Az ammónia molekulák egy bizonyos csoportja a kaotikus mozgás energiájával rendelkezik, ami kétszerese ugyanannyi nitrogénmolekula energiájának. Ha az ammónia térfogata kétszer akkora, mint a nitrogén térfogata, akkor mekkora ezeknek a gázoknak a nyomásának az aránya? Ehhez a feladathoz két megközelítést használhat.
Az első megoldás: Tekintsük a Boyle-Marriott törvényt, amely kimondja, hogy állandó hőmérsékleten és állandó anyagmennyiség mellett a nyomás fordítottan arányos a gáz térfogatával. Ennek megfelelően az ammónia és a nitrogén nyomásának fordítottan arányosnak kell lennie a térfogatukkal. Mivel az ammónia térfogata kétszerese a nitrogén térfogatának, a nitrogén nyomásának kétszerese az ammónia nyomásának.
Második megoldási módszer Tekintsük az ideális gázképletet: pV = nRT, ahol p a gáz nyomása, V a térfogata, n a gázanyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete.
Az ammónia és a nitrogén esetében az anyag mennyisége, az univerzális gázállandó és a hőmérséklet megegyezik. A problémakörülményekből az is ismert, hogy az ammónia térfogata kétszerese a nitrogén térfogatának. Ha ezeket az értékeket behelyettesítjük az ideális gázképletbe, azt kapjuk, hogy ammónia esetén p(2V) = nRT, nitrogénnél pV = nRT.
Az első egyenletet elosztva a másodikkal, azt kapjuk, hogy p(2V)/(pV) = 2, vagyis az ammónianyomás kétszer kisebb, mint a nitrogénnyomás.
Válasz: Az ammónianyomás fele a nitrogénnyomásnak.
Ez a digitális termék részletes megoldást nyújt az ammónia- és nitrogénmolekulák energiájával kapcsolatos problémára. A termékleírás a probléma megoldásának két módját mutatja be, valamint röviden rögzíti a megoldásban használt feltételeket, képleteket és törvényszerűségeket. A feladat megoldását számítási képlet és válasz kíséri. Ha kérdése van a megoldással kapcsolatban, forduljon hozzánk, és szívesen segítünk a probléma megértésében.
A termék gyönyörű html kialakítása megkönnyíti a feladatleírásban való navigálást és a szükséges információk gyors megtalálását. Megvásárolhatja ezt a digitális terméket, és hozzáférhet a probléma részletes megoldásához az Ön számára megfelelő időben.
Ez a termék egy részletes megoldás a 20272 számú, az ammónia és nitrogén molekulák energiájával kapcsolatos problémára. A probléma kimondja, hogy bizonyos számú ammónia molekula kaotikus mozgása kétszer akkora energiával rendelkezik, mint ugyanannyi nitrogénmolekula. Ebben az esetben az ammónia térfogata kétszerese a nitrogén térfogatának.
A termékleírás két módszert mutat be a probléma megoldására. Az első módszer a Boyle-Marriott törvény alkalmazása, amely kimondja, hogy állandó hőmérsékleten és állandó anyagmennyiség mellett a nyomás fordítottan arányos a gáz térfogatával. E törvény szerint az ammónia és a nitrogén nyomásának fordítottan arányosnak kell lennie a térfogatukkal.
A második megoldás az ideális gázképlet alkalmazása: pV = nRT, ahol p a gáz nyomása, V a térfogata, n a gázanyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete. Az ammónia és a nitrogén esetében az anyag mennyisége, az univerzális gázállandó és a hőmérséklet megegyezik. Ismert értékek behelyettesítésével az ideális gázképletbe, megkaphatjuk az ammónia és a nitrogén nyomásának arányát.
A feladat megoldását számítási képlet és válasz kíséri. Ha egy terméket gyönyörű HTML-dokumentum formájában tervez meg, akkor könnyen eligazodhat a feladatleírásban, és gyorsan megtalálhatja a szükséges információkat. Ha bármilyen kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, forduljon hozzánk, és szívesen segítünk a megoldásban. Megvásárolhatja ezt a digitális terméket, és hozzáférhet a probléma részletes megoldásához az Ön számára megfelelő időben.
***
Egy bizonyos számú ammónia molekulának kaotikus mozgás formájában van energiája, ami kétszer annyi, mint ugyanennyi nitrogénmolekuláé.
Megoldási feladatok 20272:
Problémakörülmény: Egy bizonyos számú ammónia molekula kétszer akkora energiával rendelkezik a kaotikus mozgáshoz, mint ugyanannyi nitrogénmolekula. Mennyi ezeknek a gázoknak a nyomásának az aránya, ha az ammónia kétszer akkora térfogatot foglal el, mint a nitrogén? Javasoljon két megoldást.
Első út: A probléma körülményeiből az következik, hogy az ammónia kétszer akkora mozgásenergiával rendelkezik, mint a nitrogén. Ez azt jelenti, hogy azonos körülmények között (hőmérséklet és nyomás) az ammónia molekulák gyorsabban mozognak, mint a nitrogénmolekulák. Ezért az ammónianyomásnak nagyobbnak kell lennie, mint a nitrogénnyomásnak.
A feladat feltételei szerint az ammónia térfogata kétszer akkora, mint a nitrogén térfogata, azaz V(NH3) = 2V(N2). Legyen a nitrogénnyomás P(N2), akkor az ammónianyomás P(NH3).
A probléma megoldására a Boyle-Marriott törvényt használjuk: pV = const.
Nitrogén esetén: P(N2)*V(N2) = állandó. Ammónia esetén: P(NH3)*V(NH3) = állandó.
Helyettesítsük be V(NH3) = 2V(N2) a második egyenletbe: Р(NH3)*2V(N2) = állandó.
Ossza el az ammónia egyenletét a nitrogén egyenlettel: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2
Így az ammónia és a nitrogén nyomásaránya 1:2.
Második út: Használjuk a molekulák átlagos kinetikus energiájának képletét:
E = (3/2)kT
ahol E a molekulák átlagos kinetikus energiája, k a Boltzmann-állandó, T a hőmérséklet Kelvinben.
Ugyanezen a hőmérsékleten az ammónia molekulák átlagos kinetikus energiája kétszerese a nitrogénmolekulákénak:
(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)
Ha figyelembe vesszük, hogy az ammónia térfogata kétszer akkora, mint a nitrogén térfogata, akkor az ammónia molekulák száma kétszer akkora, mint a nitrogén molekulák száma:
n(NH3) = 2*n(N2)
Ezért az ammónia nyomásának kétszerese a nitrogénnyomásnak:
P(NH3) = 2*P(N2)
Így az ammónia és a nitrogén nyomásaránya 1:2.
***