Некоторая группа молекул аммиака обладает энергией хаотического движения, которая в два раза превышает энергию такого же количества молекул азота. Если объем аммиака вдвое больше, чем объем азота, то каково соотношение давлений этих газов? В данной задаче можно использовать два подхода.
Первый способ решения Рассмотрим закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре и количестве вещества давление обратно пропорционально объему газа. Соответственно, давление аммиака и азота должны быть обратно пропорциональны их объемам. Так как объем аммиака в два раза больше объема азота, то давление азота должно быть в два раза больше давления аммиака.
Второй способ решения Рассмотрим формулу идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для аммиака и азота количество вещества, универсальная газовая постоянная и температура одинаковые. Также из условия задачи известно, что объем аммиака вдвое больше объема азота. Подставляя эти значения в формулу идеального газа, получим: p(2V) = nRT для аммиака, pV = nRT для азота.
Разделив первое уравнение на второе, получим: p(2V)/(pV) = 2, то есть давление аммиака в два раза меньше, чем давление азота.
Ответ: давление аммиака в два раза меньше, чем давление азота.
Этот цифровой товар представляет собой подробное решение задачи, связанной с энергией молекул аммиака и азота. В описании товара представлены два способа решения задачи, а также краткая запись условия, формул и законов, используемых в решении. Решение задачи сопровождается расчетной формулой и ответом. Если у вас возникнут вопросы по решению, вы можете связаться с нами, и мы с радостью поможем вам разобраться в задаче.
Красивое html оформление товара позволяет легко ориентироваться в описании задачи и быстро найти нужную информацию. Вы можете приобрести этот цифровой товар и получить доступ к подробному решению задачи в любое удобное для вас время.
Этот товар - подробное решение задачи №20272, связанной с энергией молекул аммиака и азота. В задаче указано, что хаотическое движение некоторого количества молекул аммиака обладает энергией в два раза больше, чем такое же количество молекул азота. При этом объем аммиака вдвое больше объема азота.
В описании товара представлены два способа решения задачи. Первый способ - использование закона Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре и количестве вещества давление обратно пропорционально объему газа. Согласно этому закону, давление аммиака и азота должны быть обратно пропорциональны их объемам.
Второй способ решения - использование формулы идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Для аммиака и азота количество вещества, универсальная газовая постоянная и температура одинаковые. Подставляя известные значения в формулу идеального газа, можно получить соотношение давлений аммиака и азота.
Решение задачи сопровождается расчетной формулой и ответом. Оформление товара в виде красивого HTML-документа позволяет легко ориентироваться в описании задачи и быстро найти нужную информацию. Если у вас возникнут вопросы по решению задачи, вы можете связаться с нами, и мы с радостью поможем вам разобраться в ней. Вы можете приобрести этот цифровой товар и получить доступ к подробному решению задачи в любое удобное для вас время.
***
У некоторого количества молекул аммиака есть энергия в виде хаотического движения, которая вдвое больше, чем у такого же количества молекул азота.
Решение задачи 20272:
Условие задачи: Некоторое количество молекул аммиака обладает энергией хаотического движения вдвое больше, чем такое же количество молекул азота. В каком соотношении находятся давления этих газов, если аммиак занимает объем вдвое больший, чем азот? Предложите два способа решения.
Первый способ: Из условия задачи следует, что у аммиака энергия движения в два раза больше, чем у азота. Это означает, что при одинаковых условиях (температура и давление), молекулы аммиака будут двигаться быстрее, чем молекулы азота. Следовательно, давление аммиака должно быть больше, чем давление азота.
По условию задачи, объем аммиака вдвое больше, чем объем азота, то есть V(NH3) = 2V(N2). Пусть давление азота равно Р(N2), тогда давление аммиака будет Р(NH3).
Для решения задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта: pV = const.
Для азота: Р(N2)*V(N2) = const. Для аммиака: Р(NH3)*V(NH3) = const.
Подставим V(NH3) = 2V(N2) во второе уравнение: Р(NH3)*2V(N2) = const.
Разделим уравнение для аммиака на уравнение для азота: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2
Таким образом, соотношение давлений аммиака и азота составляет 1:2.
Второй способ: Воспользуемся формулой для средней кинетической энергии молекул:
E = (3/2)kT
где E - средняя кинетическая энергия молекул, k - постоянная Больцмана, T - температура в Кельвинах.
При одинаковой температуре, средняя кинетическая энергия молекул аммиака будет в два раза больше, чем у молекул азота:
(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)
Учитывая, что объем аммиака вдвое больше, чем объем азота, то и количество молекул аммиака в два раза больше, чем количество молекул азота:
n(NH3) = 2*n(N2)
Следовательно, давление аммиака должно быть в два раза больше, чем давление азота:
P(NH3) = 2*P(N2)
Таким образом, соотношение давлений аммиака и азота составляет 1:2.
***