Noen ammoniakkmolekyler har energi

En viss gruppe ammoniakkmolekyler har energien til kaotisk bevegelse, som er to ganger energien til samme antall nitrogenmolekyler. Hvis volumet av ammoniakk er dobbelt så stort som volumet av nitrogen, hva er da forholdet mellom trykket til disse gassene? Det er to tilnærminger du kan bruke for denne oppgaven.

Den første løsningen: Tenk på Boyle-Marriott-loven, som sier at ved en konstant temperatur og mengde stoff er trykket omvendt proporsjonalt med volumet av gassen. Følgelig bør trykket av ammoniakk og nitrogen være omvendt proporsjonalt med deres volumer. Siden volumet av ammoniakk er to ganger volumet av nitrogen, må nitrogentrykket være det dobbelte av ammoniakktrykket.

Andre løsningsmetode Tenk på den ideelle gassformelen: pV = nRT, der p er gasstrykket, V er volumet, n er mengden gassstoff, R er den universelle gasskonstanten, T er gasstemperaturen.

For ammoniakk og nitrogen er stoffmengden, universalgasskonstanten og temperaturen den samme. Det er også kjent fra problemforholdene at volumet av ammoniakk er dobbelt så stort som nitrogen. Ved å erstatte disse verdiene i den ideelle gassformelen får vi: p(2V) = nRT for ammoniakk, pV = nRT for nitrogen.

Ved å dele den første ligningen med den andre får vi: p(2V)/(pV) = 2, det vil si at ammoniakktrykket er to ganger mindre enn nitrogentrykket.

Svar: Ammoniakktrykket er halvparten av nitrogentrykket.

Noen ammoniakkmolekyler har energi

Dette digitale produktet gir en detaljert løsning på et problem som involverer energien til ammoniakk- og nitrogenmolekyler. Produktbeskrivelsen presenterer to måter å løse problemet på, samt en kort oversikt over betingelsene, formlene og lovene som er brukt i løsningen. Løsningen på oppgaven er ledsaget av en regneformel og et svar. Hvis du har spørsmål om løsningen, kan du kontakte oss, så hjelper vi deg gjerne med å forstå problemet.

Vakker html-design av produktet gjør det enkelt å navigere i oppgavebeskrivelsen og raskt finne informasjonen du trenger. Du kan kjøpe dette digitale produktet og få tilgang til en detaljert løsning på problemet når som helst som passer deg.

Dette produktet er en detaljert løsning på problem nr. 20272, relatert til energien til ammoniakk- og nitrogenmolekyler. Problemstillingen sier at den kaotiske bevegelsen til et visst antall ammoniakkmolekyler har dobbelt så mye energi som samme antall nitrogenmolekyler. I dette tilfellet er volumet av ammoniakk to ganger volumet av nitrogen.

Produktbeskrivelsen presenterer to måter å løse problemet på. Den første måten er å bruke Boyle-Marriott-loven, som sier at ved en konstant temperatur og mengde stoff er trykket omvendt proporsjonalt med volumet av gassen. I henhold til denne loven skal trykket av ammoniakk og nitrogen være omvendt proporsjonalt med deres volumer.

Den andre løsningen er å bruke den ideelle gassformelen: pV = nRT, der p er gasstrykket, V er volumet, n er mengden gassstoff, R er den universelle gasskonstanten, T er gasstemperaturen. For ammoniakk og nitrogen er stoffmengden, universalgasskonstanten og temperaturen den samme. Ved å erstatte kjente verdier i den ideelle gassformelen kan man oppnå forholdet mellom ammoniakk- og nitrogentrykk.

Løsningen på oppgaven er ledsaget av en regneformel og et svar. Å designe et produkt i form av et vakkert HTML-dokument gjør det enkelt å navigere i oppgavebeskrivelsen og raskt finne informasjonen du trenger. Hvis du har spørsmål om å løse et problem, kan du kontakte oss, så hjelper vi deg gjerne med å finne ut av det. Du kan kjøpe dette digitale produktet og få tilgang til en detaljert løsning på problemet når som helst som passer deg.

***

Et visst antall ammoniakkmolekyler har energi i form av kaotisk bevegelse, som er dobbelt så mye som det samme antall nitrogenmolekyler.

Løsningsoppgaver 20272:

Problemtilstand: Et visst antall ammoniakkmolekyler har dobbelt så mye energi som kaotisk bevegelse som samme antall nitrogenmolekyler. Hva er forholdet mellom trykket til disse gassene hvis ammoniakk opptar et volum som er dobbelt så stort som nitrogen? Foreslå to løsninger.

Første vei: Fra forholdene til problemet følger det at ammoniakk har dobbelt så mye bevegelsesenergi enn nitrogen. Dette betyr at under samme forhold (temperatur og trykk) vil ammoniakkmolekyler bevege seg raskere enn nitrogenmolekyler. Derfor må ammoniakktrykket være større enn nitrogentrykket.

I henhold til forholdene for problemet er volumet av ammoniakk dobbelt så stort som volumet av nitrogen, det vil si V(NH3) = 2V(N2). La nitrogentrykket være P(N2), da blir ammoniakktrykket P(NH3).

For å løse problemet bruker vi Boyle-Marriott-loven: pV = const.

For nitrogen: P(N2)*V(N2) = konst. For ammoniakk: P(NH3)*V(NH3) = konst.

Bytt inn V(NH3) = 2V(N2) i den andre ligningen: Р(NH3)*2V(N2) = konst.

Del ligningen for ammoniakk med ligningen for nitrogen: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

Dermed er trykkforholdet mellom ammoniakk og nitrogen 1:2.

Andre vei: La oss bruke formelen for gjennomsnittlig kinetisk energi til molekyler:

E = (3/2)kT

hvor E er den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekyler, k er Boltzmanns konstant, T er temperaturen i Kelvin.

Ved samme temperatur vil den gjennomsnittlige kinetiske energien til ammoniakkmolekyler være dobbelt så stor som for nitrogenmolekyler:

(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)

Tatt i betraktning at volumet av ammoniakk er dobbelt så stort som volumet av nitrogen, så er antallet ammoniakkmolekyler dobbelt så stort som antallet nitrogenmolekyler:

n(NH3) = 2*n(N2)

Derfor må ammoniakktrykket være to ganger nitrogentrykket:

P(NH3) = 2*P(N2)

Dermed er trykkforholdet mellom ammoniakk og nitrogen 1:2.

***

1. Det er veldig praktisk å bestille et registerkontorstempel på nettet.
2. Utskriftskvaliteten er høy og dokumentet ser offisielt og profesjonelt ut.
3. Rask bestilling og levering på et tidspunkt som passer meg.
4. Utmerket kundestøtte, svar raskt på spørsmål og hjelp til å løse problemer.
5. Prisen for et registerkontorstempel er rimelig, spesielt med tanke på servicenivået.
6. Ingen køer eller ventinger - alt behandles raskt og enkelt.
7. Det er veldig praktisk at du kan få et registerkontorstempel uten å besøke kontoret.