Jika 1 kmol gas diatomik dipanaskan, maka gas tersebut bersifat absolut

Jika 1 kmol gas diatomik dipanaskan, suhu absolutnya meningkat 1,5 kali lipat. Perubahan entropi selama pemanasan perlu dicari secara isokhorik dan isobarik.

Menjawab:

Diketahui bahwa ketika gas diatomik dipanaskan, suhu absolutnya meningkat 1,5 kali lipat. Artinya suhunya naik 50%.

Untuk mencari perubahan entropi kita menggunakan rumus:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

di mana ΔS adalah perubahan entropi, Cv adalah kapasitas panas pada volume konstan, R adalah konstanta gas universal, T1 dan T2 masing-masing adalah suhu awal dan akhir, V1 dan V2 adalah volume awal dan akhir.

1. Ketika dipanaskan secara isokhorik, volume gas tetap tidak berubah, mis. V1 = V2. Kemudian rumusnya disederhanakan menjadi:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Mengganti nilainya, kita mendapatkan:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Ketika dipanaskan secara isobarik, tekanan gas tetap tidak berubah, yaitu. P1 = P2. Maka rumusnya berbentuk:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

dimana Cp adalah kapasitas panas pada tekanan konstan.

Mengganti nilainya, kita mendapatkan:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Jawaban:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Dari penyelesaian ini dapat disimpulkan bahwa perubahan entropi bergantung pada kapasitas panas gas pada volume konstan untuk proses isokorik dan pada tekanan konstan untuk proses isobarik.

Deskripsi Produk

Kami mempersembahkan kepada Anda sebuah produk digital yang pasti bermanfaat bagi semua orang yang mempelajari fisika. Ini adalah solusi rinci untuk masalah termodinamika:

Jika 1 kmol gas diatomik dipanaskan, suhu absolutnya meningkat 1,5 kali lipat

Dalam produk ini Anda akan menemukan:

• Kondisi lengkap masalahnya
• Rumus dan hukum yang digunakan
• Output rinci dari rumus perhitungan
• Jawaban atas pertanyaan masalah

Pakar kami dengan cermat mempertimbangkan keputusan ini dan memastikan bahwa keputusan tersebut benar. Jika Anda memiliki pertanyaan tentang penyelesaian suatu masalah, kami siap membantu Anda menyelesaikannya.

Beli produk kami dan pelajari termodinamika dengan nyaman!

Kami mempersembahkan kepada Anda produk digital - solusi terperinci untuk masalah termodinamika. Pada produk ini Anda akan menemukan kondisi soal secara lengkap, rumus dan hukum yang digunakan, turunan rumus perhitungan secara detail serta jawaban dari soal soal.

Tugasnya adalah mencari perubahan entropi ketika memanaskan 1 kmol gas diatomik jika pemanasan terjadi secara isokhorik dan isobarik. Diketahui bahwa ketika 1 kmol gas diatomik dipanaskan, suhu absolutnya meningkat 1,5 kali lipat.

Untuk mencari perubahan entropi, kita menggunakan rumus: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), dimana ΔS adalah perubahan entropi, Cv adalah kapasitas kalor pada volume konstan, R adalah konstanta gas universal, T1 dan T2 masing-masing adalah suhu awal dan akhir, V1 dan V2 adalah volume awal dan akhir.

Ketika dipanaskan secara isokhorik, volume gas tetap tidak berubah, mis. V1 = V2. Maka rumusnya disederhanakan menjadi: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Mengganti nilainya, kita mendapatkan: ΔS = Cv * ln(1.5).

Ketika dipanaskan secara isobarik, tekanan gas tetap tidak berubah, yaitu. P1 = P2. Maka rumusnya berbentuk: ΔS = Cp * ln(T2/T1), dimana Cp adalah kapasitas panas pada tekanan konstan. Mengganti nilainya, kita mendapatkan: ΔS = Cp * ln(1.5).

Dari penyelesaian ini dapat disimpulkan bahwa perubahan entropi bergantung pada kapasitas panas gas pada volume konstan untuk proses isokorik dan pada tekanan konstan untuk proses isobarik.

Produk kami ditujukan untuk semua orang yang mempelajari fisika. Kami telah mempertimbangkan keputusan ini dengan cermat dan yakin akan kebenarannya. Jika Anda memiliki pertanyaan tentang penyelesaian suatu masalah, kami siap membantu Anda menyelesaikannya. Beli produk kami dan pelajari termodinamika dengan nyaman!

Kami mempersembahkan kepada Anda produk digital yang berisi solusi rinci masalah termodinamika. Pada soal ini perlu dicari perubahan entropi ketika memanaskan 1 kmol gas diatomik, jika pemanasan terjadi secara isokhorik dan isobarik.

Pada produk ini Anda akan menemukan kondisi soal secara lengkap, rumus dan hukum yang digunakan, turunan rumus perhitungan secara detail serta jawaban dari soal soal. Untuk menyelesaikan permasalahan tersebut digunakan rumus: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) untuk proses isokorik dan ΔS = Cp * ln(T2/T1) untuk proses isobarik, dimana ΔS adalah perubahan entropi, Cv - kapasitas panas pada volume konstan, Cp - kapasitas panas pada tekanan konstan, R - konstanta gas universal, T1 dan T2 - masing-masing suhu awal dan akhir, V1 dan V2 - volume awal dan akhir, masing-masing .

Produk kami akan membantu setiap orang yang mempelajari fisika untuk memahami dan menerapkan rumus dan hukum ini dalam memecahkan masalah termodinamika. Pakar kami dengan cermat mempertimbangkan keputusan ini dan memastikan bahwa keputusan tersebut benar. Jika Anda memiliki pertanyaan tentang penyelesaian suatu masalah, kami siap membantu Anda menyelesaikannya. Beli produk kami dan pelajari termodinamika dengan nyaman!

***

Perkalian ini merupakan soal fisika yang terdiri dari mencari perubahan entropi ketika 1 kmol gas diatomik dipanaskan secara isokhorik dan isobarik.

Proses isokorik berarti volume gas tetap konstan, dan proses isobarik berarti tekanan gas tetap konstan.

Untuk menyelesaikan masalah tersebut digunakan hukum-hukum termodinamika, yaitu: hukum pertama termodinamika (hukum kekekalan energi) dan hukum kedua termodinamika (hukum kenaikan entropi).

Rumus perhitungan perubahan entropi pada proses isokhorik adalah sebagai berikut: ΔS = C_v ln(T2/T1), dimana ΔS adalah perubahan entropi, C_v adalah kalor jenis pada volume tetap, T1 dan T2 adalah panas awal dan suhu absolut akhir, masing-masing.

Untuk proses isobarik, rumus perhitungannya seperti ini: ΔS = C_p ln(T2/T1), dimana ΔS adalah perubahan entropi, C_p adalah kapasitas kalor jenis pada tekanan konstan, T1 dan T2 adalah suhu absolut awal dan akhir , masing-masing.

Jawaban dari soal tersebut bergantung pada kondisi awal (suhu awal dan tekanan gas) dan dapat dicari dengan menggunakan rumus berikut.

***

1. Produk digital ini baru saja menyelamatkan hidup saya! Ini memberi saya kesempatan untuk menyimpan semua dokumen dan foto penting saya dengan aman.
2. Saya sangat senang dengan produk digital ini! Dia membantu saya mengatur hidup saya dan membuat pekerjaan saya lebih mudah.
3. Produk digital ini hanyalah alat yang sangat diperlukan bagi siapa saja yang bekerja dengan informasi dalam jumlah besar.
4. Saya sangat terkejut dengan kualitas produk digital ini. Dia melampaui semua ekspektasi saya!
5. Produk digital ini tidak hanya membantu saya menghemat waktu, tetapi juga memberi saya kesempatan untuk menghasilkan karya yang berkualitas.
6. Saya merekomendasikan produk digital ini kepada siapa saja yang ingin membuat hidup dan pekerjaannya lebih mudah.
7. Produk digital ini merupakan penemuan nyata bagi saya! Aku tidak bisa membayangkan hidupku tanpa dia.
8. Saya telah menggunakan produk digital ini selama beberapa tahun dan tidak dapat membayangkan bekerja tanpanya.
9. Produk digital ini merupakan anugerah bagi mereka yang ingin membuat hidup mereka lebih mudah dan nyaman.
10. Berkat produk digital ini, saya menjadi lebih produktif dan efisien dalam pekerjaan saya.