Algumas moléculas de amônia têm energia

Um certo grupo de moléculas de amônia possui a energia do movimento caótico, que é o dobro da energia do mesmo número de moléculas de nitrogênio. Se o volume de amônia for duas vezes maior que o volume de nitrogênio, qual será a razão entre as pressões desses gases? Existem duas abordagens que você pode usar para esta tarefa.

A primeira solução: considere a lei de Boyle-Marriott, que afirma que a uma temperatura e quantidade de substância constantes, a pressão é inversamente proporcional ao volume do gás. Conseqüentemente, a pressão da amônia e do nitrogênio deve ser inversamente proporcional aos seus volumes. Como o volume da amônia é duas vezes o volume do nitrogênio, a pressão do nitrogênio deve ser duas vezes a pressão da amônia.

Segundo método de solução Considere a fórmula do gás ideal: pV = nRT, onde p é a pressão do gás, V é o seu volume, n é a quantidade de substância gasosa, R é a constante universal do gás, T é a temperatura do gás.

Para amônia e nitrogênio, a quantidade de substância, a constante universal do gás e a temperatura são as mesmas. Também é conhecido pelas condições problemáticas que o volume de amônia é duas vezes o volume de nitrogênio. Substituindo esses valores na fórmula do gás ideal, obtemos: p(2V) = nRT para amônia, pV = nRT para nitrogênio.

Dividindo a primeira equação pela segunda, obtemos: p(2V)/(pV) = 2, ou seja, a pressão da amônia é duas vezes menor que a pressão do nitrogênio.

Resposta: A pressão da amônia é metade da pressão do nitrogênio.

Algumas moléculas de amônia têm energia

Este produto digital fornece uma solução detalhada para um problema que envolve a energia das moléculas de amônia e nitrogênio. A descrição do produto apresenta duas formas de resolver o problema, além de um breve registro das condições, fórmulas e leis utilizadas na solução. A solução do problema vem acompanhada de fórmula de cálculo e resposta. Se você tiver alguma dúvida sobre a solução, entre em contato conosco e teremos prazer em ajudá-lo a entender o problema.

O belo design HTML do produto facilita a navegação na descrição da tarefa e a localização rápida das informações necessárias. Você pode adquirir este produto digital e ter acesso a uma solução detalhada para o problema a qualquer momento que for conveniente para você.

Este produto é uma solução detalhada para o problema nº 20272, relacionado à energia das moléculas de amônia e nitrogênio. O problema afirma que o movimento caótico de um certo número de moléculas de amônia tem o dobro da energia do mesmo número de moléculas de nitrogênio. Neste caso, o volume de amônia é o dobro do volume de nitrogênio.

A descrição do produto apresenta duas maneiras de resolver o problema. A primeira forma é usar a lei de Boyle-Marriott, que afirma que a temperatura e quantidade de substância constantes, a pressão é inversamente proporcional ao volume do gás. De acordo com esta lei, a pressão da amônia e do nitrogênio deveria ser inversamente proporcional aos seus volumes.

A segunda solução é usar a fórmula do gás ideal: pV = nRT, onde p é a pressão do gás, V é o seu volume, n é a quantidade de substância gasosa, R é a constante universal do gás, T é a temperatura do gás. Para amônia e nitrogênio, a quantidade de substância, a constante universal do gás e a temperatura são as mesmas. Ao substituir valores conhecidos na fórmula do gás ideal, pode-se obter a relação entre as pressões de amônia e nitrogênio.

A solução do problema vem acompanhada de fórmula de cálculo e resposta. Projetar um produto na forma de um belo documento HTML facilita a navegação na descrição da tarefa e a localização rápida das informações necessárias. Se você tiver alguma dúvida sobre como resolver um problema, entre em contato conosco e teremos prazer em ajudá-lo a resolver o problema. Você pode adquirir este produto digital e ter acesso a uma solução detalhada para o problema a qualquer momento que for conveniente para você.

***

Um certo número de moléculas de amônia possui energia na forma de movimento caótico, que é duas vezes maior que o mesmo número de moléculas de nitrogênio.

Tarefas de solução 20272:

Condição do problema: Um certo número de moléculas de amônia tem duas vezes a energia do movimento caótico que o mesmo número de moléculas de nitrogênio. Qual é a razão entre as pressões desses gases se a amônia ocupa um volume duas vezes maior que o nitrogênio? Sugira duas soluções.

Primeira maneira: Das condições do problema segue-se que a amônia tem duas vezes mais energia de movimento que o nitrogênio. Isto significa que nas mesmas condições (temperatura e pressão), as moléculas de amônia se moverão mais rapidamente que as moléculas de nitrogênio. Portanto, a pressão da amônia deve ser maior que a pressão do nitrogênio.

De acordo com as condições do problema, o volume de amônia é duas vezes maior que o volume de nitrogênio, ou seja, V(NH3) = 2V(N2). Deixe a pressão do nitrogênio ser P(N2), então a pressão da amônia será P(NH3).

Para resolver o problema, usamos a lei de Boyle-Marriott: pV = const.

Para nitrogênio: P(N2)*V(N2) = const. Para amônia: P(NH3)*V(NH3) = const.

Substitua V(NH3) = 2V(N2) na segunda equação: Р(NH3)*2V(N2) = const.

Divida a equação da amônia pela equação do nitrogênio: Р(NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

Assim, a relação de pressão de amônia e nitrogênio é de 1:2.

Segunda maneira: Vamos usar a fórmula da energia cinética média das moléculas:

E = (3/2)kT

onde E é a energia cinética média das moléculas, k é a constante de Boltzmann, T é a temperatura em Kelvin.

Na mesma temperatura, a energia cinética média das moléculas de amônia será duas vezes maior que a das moléculas de nitrogênio:

(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)

Considerando que o volume de amônia é duas vezes maior que o volume de nitrogênio, então o número de moléculas de amônia é duas vezes maior que o número de moléculas de nitrogênio:

n(NH3) = 2*n(N2)

Portanto, a pressão da amônia deve ser duas vezes a pressão do nitrogênio:

P(NH3) = 2*P(N2)

Assim, a relação de pressão de amônia e nitrogênio é de 1:2.

***

1. É muito conveniente solicitar um carimbo de cartório online.
2. A qualidade de impressão é alta e o documento parece oficial e profissional.
3. Pedido rápido e entrega em um horário conveniente para mim.
4. Excelente serviço de suporte ao cliente, responde prontamente às dúvidas e ajuda na resolução de problemas.
5. O preço do carimbo de cartório é acessível, principalmente considerando o nível de serviço.
6. Sem filas ou esperas – tudo é processado de forma rápida e fácil.
7. É muito conveniente que você possa obter um carimbo de cartório sem visitar o cartório.