Kun 1 kmol kaksiatomista kaasua kuumennetaan, sen absoluuttinen lämpötila nousee 1,5-kertaiseksi. On tarpeen löytää entropian muutos kuumennuksen aikana isokorisesti ja isobarisesti.
Vastaus:
Tiedetään, että kun kaksiatomista kaasua kuumennetaan, sen absoluuttinen lämpötila nousee 1,5-kertaiseksi. Tämä tarkoittaa, että lämpötila nousee 50%.
Entropian muutoksen löytämiseksi käytämme kaavaa:
ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)
missä ΔS on muutos entropiassa, Cv on lämpökapasiteetti vakiotilavuudessa, R on yleinen kaasuvakio, T1 ja T2 ovat alku- ja loppulämpötilat, vastaavasti, V1 ja V2 ovat alku- ja lopputilavuus.
ΔS = Cv * ln(T2/T1)
Korvaamalla arvot, saamme:
ΔS = Cv*ln(1,5)
ΔS = Cp * ln(T2/T1)
jossa Cp on lämpökapasiteetti vakiopaineessa.
Korvaamalla arvot, saamme:
ΔS = Cp * ln(1,5)
Vastaukset:
Tästä ratkaisusta seuraa, että entropian muutos riippuu kaasun lämpökapasiteetista vakiotilavuudessa isokorisessa prosessissa ja vakiopaineessa isobaarisessa prosessissa.
Esittelemme sinulle digitaalisen tuotteen, josta on varmasti hyötyä kaikille fysiikkaa opiskeleville. Tämä on yksityiskohtainen ratkaisu termodynamiikkaongelmaan:
Tästä tuotteesta löydät:
Asiantuntijamme harkitsivat tätä päätöstä huolellisesti ja varmistivat, että se oli oikea. Jos sinulla on kysyttävää ongelman ratkaisemisesta, olemme valmiita auttamaan sinua ratkaisemaan ne.
Osta tuotteemme ja opi termodynamiikkaa kätevästi!
Esittelemme sinulle digitaalisen tuotteen - yksityiskohtaisen ratkaisun termodynamiikan ongelmaan. Tästä tuotteesta löydät täydelliset ongelman ehdot, käytetyt kaavat ja lait, yksityiskohtaisen laskentakaavan johdannaisen ja vastauksen ongelman kysymykseen.
Tehtävänä on löytää entropian muutos kuumentamalla 1 kmol kaksiatomista kaasua, jos kuumennus tapahtuu isokorisesti ja isobaarisesti. Tiedetään, että kun 1 kmol kaksiatomista kaasua kuumennetaan, sen absoluuttinen lämpötila nousee 1,5-kertaiseksi.
Entropian muutoksen löytämiseksi käytämme kaavaa: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), missä ΔS on entropian muutos, Cv on lämpökapasiteetti vakiotilavuudessa, R on yleinen kaasuvakio, T1 ja T2 - alku- ja loppulämpötila, vastaavasti, V1 ja V2 - alku- ja vastaavasti lopputilavuus.
Kuumennettaessa isokorisesti kaasun tilavuus pysyy ennallaan, ts. V1 = V2. Sitten kaava yksinkertaistuu muotoon: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Korvaamalla arvot saadaan: ΔS = Cv * ln(1.5).
Isobarisesti kuumennettaessa kaasun paine pysyy ennallaan, ts. P1 = P2. Sitten kaava saa muotoa: ΔS = Cp * ln(T2/T1), missä Cp on lämpökapasiteetti vakiopaineessa. Korvaamalla arvot saadaan: ΔS = Cp * ln(1.5).
Tästä ratkaisusta seuraa, että entropian muutos riippuu kaasun lämpökapasiteetista vakiotilavuudessa isokorisessa prosessissa ja vakiopaineessa isobaarisessa prosessissa.
Tuotteemme on tarkoitettu kaikille fysiikkaa opiskeleville. Olemme harkinneet tätä päätöstä huolellisesti ja olemme vakuuttuneita sen oikeellisuudesta. Jos sinulla on kysyttävää ongelman ratkaisemisesta, olemme valmiita auttamaan sinua ratkaisemaan ne. Osta tuotteemme ja opi termodynamiikkaa kätevästi!
Esittelemme sinulle digitaalisen tuotteen, joka sisältää yksityiskohtaisen ratkaisun termodynamiikkaongelmaan. Tässä tehtävässä on tarpeen löytää entropian muutos kuumentamalla 1 kmol kaksiatomista kaasua, jos kuumennus tapahtuu isokorisesti ja isobarisesti.
Tästä tuotteesta löydät täydelliset ongelman ehdot, käytetyt kaavat ja lait, yksityiskohtaisen laskentakaavan johdannaisen ja vastauksen ongelman kysymykseen. Ongelman ratkaisemiseksi käytetään kaavaa: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) isokoriselle prosessille ja ΔS = Cp * ln(T2/T1) isobariselle prosessille, jossa ΔS on muutos entropiassa, Cv - lämpökapasiteetti vakiotilavuudessa, Cp - lämpökapasiteetti vakiopaineessa, R - yleinen kaasuvakio, T1 ja T2 - alku- ja loppulämpötila, vastaavasti, V1 ja V2 - alku- ja lopputilavuus, vastaavasti. .
Tuotteemme auttaa kaikkia fysiikkaa opiskelevia ymmärtämään ja soveltamaan näitä kaavoja ja lakeja termodynamiikan ongelmien ratkaisussa. Asiantuntijamme harkitsivat tätä päätöstä huolellisesti ja varmistivat, että se oli oikea. Jos sinulla on kysyttävää ongelman ratkaisemisesta, olemme valmiita auttamaan sinua ratkaisemaan ne. Osta tuotteemme ja opi termodynamiikkaa kätevästi!
***
Tämä tuote on fysiikan ongelma, joka koostuu entropian muutoksen löytämisestä, kun 1 kmol kaksiatomista kaasua kuumennetaan isokorisesti ja isobarisesti.
Isokoorinen prosessi tarkoittaa, että kaasun tilavuus pysyy vakiona, ja isobarinen prosessi tarkoittaa, että kaasun paine pysyy vakiona.
Ongelman ratkaisemiseksi käytetään termodynamiikan lakeja, nimittäin: termodynamiikan ensimmäistä lakia (energian säilymisen laki) ja termodynamiikan toista sääntöä (entropian kasvun lakia).
Laskentakaava entropian muutokselle isokorisen prosessin aikana on seuraava: ΔS = C_v ln(T2/T1), missä ΔS on entropian muutos, C_v on ominaislämpö vakiotilavuudessa, T1 ja T2 ovat alku- ja lopulliset absoluuttiset lämpötilat, vastaavasti.
Isobarisen prosessin laskentakaava näyttää tältä: ΔS = C_p ln(T2/T1), missä ΔS on entropian muutos, C_p on ominaislämpökapasiteetti vakiopaineessa, T1 ja T2 ovat alku- ja loppulämpötilat. , vastaavasti.
Vastaus ongelmaan riippuu alkuolosuhteista (alkulämpötila ja kaasunpaine), ja se löytyy näiden kaavojen avulla.
***