Ha 1 kmol kétatomos gázt hevítünk, az abszolút

Ha 1 kmol kétatomos gázt hevítünk, annak abszolút hőmérséklete másfélszeresére nő. Meg kell találni az entrópia változását a hevítés során izohorikusan és izobárikusan.

Válasz:

Ismeretes, hogy ha egy kétatomos gázt hevítenek, abszolút hőmérséklete másfélszeresére nő. Ez azt jelenti, hogy a hőmérséklet 50%-kal nő.

Az entrópia változásának meghatározásához a következő képletet használjuk:

ΔS = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)

ahol ΔS az entrópia változása, Cv a hőkapacitás állandó térfogat mellett, R az univerzális gázállandó, T1 és T2 a kezdeti és a végső hőmérséklet, V1 és V2 a kezdeti és a végső térfogat.

1. Izohorikus hevítéskor a gáz térfogata változatlan marad, azaz. V1 = V2. Ezután a képlet leegyszerűsödik:

ΔS = Cv * ln(T2/T1)

Az értékeket behelyettesítve a következőket kapjuk:

ΔS = Cv*ln(1,5)

1. Izobár hevítéskor a gáznyomás változatlan marad, azaz. P1 = P2. Ekkor a képlet a következő alakot veszi fel:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

ahol Cp a hőkapacitás állandó nyomáson.

Az értékeket behelyettesítve a következőket kapjuk:

ΔS = Cp * ln(1,5)

Válaszok:

1. ΔS = Cv*ln(1,5)
2. ΔS = Cp * ln(1,5)

Ebből a megoldásból az következik, hogy az entrópia változása a gáz hőkapacitásától függ izokor folyamat esetén állandó térfogat mellett, izobár folyamat esetén pedig állandó nyomáson.

Termékleírás

Bemutatunk Önnek egy digitális terméket, amely minden bizonnyal hasznos lesz mindenkinek, aki fizikát tanul. Ez egy termodinamikai probléma részletes megoldása:

Ha 1 kmol kétatomos gázt hevítünk, abszolút hőmérséklete másfélszeresére nő

Ebben a termékben a következőket találja:

• A probléma teljes állapota
• Felhasznált képletek és törvények
• A számítási képlet részletes kimenete
• Válasz a problémás kérdésre

Szakértőink alaposan megfontolták ezt a döntést, és megbizonyosodtak arról, hogy helyes-e. Ha bármilyen kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, készek vagyunk segíteni a megoldásában.

Vásárolja meg termékünket és tanulja meg kényelmesen a termodinamikát!

Bemutatunk Önnek egy digitális terméket – egy termodinamikai probléma részletes megoldását. Ebben a termékben megtalálja a probléma teljes feltételeit, az alkalmazott képleteket és törvényszerűségeket, a számítási képlet részletes levezetését és a probléma kérdésére adott választ.

A feladat az entrópia változásának meghatározása 1 kmol kétatomos gáz hevítésénél, ha a melegítés izohorikusan és izobárikusan történik. Ismeretes, hogy ha 1 kmol kétatomos gázt hevítünk, annak abszolút hőmérséklete másfélszeresére nő.

Az entrópia változásának meghatározásához a következő képletet használjuk: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1), ahol ΔS az entrópia változása, Cv a hőkapacitás állandó térfogat mellett, R az univerzális gázállandó, T1 és T2 - kezdeti és végső hőmérséklet, V1 és V2 - kezdeti és végső térfogat.

Izohorikus hevítéskor a gáz térfogata változatlan marad, azaz. V1 = V2. Ekkor a képlet a következőre egyszerűsödik: ΔS = Cv * ln(T2/T1). Az értékeket behelyettesítve a következőt kapjuk: ΔS = Cv * ln(1,5).

Izobár hevítéskor a gáznyomás változatlan marad, azaz. P1 = P2. Ekkor a képlet a következő alakot veszi fel: ΔS = Cp * ln(T2/T1), ahol Cp a hőkapacitás állandó nyomáson. Az értékeket behelyettesítve a következőt kapjuk: ΔS = Cp * ln(1,5).

Ebből a megoldásból az következik, hogy az entrópia változása a gáz hőkapacitásától függ izokor folyamat esetén állandó térfogat mellett, izobár folyamat esetén pedig állandó nyomáson.

Termékünket mindenkinek szánjuk, aki fizikát tanul. Gondosan mérlegeltük ezt a döntést, és meg vagyunk győződve a helyességéről. Ha bármilyen kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, készek vagyunk segíteni a megoldásában. Vásárolja meg termékünket és tanulja meg kényelmesen a termodinamikát!

Bemutatunk Önnek egy digitális terméket, amely egy termodinamikai probléma részletes megoldását tartalmazza. Ebben a feladatban meg kell találni az entrópia változását 1 kmol kétatomos gáz hevítésénél, ha a melegítés izohorikusan és izobárikusan történik.

Ebben a termékben megtalálja a probléma teljes feltételeit, az alkalmazott képleteket és törvényszerűségeket, a számítási képlet részletes levezetését és a probléma kérdésére adott választ. A probléma megoldásához a következő képletet használjuk: ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1) izokhorikus folyamathoz és ΔS = Cp * ln(T2/T1) izobár folyamathoz, ahol ΔS az entrópia változása, Cv - hőkapacitás állandó térfogaton, Cp - hőkapacitás állandó nyomáson, R - univerzális gázállandó, T1 és T2 - kezdeti és végső hőmérséklet, V1 és V2 - kezdeti és végső térfogat. .

Termékünk segítséget nyújt mindenkinek, aki fizikát tanul, hogy megértse és alkalmazza ezeket a képleteket és törvényeket a termodinamikai problémák megoldásában. Szakértőink alaposan megfontolták ezt a döntést, és megbizonyosodtak arról, hogy helyes-e. Ha bármilyen kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, készek vagyunk segíteni a megoldásában. Vásárolja meg termékünket és tanulja meg kényelmesen a termodinamikát!

***

Ez a termék egy fizikai probléma, amely abból áll, hogy meg kell találni az entrópia változását, amikor 1 kmol kétatomos gázt izokórosan és izobárosan hevítünk.

Az izokór folyamat azt jelenti, hogy a gáz térfogata állandó marad, az izobár folyamat pedig azt, hogy a gáz nyomása állandó marad.

A probléma megoldására a termodinamika törvényeit használják, nevezetesen: a termodinamika első törvényét (az energia megmaradásának törvénye) és a termodinamika második főtételét (az entrópia növekedésének törvényét).

Az entrópia változásának számítási képlete izokhorikus folyamat során a következő: ΔS = C_v ln(T2/T1), ahol ΔS az entrópia változása, C_v a fajhő állandó térfogaton, T1 és T2 a kezdeti ill. végső abszolút hőmérsékletek, ill.

Izobár folyamat esetén a számítási képlet így néz ki: ΔS = C_p ln(T2/T1), ahol ΔS az entrópia változása, C_p a fajlagos hőkapacitás állandó nyomáson, T1 és T2 a kezdeti és végső abszolút hőmérséklet , ill.

A probléma megoldása a kezdeti feltételektől (kezdeti hőmérséklet és gáznyomás) függ, és ezekkel a képletekkel kereshető meg.

***

1. Ez a digitális termék megmentette az életemet! Lehetőséget adott arra, hogy minden fontos dokumentumomat és fényképemet biztonságban tartsam.
2. Nagyon elégedett vagyok ezzel a digitális termékkel! Segített megszervezni az életemet, és nagyban megkönnyítette a munkámat.
3. Ez a digitális termék egyszerűen nélkülözhetetlen eszköz mindenkinek, aki nagy mennyiségű információval dolgozik.
4. Kellemesen meglepett ennek a digitális terméknek a minősége. Minden várakozásomat felülmúlta!
5. Ezzel a digitális termékkel nem csak időt takarítottam meg, hanem lehetőséget is nyújtott minőségi munka elvégzésére.
6. Mindenkinek ajánlom ezt a digitális terméket, aki szeretné megkönnyíteni életét és munkáját.
7. Ez a digitális termék igazi felfedezés számomra! El sem tudom képzelni nélküle az életem.
8. Már több éve használom ezt a digitális terméket, és el sem tudom képzelni, hogy dolgozzak nélküle.
9. Ez a digitális termék egy áldás azok számára, akik könnyebbé és kényelmesebbé szeretnék tenni az életüket.
10. Ennek a digitális terméknek köszönhetően sokkal produktívabb és hatékonyabb lettem a munkám során.