일부 암모니아 분자에는 에너지가 있습니다.

특정 그룹의 암모니아 분자는 혼란스러운 운동 에너지를 가지고 있으며 이는 동일한 수의 질소 분자 에너지의 두 배입니다. 암모니아의 부피가 질소 부피의 두 배라면, 이들 기체의 압력 비율은 얼마입니까? 이 작업에는 두 가지 접근 방식을 사용할 수 있습니다.

첫 번째 해결책: 일정한 온도와 물질의 양에서 압력은 기체의 부피에 반비례한다는 보일-메리어트 법칙을 생각해 보십시오. 따라서 암모니아와 질소의 압력은 부피에 반비례해야 합니다. 암모니아의 부피는 질소 부피의 두 배이므로, 질소의 압력은 암모니아 압력의 두 배여야 합니다.

두 번째 해결 방법 이상 기체 공식을 고려하십시오. pV = nR티, 여기서 p는 기체 압력, V는 부피, n은 기체 물질의 양, R은 보편적 기체 상수, T는 기체 온도입니다.

암모니아와 질소의 경우 물질의 양, 보편적 기체상수, 온도가 동일합니다. 또한 문제 조건을 통해 암모니아의 부피가 질소 부피의 두 배인 것으로 알려져 있습니다. 이 값을 이상 기체 공식에 대입하면 암모니아의 경우 p(2V) = nRT, 질소의 경우 pV = nRT를 얻습니다.

첫 번째 방정식을 두 번째 방정식으로 나누면 p(2V)/(pV) = 2가 됩니다. 즉, 암모니아 압력은 질소 압력보다 2배 낮습니다.

답: 암모니아 압력은 질소 압력의 절반입니다.

일부 암모니아 분자에는 에너지가 있습니다.

이 디지털 제품은 암모니아와 질소 분자의 에너지와 관련된 문제에 대한 상세한 솔루션을 제공합니다. 제품 설명에는 문제를 해결하는 두 가지 방법과 함께 솔루션에 사용된 조건, 공식 및 법칙에 대한 간략한 기록이 제시됩니다. 문제의 해결방법은 계산식과 답을 동반합니다. 솔루션에 대해 질문이 있는 경우 당사에 연락하시면 문제를 이해하는 데 기꺼이 도움을 드리겠습니다.

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본 제품은 암모니아 및 질소 분자의 에너지와 관련된 문제번호 20272에 대한 상세한 해결방법입니다. 문제는 특정 수의 암모니아 분자의 혼란스러운 움직임이 동일한 수의 질소 분자에 비해 두 배의 에너지를 갖는다는 것입니다. 이 경우 암모니아의 양은 질소의 두 배입니다.

제품 설명에는 문제를 해결하는 두 가지 방법이 나와 있습니다. 첫 번째 방법은 일정한 온도와 물질의 양에서 압력은 기체의 부피에 반비례한다는 보일-메리어트 법칙을 사용하는 것입니다. 이 법칙에 따르면 암모니아와 질소의 압력은 부피에 반비례해야 합니다.

두 번째 해결책은 이상 기체 공식을 사용하는 것입니다. pV = nRT, 여기서 p는 기체 압력, V는 부피, n은 기체 물질의 양, R은 보편적 기체 상수, T는 기체 온도입니다. 암모니아와 질소의 경우 물질의 양, 보편적 기체상수, 온도가 동일합니다. 알려진 값을 이상기체 공식에 대입하면 암모니아와 질소 압력의 비율을 얻을 수 있습니다.

문제의 해결방법은 계산식과 답을 동반합니다. 아름다운 HTML 문서 형식으로 제품을 디자인하면 작업 설명을 쉽게 탐색하고 필요한 정보를 빠르게 찾을 수 있습니다. 문제 해결에 대해 궁금한 점이 있는 경우 당사에 연락하시면 문제 해결을 도와드리겠습니다. 귀하는 이 디지털 제품을 구매하고 언제든지 편리한 시간에 문제에 대한 자세한 솔루션에 액세스할 수 있습니다.

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특정 수의 암모니아 분자는 혼란스러운 운동 형태의 에너지를 가지고 있으며 이는 같은 수의 질소 분자보다 두 배나 많습니다.

솔루션 작업 20272:

문제 조건: 특정 수의 암모니아 분자는 동일한 수의 질소 분자보다 혼돈 운동 에너지의 두 배를 갖습니다. 암모니아가 질소의 두 배 부피를 차지한다면 이들 가스의 압력 비율은 얼마입니까? 두 가지 해결책을 제안합니다.

첫 번째 방법: 문제의 조건에 따르면 암모니아는 질소보다 두 배의 운동 에너지를 가지고 있습니다. 이는 동일한 조건(온도 및 압력)에서 암모니아 분자가 질소 분자보다 더 빠르게 움직인다는 것을 의미합니다. 따라서 암모니아 압력은 질소 압력보다 높아야 합니다.

문제의 조건에 따르면 암모니아의 부피는 질소의 부피의 두 배, 즉 V(NH3) = 2V(N2)이다. 질소 압력을 P(N2)라고 하면 암모니아 압력은 P(NH3)가 됩니다.

문제를 해결하기 위해 Boyle-Marriott 법칙(pV = const)을 사용합니다.

질소의 경우: P(N2)*V(N2) = const. 암모니아의 경우: P(NH3)*V(NH3) = const.

두 번째 방정식에 V(NH3) = 2V(N2)를 대입합니다. Р(NH3)*2V(N2) = 상수.

암모니아 방정식을 질소 방정식으로 나눕니다. Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

따라서 암모니아와 질소의 압력비는 1:2이다.

두 번째 방법: 분자의 평균 운동 에너지에 대한 공식을 사용해 보겠습니다.

E = (3/2)케이T

여기서 E는 분자의 평균 운동 에너지, 케이는 볼츠만 상수, T는 켈빈 온도입니다.

동일한 온도에서 암모니아 분자의 평균 운동 에너지는 질소 분자의 평균 운동 에너지의 두 배가 됩니다.

(3/2)케이T(NH3) = 2*(3/2)k티(N2)

암모니아의 부피가 질소 부피의 두 배인 것을 고려하면, 암모니아 분자의 수는 질소 분자의 수의 두 배입니다.

n(NH3) = 2*n(N2)

따라서 암모니아 압력은 질소 압력의 두 배가 되어야 합니다.

P(NH3) = 2*P(N2)

따라서 암모니아와 질소의 압력비는 1:2이다.

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