Po podgrzaniu 1 kmol gazu dwuatomowego otrzymuje się jego absolut

Po ogrzaniu 1 kmola gazu dwuatomowego jego temperatura bezwzględna wzrasta 1,5 razy. Konieczne jest znalezienie zmiany entropii podczas ogrzewania izochorycznego i izobarycznego.

Odpowiedź:

Wiadomo, że po podgrzaniu gazu dwuatomowego jego temperatura bezwzględna wzrasta 1,5 razy. Oznacza to wzrost temperatury o 50%.

Aby znaleźć zmianę entropii, używamy wzoru:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

gdzie ΔS to zmiana entropii, Cv to pojemność cieplna przy stałej objętości, R to uniwersalna stała gazowa, T1 i T2 to odpowiednio temperatura początkowa i końcowa, V1 i V2 to odpowiednio objętość początkowa i końcowa.

1. Podczas ogrzewania izochorycznego objętość gazu pozostaje niezmieniona, tj. V1 = V2. Następnie formuła upraszcza się do:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Podstawiając wartości otrzymujemy:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Podczas ogrzewania izobarycznego ciśnienie gazu pozostaje niezmienione, tj. P1 = P2. Wtedy formuła przyjmuje postać:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

gdzie Cp jest pojemnością cieplną przy stałym ciśnieniu.

Podstawiając wartości otrzymujemy:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Odpowiedzi:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Z tego rozwiązania wynika, że ​​zmiana entropii zależy od pojemności cieplnej gazu przy stałej objętości dla procesu izochorycznego i pod stałym ciśnieniem dla procesu izobarycznego.

Opis produktu

Przedstawiamy Państwu produkt cyfrowy, który z pewnością przyda się każdemu studiującemu fizykę. Oto szczegółowe rozwiązanie problemu termodynamiki:

Po ogrzaniu 1 kmola gazu dwuatomowego jego temperatura bezwzględna wzrasta 1,5 razy

W tym produkcie znajdziesz:

• Kompletny stan problemu
• Stosowane wzory i prawa
• Szczegółowe wyjście wzoru obliczeniowego
• Odpowiedź na pytanie problemowe

Nasi specjaliści dokładnie przemyślali tę decyzję i upewnili się, że jest ona słuszna. Jeśli masz jakiekolwiek pytania dotyczące rozwiązania problemu, jesteśmy gotowi pomóc Ci je rozwiązać.

Kup nasz produkt i studiuj termodynamikę wygodnie!

Przedstawiamy Państwu produkt cyfrowy - szczegółowe rozwiązanie problemu termodynamiki. W tym produkcie znajdziesz pełne warunki problemu, użyte wzory i prawa, szczegółowe wyprowadzenie wzoru obliczeniowego oraz odpowiedź na pytanie problemu.

Zadanie polega na znalezieniu zmiany entropii podczas ogrzewania 1 kmola dwuatomowego gazu, jeśli ogrzewanie odbywa się izochorycznie i izobarycznie. Wiadomo, że po ogrzaniu 1 kmol gazu dwuatomowego jego temperatura bezwzględna wzrasta 1,5 razy.

Aby znaleźć zmianę entropii, używamy wzoru: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), gdzie ΔS to zmiana entropii, Cv to pojemność cieplna przy stałej objętości, R jest uniwersalną stałą gazową, T1 i T2 - odpowiednio temperatura początkowa i końcowa, V1 i V2 - odpowiednio objętość początkowa i końcowa.

Podczas ogrzewania izochorycznego objętość gazu pozostaje niezmieniona, tj. V1 = V2. Następnie wzór upraszcza się do: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Podstawiając wartości otrzymujemy: ΔS = Cv * ln(1,5).

Podczas ogrzewania izobarycznego ciśnienie gazu pozostaje niezmienione, tj. P1 = P2. Wówczas wzór przyjmuje postać: ΔS = Cp * ln(T2/T1), gdzie Cp jest pojemnością cieplną przy stałym ciśnieniu. Podstawiając wartości otrzymujemy: ΔS = Cp * ln(1,5).

Z tego rozwiązania wynika, że ​​zmiana entropii zależy od pojemności cieplnej gazu przy stałej objętości dla procesu izochorycznego i pod stałym ciśnieniem dla procesu izobarycznego.

Nasz produkt przeznaczony jest dla każdego, kto studiuje fizykę. Dokładnie przemyślaliśmy tę decyzję i jesteśmy przekonani o jej słuszności. Jeśli masz jakiekolwiek pytania dotyczące rozwiązania problemu, jesteśmy gotowi pomóc Ci je rozwiązać. Kup nasz produkt i studiuj termodynamikę wygodnie!

Przedstawiamy Państwu produkt cyfrowy zawierający szczegółowe rozwiązanie problemu termodynamiki. W tym zadaniu konieczne jest znalezienie zmiany entropii podczas ogrzewania 1 kmol gazu dwuatomowego, jeśli ogrzewanie zachodzi izochorycznie i izobarycznie.

W tym produkcie znajdziesz pełne warunki problemu, użyte wzory i prawa, szczegółowe wyprowadzenie wzoru obliczeniowego oraz odpowiedź na pytanie problemu. Do rozwiązania problemu wykorzystuje się wzór: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) dla procesu izochorycznego oraz ΔS = Cp * ln(T2/T1) dla procesu izobarycznego, gdzie ΔS to zmiana entropii, Cv – pojemność cieplna przy stałej objętości, Cp – pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu, R – uniwersalna stała gazowa, T1 i T2 – odpowiednio temperatura początkowa i końcowa, V1 i V2 – odpowiednio objętość początkowa i końcowa .

Nasz produkt pomoże każdemu, kto studiuje fizykę, zrozumieć i zastosować te wzory i prawa w rozwiązywaniu problemów termodynamiki. Nasi specjaliści dokładnie przemyślali tę decyzję i upewnili się, że jest ona słuszna. Jeśli masz jakiekolwiek pytania dotyczące rozwiązania problemu, jesteśmy gotowi pomóc Ci je rozwiązać. Kup nasz produkt i studiuj termodynamikę wygodnie!

***

Iloczyn ten jest problemem fizycznym, który polega na znalezieniu zmiany entropii, gdy 1 kmol gazu dwuatomowego jest ogrzewany izochorycznie i izobarycznie.

Proces izochoryczny oznacza, że ​​objętość gazu pozostaje stała, a proces izobaryczny oznacza, że ​​ciśnienie gazu pozostaje stałe.

Do rozwiązania problemu wykorzystuje się prawa termodynamiki, a mianowicie: pierwszą zasadę termodynamiki (prawo zachowania energii) i drugą zasadę termodynamiki (prawo rosnącej entropii).

Wzór obliczeniowy na zmianę entropii podczas procesu izochorycznego jest następujący: ΔS = C_v ln(T2/T1), gdzie ΔS to zmiana entropii, C_v to ciepło właściwe przy stałej objętości, T1 i T2 to wartości początkowe i odpowiednio końcowe temperatury bezwzględne.

Dla procesu izobarycznego wzór obliczeniowy wygląda następująco: ΔS = C_p ln(T2/T1), gdzie ΔS to zmiana entropii, C_p to ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu, T1 i T2 to początkowe i końcowe temperatury bezwzględne odpowiednio.

Odpowiedź na pytanie zależy od warunków początkowych (temperatura początkowa i ciśnienie gazu) i można ją znaleźć za pomocą poniższych wzorów.

***

1. Ten cyfrowy produkt właśnie uratował mi życie! Dało mi to możliwość bezpiecznego przechowywania wszystkich ważnych dokumentów i zdjęć.
2. Jestem bardzo zadowolony z tego produktu cyfrowego! Pomógł mi uporządkować życie i znacznie ułatwił mi pracę.
3. Ten cyfrowy produkt jest po prostu niezbędnym narzędziem dla każdego, kto pracuje z dużą ilością informacji.
4. Byłem mile zaskoczony jakością tego produktu cyfrowego. Przerósł wszelkie moje oczekiwania!
5. Ten cyfrowy produkt nie tylko pomógł mi zaoszczędzić czas, ale także dał mi możliwość tworzenia wysokiej jakości prac.
6. Polecam ten produkt cyfrowy każdemu, kto chce ułatwić sobie życie i pracę.
7. Ten cyfrowy produkt to dla mnie prawdziwe odkrycie! Nie wyobrażam sobie życia bez niego.
8. Używam tego cyfrowego produktu już od kilku lat i nie wyobrażam sobie pracy bez niego.
9. Ten cyfrowy produkt jest darem niebios dla tych, którzy chcą uczynić swoje życie łatwiejszym i wygodniejszym.
10. Dzięki temu cyfrowemu produktowi moja praca stała się znacznie bardziej produktywna i wydajna.