Når 1 kmol av en diatomisk gass varmes opp, er det absolutt

Når 1 kmol diatomisk gass varmes opp, øker dens absolutte temperatur 1,5 ganger. Det er nødvendig å finne endringen i entropi under oppvarming isokorisk og isobarisk.

Svar:

Det er kjent at når en diatomisk gass varmes opp, øker dens absolutte temperatur med 1,5 ganger. Det betyr at temperaturen øker med 50 %.

For å finne endringen i entropien bruker vi formelen:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

hvor ΔS er endringen i entropi, Cv er varmekapasiteten ved konstant volum, R er den universelle gasskonstanten, T1 og T2 er henholdsvis start- og slutttemperatur, V1 og V2 er henholdsvis start- og sluttvolumet.

1. Ved isokorisk oppvarming forblir volumet av gassen uendret, dvs. V1 = V2. Deretter forenkles formelen til:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Ved å erstatte verdiene får vi:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Ved isobar oppvarming forblir gasstrykket uendret, dvs. P1 = P2. Deretter har formelen formen:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

hvor Cp er varmekapasiteten ved konstant trykk.

Ved å erstatte verdiene får vi:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Svar:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Av denne løsningen følger det at endringen i entropien avhenger av varmekapasiteten til gassen ved konstant volum for en isobar prosess og ved konstant trykk for en isobar prosess.

Produktbeskrivelse

Vi presenterer for deg et digitalt produkt som definitivt vil være nyttig for alle som studerer fysikk. Dette er en detaljert løsning på et termodynamikkproblem:

Når 1 kmol diatomisk gass varmes opp, øker dens absolutte temperatur 1,5 ganger

I dette produktet finner du:

• Fullstendig tilstand av problemet
• Formler og lover brukt
• Detaljert utgang av beregningsformelen
• Svar på problemspørsmålet

Spesialistene våre vurderte denne avgjørelsen nøye og sørget for at den var riktig. Hvis du har spørsmål om å løse et problem, er vi klare til å hjelpe deg med å løse dem.

Kjøp produktet vårt og studer termodynamikk på en enkel måte!

Vi presenterer for deg et digitalt produkt - en detaljert løsning på et termodynamikkproblem. I dette produktet finner du de fullstendige betingelsene for problemet, formlene og lovene som brukes, en detaljert utledning av beregningsformelen og svaret på spørsmålet om problemet.

Oppgaven er å finne endringen i entropi ved oppvarming av 1 kmol av en diatomisk gass dersom oppvarmingen skjer isokorisk og isobarisk. Det er kjent at når 1 kmol av en diatomisk gass varmes opp, øker dens absolutte temperatur 1,5 ganger.

For å finne endringen i entropien bruker vi formelen: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), hvor ΔS er endringen i entropien, Cv er varmekapasiteten ved konstant volum, R er den universelle gasskonstanten, T1 og T2 - henholdsvis start- og slutttemperaturer, V1 og V2 - henholdsvis start- og sluttvolumer.

Ved isokorisk oppvarming forblir volumet av gassen uendret, dvs. V1 = V2. Deretter forenkles formelen til: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Ved å erstatte verdiene får vi: ΔS = Cv * ln(1.5).

Ved isobar oppvarming forblir gasstrykket uendret, dvs. P1 = P2. Deretter har formelen formen: ΔS = Cp * ln(T2/T1), hvor Cp er varmekapasiteten ved konstant trykk. Ved å erstatte verdiene får vi: ΔS = Cp * ln(1.5).

Av denne løsningen følger det at endringen i entropien avhenger av varmekapasiteten til gassen ved konstant volum for en isobar prosess og ved konstant trykk for en isobar prosess.

Produktet vårt er beregnet på alle som studerer fysikk. Vi har vurdert denne avgjørelsen nøye og er overbevist om at den er riktig. Hvis du har spørsmål om å løse et problem, er vi klare til å hjelpe deg med å løse dem. Kjøp produktet vårt og studer termodynamikk på en enkel måte!

Vi presenterer for deg et digitalt produkt som inneholder en detaljert løsning på et termodynamikkproblem. I denne oppgaven er det nødvendig å finne endringen i entropi ved oppvarming av 1 kmol av en diatomisk gass, dersom oppvarmingen skjer isokorisk og isobarisk.

I dette produktet finner du de fullstendige betingelsene for problemet, formlene og lovene som brukes, en detaljert utledning av beregningsformelen og svaret på spørsmålet om problemet. For å løse problemet brukes formelen: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) for en isokorisk prosess og ΔS = Cp * ln(T2/T1) for en isobarisk prosess, hvor ΔS er endringen i entropi, Cv - varmekapasitet ved konstant volum, Cp - varmekapasitet ved konstant trykk, R - universalgasskonstant, T1 og T2 - henholdsvis start- og slutttemperaturer, V1 og V2 - henholdsvis start- og sluttvolum .

Produktet vårt vil hjelpe alle som studerer fysikk til å forstå og anvende disse formlene og lovene for å løse problemer innen termodynamikk. Spesialistene våre vurderte denne avgjørelsen nøye og sørget for at den var riktig. Hvis du har spørsmål om å løse et problem, er vi klare til å hjelpe deg med å løse dem. Kjøp produktet vårt og studer termodynamikk på en enkel måte!

***

Dette produktet er et fysikkproblem, som består i å finne endringen i entropien når 1 kmol av en diatomisk gass varmes opp isokorisk og isobarisk.

En isokorisk prosess betyr at volumet av gassen forblir konstant, og en isobar prosess betyr at trykket i gassen forblir konstant.

For å løse problemet brukes termodynamikkens lover, nemlig: termodynamikkens første lov (loven om bevaring av energi) og termodynamikkens andre lov (loven om økende entropi).

Beregningsformelen for endringen i entropi under en isokorisk prosess er som følger: ΔS = C_v ln(T2/T1), hvor ΔS er endringen i entropi, C_v er den spesifikke varmen ved konstant volum, T1 og T2 er initial og endelige absolutte temperaturer, henholdsvis.

For en isobar prosess ser beregningsformelen slik ut: ΔS = C_p ln(T2/T1), der ΔS er endringen i entropi, C_p er den spesifikke varmekapasiteten ved konstant trykk, T1 og T2 er de initiale og endelige absolutte temperaturene , henholdsvis.

Svaret på problemet avhenger av startforholdene (starttemperatur og gasstrykk) og kan finnes ved hjelp av disse formlene.

***

1. Dette digitale produktet reddet livet mitt! Det ga meg muligheten til å oppbevare alle mine viktige dokumenter og bilder trygt.
2. Jeg er veldig fornøyd med dette digitale produktet! Han hjalp meg med å organisere livet mitt og gjorde arbeidet mitt mye enklere.
3. Dette digitale produktet er rett og slett et uunnværlig verktøy for alle som jobber med store mengder informasjon.
4. Jeg ble positivt overrasket over kvaliteten på dette digitale produktet. Han overgikk alle mine forventninger!
5. Dette digitale produktet hjalp meg ikke bare med å spare tid, men ga meg også muligheten til å produsere kvalitetsarbeid.
6. Jeg anbefaler dette digitale produktet til alle som ønsker å gjøre livet og arbeidet enklere.
7. Dette digitale produktet er en virkelig oppdagelse for meg! Jeg kan ikke forestille meg livet mitt uten ham.
8. Jeg har brukt dette digitale produktet i flere år nå og kan ikke tenke meg å jobbe uten det.
9. Dette digitale produktet er en gudegave for de som ønsker å gjøre livet enklere og mer praktisk.
10. Takket være dette digitale produktet har jeg blitt mye mer produktiv og effektiv i arbeidet mitt.