Vissa ammoniakmolekyler har energi

En viss grupp av ammoniakmolekyler har energin av kaotisk rörelse, vilket är dubbelt så mycket energi som samma antal kvävemolekyler. Om volymen ammoniak är dubbelt så stor som volymen kväve, vad är då förhållandet mellan trycken för dessa gaser? Det finns två metoder du kan använda för denna uppgift.

Den första lösningen: Betrakta Boyle-Marriotts lag, som säger att vid en konstant temperatur och mängd ämne är trycket omvänt proportionellt mot gasens volym. Följaktligen bör trycket av ammoniak och kväve vara omvänt proportionellt mot deras volymer. Eftersom volymen av ammoniak är dubbelt så stor som volymen av kväve, måste trycket av kväve vara två gånger trycket av ammoniak.

Andra lösningsmetoden Betrakta den ideala gasformeln: pV = nRT, där p är gastrycket, V är dess volym, n är mängden gasämne, R är den universella gaskonstanten, T är gastemperaturen.

För ammoniak och kväve är mängden ämne, universalgaskonstanten och temperaturen desamma. Det är också känt från problemförhållandena att volymen ammoniak är dubbelt så stor som volymen kväve. Genom att ersätta dessa värden i den ideala gasformeln får vi: p(2V) = nRT för ammoniak, pV = nRT för kväve.

Om vi ​​dividerar den första ekvationen med den andra får vi: p(2V)/(pV) = 2, det vill säga ammoniaktrycket är två gånger mindre än kvävetrycket.

Svar: Ammoniaktrycket är hälften av kvävetrycket.

Vissa ammoniakmolekyler har energi

Denna digitala produkt ger en detaljerad lösning på ett problem som involverar energin hos ammoniak- och kvävemolekyler. Produktbeskrivningen presenterar två sätt att lösa problemet, samt en kort redogörelse för de villkor, formler och lagar som används i lösningen. Lösningen på problemet åtföljs av en beräkningsformel och ett svar. Om du har några frågor om lösningen kan du kontakta oss så hjälper vi dig gärna att förstå problemet.

Vacker html-design av produkten gör det enkelt att navigera i uppgiftsbeskrivningen och snabbt hitta den information du behöver. Du kan köpa den här digitala produkten och få tillgång till en detaljerad lösning på problemet när som helst som passar dig.

Denna produkt är en detaljerad lösning på problem nr 20272, relaterat till energin hos ammoniak- och kvävemolekyler. Problemet säger att den kaotiska rörelsen av ett visst antal ammoniakmolekyler har dubbelt så mycket energi som samma antal kvävemolekyler. I detta fall är volymen ammoniak dubbelt så stor som volymen kväve.

Produktbeskrivningen presenterar två sätt att lösa problemet. Det första sättet är att använda Boyle-Marriotts lag, som säger att vid en konstant temperatur och mängd ämne är trycket omvänt proportionellt mot gasens volym. Enligt denna lag ska trycket av ammoniak och kväve vara omvänt proportionellt mot deras volymer.

Den andra lösningen är att använda den ideala gasformeln: pV = nRT, där p är gastrycket, V är dess volym, n är mängden gasämne, R är den universella gaskonstanten, T är gastemperaturen. För ammoniak och kväve är mängden ämne, universalgaskonstanten och temperaturen desamma. Genom att ersätta kända värden i den ideala gasformeln kan man erhålla förhållandet mellan ammoniak- och kvävetryck.

Lösningen på problemet åtföljs av en beräkningsformel och ett svar. Att designa en produkt i form av ett vackert HTML-dokument gör det enkelt att navigera i uppgiftsbeskrivningen och snabbt hitta den information du behöver. Om du har några frågor om att lösa ett problem kan du kontakta oss så hjälper vi dig gärna att reda ut det. Du kan köpa den här digitala produkten och få tillgång till en detaljerad lösning på problemet när som helst som passar dig.

***

Ett visst antal ammoniakmolekyler har energi i form av kaotisk rörelse, vilket är dubbelt så mycket som samma antal kvävemolekyler.

Lösningsuppgifter 20272:

Problemtillstånd: Ett visst antal ammoniakmolekyler har dubbelt så mycket energi som kaotisk rörelse som samma antal kvävemolekyler. Vad är förhållandet mellan trycken för dessa gaser om ammoniak upptar en volym som är dubbelt så stor som kväve? Föreslå två lösningar.

Första sättet: Av förhållandena för problemet följer att ammoniak har dubbelt så mycket rörelseenergi än kväve. Det betyder att under samma förhållanden (temperatur och tryck) kommer ammoniakmolekyler att röra sig snabbare än kvävemolekyler. Därför måste ammoniaktrycket vara större än kvävetrycket.

Enligt villkoren för problemet är volymen ammoniak dubbelt så stor som volymen kväve, det vill säga V(NH3) = 2V(N2). Låt kvävetrycket vara P(N2), då blir ammoniaktrycket P(NH3).

För att lösa problemet använder vi Boyle-Marriotts lag: pV = const.

För kväve: P(N2)*V(N2) = konst. För ammoniak: P(NH3)*V(NH3) = konst.

Ersätt V(NH3) = 2V(N2) i den andra ekvationen: Р(NH3)*2V(N2) = konst.

Dividera ekvationen för ammoniak med ekvationen för kväve: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

Således är tryckförhållandet mellan ammoniak och kväve 1:2.

Andra sättet: Låt oss använda formeln för den genomsnittliga kinetiska energin för molekyler:

E = (3/2)kT

där E är den genomsnittliga kinetiska energin för molekyler, k är Boltzmanns konstant, T är temperaturen i Kelvin.

Vid samma temperatur kommer den genomsnittliga kinetiska energin för ammoniakmolekyler att vara dubbelt så stor som för kvävemolekyler:

(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)

Med tanke på att volymen ammoniak är dubbelt så stor som volymen kväve, så är antalet ammoniakmolekyler dubbelt så stort som antalet kvävemolekyler:

n(NH3) = 2*n(N2)

Därför måste ammoniaktrycket vara två gånger kvävetrycket:

P(NH3) = 2*P(N2)

Således är tryckförhållandet mellan ammoniak och kväve 1:2.

***

1. Det är mycket bekvämt att beställa en stämpel på nätet.
2. Utskriftskvaliteten är hög och dokumentet ser officiellt och professionellt ut.
3. Snabb beställning och leverans vid en tid som passar mig.
4. Utmärkt kundsupport, svara snabbt på frågor och hjälpa till att lösa problem.
5. Priset för en stämpel är överkomligt, särskilt med tanke på servicenivån.
6. Inga köer eller väntan – allt bearbetas snabbt och enkelt.
7. Det är mycket bekvämt att du kan få en stämpel utan att besöka kontoret.