1 kmol diatomik gaz ısıtıldığında mutlak değeri

1 kmol diatomik gaz ısıtıldığında mutlak sıcaklığı 1,5 kat artar. Isıtma sırasında entropideki değişimi izokorik ve izobarik olarak bulmak gerekir.

Cevap:

Diatomik bir gaz ısıtıldığında mutlak sıcaklığının 1,5 kat arttığı bilinmektedir. Bu da sıcaklığın %50 artması anlamına geliyor.

Entropideki değişimi bulmak için şu formülü kullanırız:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

Burada ΔS entropi değişimini, Cv sabit hacimdeki ısı kapasitesini, R evrensel gaz sabitini, T1 ve T2 sırasıyla başlangıç ​​ve son sıcaklıkları, V1 ve V2 sırasıyla başlangıç ​​ve son hacimleri göstermektedir.

1. İzokorik olarak ısıtıldığında gazın hacmi değişmeden kalır; V1 = V2. Daha sonra formül şu şekilde basitleştirilir:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Değerleri yerine koyarsak şunu elde ederiz:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. İzobarik olarak ısıtıldığında gaz basıncı değişmeden kalır, yani. P1 = P2. Daha sonra formül şu şekli alır:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

burada Cp sabit basınçtaki ısı kapasitesidir.

Değerleri yerine koyarsak şunu elde ederiz:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Yanıtlar:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Bu çözümden, entropideki değişimin, izokorik bir süreç için sabit hacimde ve izobarik bir süreç için sabit basınçta gazın ısı kapasitesine bağlı olduğu sonucu çıkar.

Ürün Açıklaması

Fizik okuyan herkesin kesinlikle işine yarayacak bir dijital ürünü sizlere sunuyoruz. Bu, bir termodinamik probleminin ayrıntılı bir çözümüdür:

1 kmol diatomik gaz ısıtıldığında mutlak sıcaklığı 1,5 kat artar

Bu üründe şunları bulacaksınız:

• Sorunun tam durumu
• Kullanılan formüller ve yasalar
• Hesaplama formülünün ayrıntılı çıktısı
• Sorun sorusunun cevabı

Uzmanlarımız bu kararı dikkatle değerlendirdi ve doğru olduğundan emin oldu. Bir sorunu çözmeye ilişkin herhangi bir sorunuz varsa, bunları çözmenize yardımcı olmaya hazırız.

Ürünümüzü satın alın ve termodinamiği rahatça inceleyin!

Size dijital bir ürün sunuyoruz; termodinamik problemine ayrıntılı bir çözüm. Bu üründe problemin tüm koşullarını, kullanılan formülleri ve yasaları, hesaplama formülünün ayrıntılı bir şekilde türetilmesini ve problemin sorusunun cevabını bulacaksınız.

Görev, eğer ısıtma izokorik ve izobarik olarak gerçekleşirse, 1 kmol diatomik gaz ısıtıldığında entropideki değişimi bulmaktır. 1 kmol diatomik gaz ısıtıldığında mutlak sıcaklığının 1,5 kat arttığı bilinmektedir.

Entropideki değişimi bulmak için şu formülü kullanırız: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), burada ΔS entropideki değişimdir, Cv sabit hacimdeki ısı kapasitesidir, R evrensel gaz sabitidir, T1 ve T2 - sırasıyla başlangıç ​​ve son sıcaklıklar, V1 ve V2 - sırasıyla başlangıç ​​ve son hacimler.

İzokorik olarak ısıtıldığında gazın hacmi değişmeden kalır; V1 = V2. Daha sonra formül şu şekilde basitleştirilir: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Değerleri yerine koyarsak şunu elde ederiz: ΔS = Cv * ln(1,5).

İzobarik olarak ısıtıldığında gaz basıncı değişmeden kalır, yani. P1 = P2. Daha sonra formül şu şekli alır: ΔS = Cp * ln(T2/T1), burada Cp sabit basınçtaki ısı kapasitesidir. Değerleri yerine koyarsak şunu elde ederiz: ΔS = Cp * ln(1,5).

Bu çözümden, entropideki değişimin, izokorik bir süreç için sabit hacimde ve izobarik bir süreç için sabit basınçta gazın ısı kapasitesine bağlı olduğu sonucu çıkar.

Ürünümüz fizik okuyan herkese yöneliktir. Bu kararı dikkatle değerlendirdik ve doğruluğundan eminiz. Bir sorunu çözmeye ilişkin herhangi bir sorunuz varsa, bunları çözmenize yardımcı olmaya hazırız. Ürünümüzü satın alın ve termodinamiği rahatça inceleyin!

Termodinamik problemine detaylı çözüm içeren dijital bir ürünü sizlere sunuyoruz. Bu problemde, eğer ısıtma izokorik ve izobarik olarak meydana geliyorsa, 1 kmol diatomik gaz ısıtıldığında entropideki değişimi bulmak gerekir.

Bu üründe problemin tüm koşullarını, kullanılan formülleri ve yasaları, hesaplama formülünün ayrıntılı bir şekilde türetilmesini ve problemin sorusunun cevabını bulacaksınız. Sorunu çözmek için şu formül kullanılır: izokorik bir süreç için ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) ve izobarik bir süreç için ΔS = Cp * ln(T2/T1); burada ΔS entropideki değişimdir, Cv - sabit hacimde ısı kapasitesi, Cp - sabit basınçta ısı kapasitesi, R - evrensel gaz sabiti, T1 ve T2 - sırasıyla başlangıç ​​ve son sıcaklıklar, V1 ve V2 - sırasıyla başlangıç ​​ve son hacimler .

Ürünümüz, fizik eğitimi alan herkesin termodinamik problemlerinin çözümünde bu formülleri ve yasaları anlamasına ve uygulamasına yardımcı olacaktır. Uzmanlarımız bu kararı dikkatle değerlendirdi ve doğru olduğundan emin oldu. Bir sorunu çözmeye ilişkin herhangi bir sorunuz varsa, bunları çözmenize yardımcı olmaya hazırız. Ürünümüzü satın alın ve termodinamiği rahatça inceleyin!

***

Bu ürün, 1 kmol diatomik gazın izokorik ve izobarik olarak ısıtıldığında entropideki değişimi bulmayı içeren bir fizik problemidir.

İzokorik bir süreç, gazın hacminin sabit kaldığı anlamına gelir ve izobarik bir süreç, gazın basıncının sabit kaldığı anlamına gelir.

Sorunu çözmek için termodinamiğin yasaları kullanılır: termodinamiğin birinci yasası (enerjinin korunumu yasası) ve termodinamiğin ikinci yasası (artan entropi yasası).

İzokorik bir süreç sırasında entropi değişiminin hesaplama formülü şu şekildedir: ΔS = C_v ln(T2/T1), burada ΔS entropideki değişimdir, C_v sabit hacimdeki özgül ısıdır, T1 ve T2 başlangıçtır ve sırasıyla nihai mutlak sıcaklıklar.

İzobarik bir süreç için hesaplama formülü şuna benzer: ΔS = C_p ln(T2/T1), burada ΔS entropideki değişimdir, C_p sabit basınçtaki özgül ısı kapasitesidir, T1 ve T2 başlangıç ​​ve son mutlak sıcaklıklardır , sırasıyla.

Sorunun cevabı başlangıç ​​koşullarına (başlangıç ​​sıcaklığı ve gaz basıncı) bağlıdır ve bu formüller kullanılarak bulunabilir.

***

1. Bu dijital ürün az önce hayatımı kurtardı! Bana tüm önemli belgelerimi ve fotoğraflarımı güvende tutma fırsatı verdi.
2. Bu dijital üründen çok memnunum! Hayatımı düzenlememe yardımcı oldu ve işimi çok kolaylaştırdı.
3. Bu dijital ürün, büyük miktarda bilgiyle çalışan herkes için vazgeçilmez bir araçtır.
4. Bu dijital ürünün kalitesi beni hoş bir şekilde şaşırttı. Tüm beklentilerimi aştı!
5. Bu dijital ürün hem zamandan tasarruf etmeme yardımcı oldu hem de kaliteli işler üretme fırsatı verdi.
6. Bu dijital ürünü hayatını ve işini kolaylaştırmak isteyen herkese tavsiye ediyorum.
7. Bu dijital ürün benim için gerçek bir keşif! Onsuz hayatımı hayal edemiyorum.
8. Bu dijital ürünü birkaç yıldır kullanıyorum ve onsuz çalışmayı hayal edemiyorum.
9. Bu dijital ürün, hayatlarını kolaylaştırmak ve kolaylaştırmak isteyenler için bir nimettir.
10. Bu dijital ürün sayesinde işlerimde çok daha üretken ve verimli hale geldim.