Některé molekuly amoniaku mají energii

Určitá skupina molekul amoniaku má energii chaotického pohybu, což je dvojnásobek energie stejného počtu molekul dusíku. Pokud je objem amoniaku dvakrát větší než objem dusíku, jaký je pak poměr tlaků těchto plynů? Pro tento úkol můžete použít dva přístupy.

První řešení: Uvažujme Boyle-Marriottův zákon, který říká, že při konstantní teplotě a množství látky je tlak nepřímo úměrný objemu plynu. V souladu s tím by tlak amoniaku a dusíku měl být nepřímo úměrný jejich objemům. Protože objem amoniaku je dvojnásobkem objemu dusíku, tlak dusíku musí být dvojnásobkem tlaku amoniaku.

Druhá metoda řešení Uvažujme vzorec ideálního plynu: pV = nRT, kde p je tlak plynu, V je jeho objem, n je látkové množství plynu, R je univerzální plynová konstanta, T je teplota plynu.

U čpavku a dusíku je látkové množství, univerzální plynová konstanta a teplota stejné. Z problémových podmínek je také známo, že objem amoniaku je dvojnásobkem objemu dusíku. Dosazením těchto hodnot do vzorce ideálního plynu získáme: p(2V) = nRT pro amoniak, pV = nRT pro dusík.

Vydělením první rovnice druhou dostaneme: p(2V)/(pV) = 2, to znamená, že tlak amoniaku je dvakrát menší než tlak dusíku.

Odpověď: Tlak amoniaku je poloviční než tlak dusíku.

Některé molekuly amoniaku mají energii

Tento digitální produkt poskytuje podrobné řešení problému týkajícího se energie molekul amoniaku a dusíku. Popis produktu představuje dva způsoby řešení problému a také stručný záznam podmínek, vzorců a zákonitostí použitých při řešení. K řešení úlohy je připojen výpočetní vzorec a odpověď. Pokud máte nějaké dotazy k řešení, můžete nás kontaktovat a my vám rádi pomůžeme problém pochopit.

Krásný html design produktu umožňuje snadnou navigaci v popisu úkolu a rychlé nalezení informací, které potřebujete. Můžete si zakoupit tento digitální produkt a získat přístup k podrobnému řešení problému, kdykoli vám to vyhovuje.

Tento produkt je detailním řešením problému č. 20272, týkajícího se energie molekul amoniaku a dusíku. Problém uvádí, že chaotický pohyb určitého počtu molekul amoniaku má dvojnásobnou energii než stejný počet molekul dusíku. V tomto případě je objem amoniaku dvojnásobkem objemu dusíku.

Popis produktu představuje dva způsoby řešení problému. Prvním způsobem je použití Boyle-Marriottova zákona, který říká, že při konstantní teplotě a množství látky je tlak nepřímo úměrný objemu plynu. Podle tohoto zákona by tlak čpavku a dusíku měl být nepřímo úměrný jejich objemům.

Druhým řešením je použití vzorce ideálního plynu: pV = nRT, kde p je tlak plynu, V je jeho objem, n je látkové množství plynu, R je univerzální plynová konstanta, T je teplota plynu. U čpavku a dusíku je látkové množství, univerzální plynová konstanta a teplota stejné. Dosazením známých hodnot do vzorce ideálního plynu lze získat poměr tlaku amoniaku a dusíku.

K řešení úlohy je připojen výpočetní vzorec a odpověď. Navrhování produktu ve formě krásného dokumentu HTML usnadňuje orientaci v popisu úkolu a rychlé vyhledání informací, které potřebujete. Pokud máte nějaké dotazy ohledně řešení problému, můžete nás kontaktovat a my vám rádi pomůžeme s jeho řešením. Můžete si zakoupit tento digitální produkt a získat přístup k podrobnému řešení problému, kdykoli vám to vyhovuje.

***

Určitý počet molekul amoniaku má energii ve formě chaotického pohybu, která je dvakrát větší než u stejného počtu molekul dusíku.

Úlohy řešení 20272:

Problémový stav: Určitý počet molekul amoniaku má dvojnásobnou energii chaotického pohybu než stejný počet molekul dusíku. Jaký je poměr tlaků těchto plynů, pokud amoniak zaujímá dvakrát větší objem než dusík? Navrhněte dvě řešení.

První způsob: Z podmínek úlohy vyplývá, že čpavek má dvojnásobnou energii pohybu než dusík. To znamená, že za stejných podmínek (teplota a tlak) se molekuly amoniaku budou pohybovat rychleji než molekuly dusíku. Proto musí být tlak amoniaku větší než tlak dusíku.

Podle podmínek úlohy je objem amoniaku dvakrát větší než objem dusíku, tedy V(NH3) = 2V(N2). Nechť je tlak dusíku P(N2), pak tlak amoniaku bude P(NH3).

K vyřešení problému použijeme Boyle-Marriottův zákon: pV = konst.

Pro dusík: P(N2)*V(N2) = konst. Pro amoniak: P(NH3)*V(NH3) = konst.

Dosaďte V(NH3) = 2V(N2) do druhé rovnice: Р(NH3)*2V(N2) = konst.

Rozdělte rovnici pro amoniak rovnicí pro dusík: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

Tlakový poměr amoniaku a dusíku je tedy 1:2.

Druhý způsob: Použijme vzorec pro průměrnou kinetickou energii molekul:

E = (3/2)kT

kde E je průměrná kinetická energie molekul, k je Boltzmannova konstanta, T je teplota v Kelvinech.

Při stejné teplotě bude průměrná kinetická energie molekul amoniaku dvojnásobkem energie molekul dusíku:

(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)

Vzhledem k tomu, že objem amoniaku je dvakrát větší než objem dusíku, je počet molekul amoniaku dvakrát větší než počet molekul dusíku:

n(NH3) = 2*n(N2)

Proto musí být tlak amoniaku dvojnásobkem tlaku dusíku:

P(NH3) = 2*P(N2)

Tlakový poměr amoniaku a dusíku je tedy 1:2.

***

1. Je velmi výhodné objednat razítko matričního úřadu online.
2. Kvalita tisku je vysoká a dokument vypadá oficiálně a profesionálně.
3. Rychlé vyřízení objednávky a dodání v čase, který mi vyhovuje.
4. Vynikající služby zákaznické podpory, rychlé odpovědi na otázky a pomoc při řešení problémů.
5. Cena za razítko matričního úřadu je přijatelná, zejména s ohledem na úroveň služeb.
6. Žádné fronty ani čekání – vše je vyřízeno rychle a snadno.
7. Je velmi výhodné, že razítko matričního úřadu získáte bez návštěvy úřadu.