Bazı amonyak moleküllerinin enerjisi vardır

Belirli bir amonyak molekülü grubu, aynı sayıda nitrojen molekülünün enerjisinin iki katı olan kaotik hareket enerjisine sahiptir. Amonyağın hacmi nitrojenin hacminin iki katı ise bu gazların basınçlarının oranı nedir? Bu görev için kullanabileceğiniz iki yaklaşım vardır.

İlk çözüm: Sabit sıcaklık ve madde miktarında basıncın gazın hacmiyle ters orantılı olduğunu belirten Boyle-Marriott yasasını düşünün. Buna göre amonyak ve nitrojenin basıncı hacimleriyle ters orantılı olmalıdır. Amonyağın hacmi nitrojenin hacminin iki katı olduğundan nitrojenin basıncı amonyağın basıncının iki katı olmalıdır.

İkinci çözüm yöntemi İdeal gaz formülünü düşünün: pV = nRT, burada p gaz basıncıdır, V hacmidir, n gaz maddesi miktarıdır, R evrensel gaz sabitidir, T gaz sıcaklığıdır.

Amonyak ve nitrojen için madde miktarı, evrensel gaz sabiti ve sıcaklık aynıdır. Ayrıca problem koşullarından amonyak hacminin nitrojen hacminin iki katı olduğu da bilinmektedir. Bu değerleri ideal gaz formülünde yerine koyarsak şunu elde ederiz: amonyak için p(2V) = nRT, nitrojen için pV = nRT.

İlk denklemi ikinciye bölerek şunu elde ederiz: p(2V)/(pV) = 2, yani amonyak basıncı nitrojen basıncından iki kat daha azdır.

Cevap: Amonyak basıncı nitrojen basıncının yarısı kadardır.

Bazı amonyak moleküllerinin enerjisi vardır

Bu dijital ürün, amonyak ve nitrojen moleküllerinin enerjisini içeren bir soruna ayrıntılı bir çözüm sunuyor. Ürün açıklaması, sorunu çözmenin iki yolunun yanı sıra çözümde kullanılan koşulların, formüllerin ve yasaların kısa bir kaydını sunar. Sorunun çözümüne bir hesaplama formülü ve cevabı eşlik ediyor. Çözümle ilgili herhangi bir sorunuz varsa bizimle iletişime geçebilirsiniz; sorunu anlamanıza yardımcı olmaktan memnuniyet duyarız.

Ürünün güzel html tasarımı, görev tanımında gezinmeyi ve ihtiyacınız olan bilgiyi hızlı bir şekilde bulmanızı kolaylaştırır. Bu dijital ürünü satın alabilir ve size uygun olan istediğiniz zaman sorunun ayrıntılı çözümüne ulaşabilirsiniz.

Bu ürün, amonyak ve nitrojen moleküllerinin enerjisiyle ilgili 20272 numaralı soruna ayrıntılı bir çözümdür. Sorun, belirli sayıda amonyak molekülünün kaotik hareketinin, aynı sayıda nitrojen molekülünün enerjisinin iki katı enerjiye sahip olduğunu belirtir. Bu durumda amonyağın hacmi nitrojenin hacminin iki katıdır.

Ürün açıklamasında sorunu çözmenin iki yolu sunulmaktadır. İlk yol, sabit sıcaklık ve madde miktarında basıncın gazın hacmiyle ters orantılı olduğunu belirten Boyle-Marriott yasasını kullanmaktır. Bu kanuna göre amonyak ve nitrojenin basıncı hacimleriyle ters orantılı olmalıdır.

İkinci çözüm ideal gaz formülünü kullanmaktır: pV = nRT, burada p gaz basıncıdır, V hacmidir, n gaz maddesi miktarıdır, R evrensel gaz sabitidir, T gaz sıcaklığıdır. Amonyak ve nitrojen için madde miktarı, evrensel gaz sabiti ve sıcaklık aynıdır. Bilinen değerleri ideal gaz formülüne koyarak amonyak ve nitrojen basınçlarının oranı elde edilebilir.

Sorunun çözümüne bir hesaplama formülü ve cevabı eşlik ediyor. Bir ürünü güzel bir HTML belgesi biçiminde tasarlamak, görev tanımında gezinmeyi ve ihtiyacınız olan bilgiyi hızla bulmayı kolaylaştırır. Bir sorunun çözümüyle ilgili herhangi bir sorunuz varsa bizimle iletişime geçebilirsiniz; sorunu çözmenize yardımcı olmaktan memnuniyet duyarız. Bu dijital ürünü satın alabilir ve size uygun olan istediğiniz zaman sorunun ayrıntılı çözümüne ulaşabilirsiniz.

***

Belirli sayıda amonyak molekülü, kaotik hareket şeklinde enerjiye sahiptir; bu, aynı sayıda nitrojen molekülünün iki katı kadardır.

Çözüm görevleri 20272:

Sorun durumu: Belirli sayıda amonyak molekülü, aynı sayıda nitrojen molekülünün iki katı kaotik hareket enerjisine sahiptir. Amonyak nitrojenin iki katı kadar hacim kaplıyorsa bu gazların basınçlarının oranı nedir? İki çözüm önerin.

İlk yol: Sorunun koşullarından amonyağın nitrojenden iki kat daha fazla hareket enerjisine sahip olduğu sonucu çıkıyor. Bu, aynı koşullar altında (sıcaklık ve basınç) amonyak moleküllerinin nitrojen moleküllerinden daha hızlı hareket edeceği anlamına gelir. Bu nedenle amonyak basıncının nitrojen basıncından büyük olması gerekir.

Problemin koşullarına göre amonyağın hacmi nitrojenin hacminin iki katıdır yani V(NH3) = 2V(N2). Azot basıncı P(N2) olsun, o zaman amonyak basıncı P(NH3) olacaktır.

Sorunu çözmek için Boyle-Marriott yasasını kullanıyoruz: pV = const.

Azot için: P(N2)*V(N2) = sabit. Amonyak için: P(NH3)*V(NH3) = sabit.

V(NH3) = 2V(N2)'yi ikinci denklemde yerine koyun: Р(NH3)*2V(N2) = sabit.

Amonyak denklemini nitrojen denklemine bölün: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

Böylece amonyak ve nitrojenin basınç oranı 1:2 olur.

İkinci yol: Moleküllerin ortalama kinetik enerjisi için formülü kullanalım:

E = (3/2)kT

burada E moleküllerin ortalama kinetik enerjisidir, k Boltzmann sabitidir, T Kelvin cinsinden sıcaklıktır.

Aynı sıcaklıkta amonyak moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi nitrojen moleküllerininkinin iki katı olacaktır:

(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)

Amonyak hacminin nitrojen hacminin iki katı olduğu göz önüne alındığında, amonyak moleküllerinin sayısı nitrojen moleküllerinin sayısından iki kat daha fazladır:

n(NH3) = 2*n(N2)

Bu nedenle amonyak basıncı nitrojen basıncının iki katı olmalıdır:

P(NH3) = 2*P(N2)

Böylece amonyak ve nitrojenin basınç oranı 1:2 olur.

***

1. Çevrimiçi olarak bir sicil dairesi damgası sipariş etmek çok uygundur.
2. Baskı kalitesi yüksektir ve belge resmi ve profesyonel görünür.
3. Benim için uygun bir zamanda hızlı sipariş ve teslimat.
4. Mükemmel müşteri destek hizmeti, soruları anında yanıtlayın ve sorunların çözülmesine yardımcı olun.
5. Sicil dairesi damgasının fiyatı, özellikle hizmet düzeyi göz önüne alındığında uygun fiyatlıdır.
6. Sıra veya bekleme yok; her şey hızlı ve kolay bir şekilde işleniyor.
7. Ofise gitmeden sicil dairesi damgası alabilmeniz oldukça kullanışlıdır.