Определена група амонячни молекули има енергия на хаотично движение, която е два пъти по-голяма от енергията на същия брой азотни молекули. Ако обемът на амоняка е два пъти по-голям от обема на азота, тогава какво е отношението на наляганията на тези газове? Има два подхода, които можете да използвате за тази задача.
Първото решение: Да разгледаме закона на Бойл-Мариот, който гласи, че при постоянна температура и количество вещество, налягането е обратно пропорционално на обема на газа. Съответно, налягането на амоняка и азота трябва да бъде обратно пропорционално на техните обеми. Тъй като обемът на амоняка е два пъти по-голям от обема на азота, налягането на азота трябва да бъде два пъти по-голямо от налягането на амоняка.
Втори метод за решение Разгледайте формулата за идеален газ: pV = nRT, където p е налягането на газа, V е неговият обем, n е количеството на газовото вещество, R е универсалната газова константа, T е температурата на газа.
За амоняка и азота количеството вещество, универсалната газова константа и температурата са еднакви. От условията на проблема също е известно, че обемът на амоняка е два пъти по-голям от обема на азота. Замествайки тези стойности във формулата за идеален газ, получаваме: p(2V) = nRT за амоняк, pV = nRT за азот.
Разделяйки първото уравнение на второто, получаваме: p(2V)/(pV) = 2, тоест налягането на амоняка е два пъти по-малко от налягането на азота.
Отговор: Налягането на амоняка е половината от налягането на азота.
Този дигитален продукт предоставя подробно решение на проблем, свързан с енергията на амонячните и азотните молекули. Описанието на продукта представя два начина за решаване на проблема, както и кратък запис на условията, формулите и законите, използвани в решението. Решението на задачата е придружено от формула за изчисление и отговор. Ако имате някакви въпроси относно решението, можете да се свържете с нас и ние ще се радваме да ви помогнем да разберете проблема.
Красивият html дизайн на продукта улеснява навигацията в описанието на задачата и бързото намиране на необходимата информация. Можете да закупите този цифров продукт и да получите достъп до подробно решение на проблема по всяко удобно за вас време.
Този продукт е подробно решение на задача № 20272, свързана с енергията на амонячните и азотните молекули. Задачата гласи, че хаотичното движение на определен брой молекули амоняк има два пъти по-голяма енергия от същия брой молекули азот. В този случай обемът на амоняка е два пъти по-голям от обема на азота.
Описанието на продукта представя два начина за решаване на проблема. Първият начин е да се използва законът на Бойл-Мариот, който гласи, че при постоянна температура и количество вещество налягането е обратно пропорционално на обема на газа. Според този закон налягането на амоняка и азота трябва да бъде обратно пропорционално на техните обеми.
Второто решение е да се използва формулата за идеален газ: pV = nRT, където p е налягането на газа, V е неговият обем, n е количеството на газовото вещество, R е универсалната газова константа, T е температурата на газа. За амоняка и азота количеството вещество, универсалната газова константа и температурата са еднакви. Чрез заместване на известни стойности във формулата на идеалния газ може да се получи съотношението на налягането на амоняка и азота.
Решението на задачата е придружено от формула за изчисление и отговор. Проектирането на продукт под формата на красив HTML документ улеснява навигацията в описанието на задачата и бързото намиране на информацията, от която се нуждаете. Ако имате въпроси относно решаването на проблем, можете да се свържете с нас и ние ще се радваме да ви помогнем да го разберете. Можете да закупите този цифров продукт и да получите достъп до подробно решение на проблема по всяко удобно за вас време.
***
Определен брой амонячни молекули имат енергия под формата на хаотично движение, което е два пъти по-голямо от това на същия брой азотни молекули.
Решение задачи 20272:
Условие на проблема: Определен брой молекули амоняк имат два пъти по-голяма енергия на хаотично движение от същия брой молекули азот. Какво е отношението на наляганията на тези газове, ако амонякът заема два пъти по-голям обем от азота? Предложете две решения.
Първи начин: От условията на задачата следва, че амонякът има два пъти по-голяма енергия на движение от азота. Това означава, че при същите условия (температура и налягане) молекулите на амоняка ще се движат по-бързо от молекулите на азота. Следователно налягането на амоняка трябва да бъде по-голямо от налягането на азота.
Според условията на задачата обемът на амоняка е два пъти по-голям от обема на азота, тоест V(NH3) = 2V(N2). Нека налягането на азота е P(N2), тогава налягането на амоняка ще бъде P(NH3).
За да разрешим проблема, използваме закона на Бойл-Мариот: pV = const.
За азот: P(N2)*V(N2) = const. За амоняк: P(NH3)*V(NH3) = const.
Заместете V(NH3) = 2V(N2) във второто уравнение: Р(NH3)*2V(N2) = const.
Разделете уравнението за амоняк на уравнението за азот: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2
Така съотношението на налягането на амоняка и азота е 1:2.
Втори начин: Нека използваме формулата за средната кинетична енергия на молекулите:
E = (3/2)кT
където E е средната кинетична енергия на молекулите, к е константата на Болцман, T е температурата в Келвин.
При същата температура средната кинетична енергия на амонячните молекули ще бъде два пъти по-голяма от тази на азотните молекули:
(3/2)кT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)
Като се има предвид, че обемът на амоняка е два пъти по-голям от обема на азота, тогава броят на молекулите на амоняка е два пъти по-голям от броя на молекулите на азота:
n(NH3) = 2*n(N2)
Следователно налягането на амоняка трябва да бъде два пъти по-голямо от налягането на азота:
P(NH3) = 2*P(N2)
Така съотношението на налягането на амоняка и азота е 1:2.
***