιέχει μια λεπτομερή λύση σε ένα πρόβλημα θερμοδυναμικής. Σε αυτό το πρόβλημα, είναι απαραίτητο να βρεθεί η μεταβολή της εντροπίας κατά τη θέρμανση 1 kmol ενός διατομικού αερίου, εάν η θέρμανση συμβαίνει ισοχωρικά και ισοβαρικά.

Σε αυτό το προϊόν θα βρείτε τις πλήρεις συνθήκες του προβλήματος, τους τύπους και τους νόμους που χρησιμοποιούνται, μια λεπτομερή παραγωγή του τύπου υπολογισμού και την απάντηση στην ερώτηση του προβλήματος. Για την επίλυση του προβλήματος, χρησιμοποιείται ο τύπος: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) για ισοχωρική διεργασία και ΔS = Cp * ln(T2/T1) για ισοβαρή διεργασία, όπου ΔS είναι η αλλαγή στην εντροπία, Cv - θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο, Cp - θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση, R - σταθερά γενικού αερίου, T1 και T2 - αρχικές και τελικές θερμοκρασίες, αντίστοιχα, V1 και V2 - αρχικοί και τελικοί όγκοι, αντίστοιχα .

Το προϊόν μας θα βοηθήσει όλους όσους σπουδάζουν φυσική να κατανοήσουν και να εφαρμόσουν αυτούς τους τύπους και τους νόμους στην επίλυση προβλημάτων στη θερμοδυναμική. Οι ειδικοί μας εξέτασαν προσεκτικά αυτήν την απόφαση και βεβαιώθηκαν ότι ήταν σωστή. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με την επίλυση ενός προβλήματος, είμαστε έτοιμοι να σας βοηθήσουμε να τις λύσετε. Αγοράστε το προϊόν μας και μελετήστε άνετα τη θερμοδυναμική!

***

Αυτό το προϊόν είναι ένα πρόβλημα φυσικής, το οποίο συνίσταται στην εύρεση της μεταβολής της εντροπίας όταν 1 kmol ενός διατομικού αερίου θερμαίνεται ισοχορικά και ισοβαρικά.

Μια ισοχωρική διεργασία σημαίνει ότι ο όγκος του αερίου παραμένει σταθερός και μια ισοβαρική διεργασία σημαίνει ότι η πίεση του αερίου παραμένει σταθερή.

Για την επίλυση του προβλήματος, χρησιμοποιούνται οι νόμοι της θερμοδυναμικής, δηλαδή: ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής (ο νόμος της διατήρησης της ενέργειας) και ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής (ο νόμος της αυξανόμενης εντροπίας).

Ο τύπος υπολογισμού για τη μεταβολή της εντροπίας κατά τη διάρκεια μιας ισοχορικής διεργασίας έχει ως εξής: ΔS = C_v ln(T2/T1), όπου ΔS είναι η μεταβολή της εντροπίας, C_v είναι η ειδική θερμότητα σε σταθερό όγκο, T1 και T2 είναι η αρχική και τελικές απόλυτες θερμοκρασίες, αντίστοιχα.

Για μια ισοβαρή διεργασία, ο τύπος υπολογισμού μοιάζει με αυτό: ΔS = C_p ln(T2/T1), όπου ΔS είναι η μεταβολή της εντροπίας, C_p είναι η ειδική θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση, T1 και T2 είναι οι αρχικές και τελικές απόλυτες θερμοκρασίες , αντίστοιχα.

Η απάντηση στο πρόβλημα εξαρτάται από τις αρχικές συνθήκες (αρχική θερμοκρασία και πίεση αερίου) και μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας αυτούς τους τύπους.

***

1. Αυτό το ψηφιακό προϊόν μόλις μου έσωσε τη ζωή! Μου έδωσε την ευκαιρία να κρατήσω όλα τα σημαντικά έγγραφα και τις φωτογραφίες μου ασφαλή.
2. Είμαι πολύ ευχαριστημένος με αυτό το ψηφιακό προϊόν! Με βοήθησε να οργανώσω τη ζωή μου και έκανε τη δουλειά μου πολύ πιο εύκολη.
3. Αυτό το ψηφιακό προϊόν είναι απλώς ένα απαραίτητο εργαλείο για όποιον εργάζεται με μεγάλο όγκο πληροφοριών.
4. Με εξέπληξε ευχάριστα η ποιότητα αυτού του ψηφιακού προϊόντος. Ξεπέρασε όλες τις προσδοκίες μου!
5. Αυτό το ψηφιακό προϊόν όχι μόνο με βοήθησε να εξοικονομήσω χρόνο, αλλά μου έδωσε και την ευκαιρία να παράγω ποιοτική δουλειά.
6. Συνιστώ αυτό το ψηφιακό προϊόν σε όποιον θέλει να κάνει τη ζωή και την εργασία του πιο εύκολη.
7. Αυτό το ψηφιακό προϊόν είναι μια πραγματική ανακάλυψη για μένα! Δεν μπορώ να φανταστώ τη ζωή μου χωρίς αυτόν.
8. Χρησιμοποιώ αυτό το ψηφιακό προϊόν εδώ και αρκετά χρόνια και δεν μπορώ να φανταστώ να εργάζομαι χωρίς αυτό.
9. Αυτό το ψηφιακό προϊόν είναι ένα θεϊκό δώρο για όσους θέλουν να κάνουν τη ζωή τους πιο εύκολη και βολική.
10. Χάρη σε αυτό το ψηφιακό προϊόν, έχω γίνει πολύ πιο παραγωγικός και αποτελεσματικός στη δουλειά μου.