Beberapa molekul amonia memiliki energi

Sekelompok molekul amonia tertentu memiliki energi gerak kacau, yaitu dua kali lipat energi dari jumlah molekul nitrogen yang sama. Jika volume amonia dua kali lebih besar dari volume nitrogen, berapakah perbandingan tekanan gas-gas tersebut? Ada dua pendekatan yang dapat Anda gunakan untuk tugas ini.

Solusi pertama: Perhatikan hukum Boyle-Marriott, yang menyatakan bahwa pada suhu dan jumlah zat yang konstan, tekanan berbanding terbalik dengan volume gas. Oleh karena itu, tekanan amonia dan nitrogen harus berbanding terbalik dengan volumenya. Karena volume amonia dua kali volume nitrogen, tekanan nitrogen harus dua kali tekanan amonia.

Metode penyelesaian kedua Perhatikan rumus gas ideal: pV = nRT, dimana p adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah zat gas, R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu gas.

Untuk amonia dan nitrogen, jumlah zat, konstanta gas universal, dan suhunya sama. Diketahui juga dari kondisi permasalahan bahwa volume amonia dua kali lipat volume nitrogen. Mengganti nilai-nilai ini ke dalam rumus gas ideal, kita memperoleh: p(2V) = nRT untuk amonia, pV = nRT untuk nitrogen.

Membagi persamaan pertama dengan persamaan kedua, kita mendapatkan: p(2V)/(pV) = 2, yaitu tekanan amonia dua kali lebih kecil dari tekanan nitrogen.

Jawaban: Tekanan amonia adalah setengah dari tekanan nitrogen.

Beberapa molekul amonia memiliki energi

Produk digital ini memberikan solusi rinci untuk masalah yang melibatkan energi molekul amonia dan nitrogen. Deskripsi produk menyajikan dua cara untuk menyelesaikan masalah, serta catatan singkat tentang kondisi, rumus dan hukum yang digunakan dalam penyelesaiannya. Penyelesaian masalah tersebut disertai dengan rumus perhitungan dan jawabannya. Jika Anda memiliki pertanyaan tentang solusinya, Anda dapat menghubungi kami dan kami akan dengan senang hati membantu Anda memahami masalahnya.

Desain produk html yang indah memudahkan navigasi dalam deskripsi tugas dan dengan cepat menemukan informasi yang Anda butuhkan. Anda dapat membeli produk digital ini dan mendapatkan akses ke solusi terperinci untuk masalah tersebut kapan saja sesuai keinginan Anda.

Produk ini merupakan solusi detail untuk soal No. 20272 yang berkaitan dengan energi molekul amonia dan nitrogen. Masalahnya menyatakan bahwa pergerakan kacau sejumlah molekul amonia memiliki energi dua kali lipat dari jumlah molekul nitrogen yang sama. Dalam hal ini, volume amonia adalah dua kali volume nitrogen.

Deskripsi produk menyajikan dua cara untuk memecahkan masalah. Cara pertama adalah dengan menggunakan hukum Boyle-Marriott yang menyatakan bahwa pada suhu dan jumlah zat yang konstan, tekanan berbanding terbalik dengan volume gas. Menurut hukum ini, tekanan amonia dan nitrogen harus berbanding terbalik dengan volumenya.

Solusi kedua adalah dengan menggunakan rumus gas ideal: pV = nRT, dimana p adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah zat gas, R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu gas. Untuk amonia dan nitrogen, jumlah zat, konstanta gas universal, dan suhunya sama. Dengan mensubstitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus gas ideal, seseorang dapat memperoleh rasio tekanan amonia dan nitrogen.

Penyelesaian masalah tersebut disertai dengan rumus perhitungan dan jawabannya. Merancang produk dalam bentuk dokumen HTML yang indah memudahkan navigasi dalam deskripsi tugas dan dengan cepat menemukan informasi yang Anda butuhkan. Jika Anda memiliki pertanyaan tentang penyelesaian masalah, Anda dapat menghubungi kami dan kami akan dengan senang hati membantu Anda mengetahuinya. Anda dapat membeli produk digital ini dan mendapatkan akses ke solusi terperinci untuk masalah tersebut kapan saja sesuai keinginan Anda.

***

Sejumlah molekul amonia memiliki energi dalam bentuk gerakan kacau, yaitu dua kali lipat energi dari jumlah molekul nitrogen yang sama.

Solusi tugas 20272:

Kondisi masalah: Sejumlah molekul amonia memiliki energi gerak kacau dua kali lipat dibandingkan jumlah molekul nitrogen yang sama. Berapa perbandingan tekanan gas-gas tersebut jika amonia menempati volume dua kali volume nitrogen? Sarankan dua solusi.

Cara pertama: Dari kondisi soal dapat disimpulkan bahwa amonia memiliki energi gerak dua kali lipat dibandingkan nitrogen. Artinya pada kondisi (suhu dan tekanan) yang sama, molekul amonia akan bergerak lebih cepat dibandingkan molekul nitrogen. Oleh karena itu, tekanan amonia harus lebih besar dari tekanan nitrogen.

Berdasarkan kondisi soal, volume amonia dua kali lebih besar dari volume nitrogen, yaitu V(NH3) = 2V(N2). Misalkan tekanan nitrogen adalah P(N2), maka tekanan amonia adalah P(NH3).

Untuk menyelesaikan soal tersebut, kita menggunakan hukum Boyle-Marriott: pV = const.

Untuk nitrogen: P(N2)*V(N2) = konstanta. Untuk amonia: P(NH3)*V(NH3) = konstanta.

Substitusikan V(NH3) = 2V(N2) ke dalam persamaan kedua: Р(NH3)*2V(N2) = konstanta.

Bagilah persamaan amonia dengan persamaan nitrogen: (NH3)/Р(N2) = (V(N2)/V(NH3))*2 = 1/2

Jadi, perbandingan tekanan amonia dan nitrogen adalah 1:2.

Cara kedua: Mari kita gunakan rumus energi kinetik rata-rata molekul:

E = (3/2)kT

dimana E adalah energi kinetik rata-rata molekul, k adalah konstanta Boltzmann, T adalah suhu dalam Kelvin.

Pada suhu yang sama, energi kinetik rata-rata molekul amonia akan dua kali lipat energi kinetik molekul nitrogen:

(3/2)kT(NH3) = 2*(3/2)kT(N2)

Mengingat volume amonia dua kali lebih besar dari volume nitrogen, maka jumlah molekul amonia dua kali lebih besar dari jumlah molekul nitrogen:

n(NH3) = 2*n(N2)

Oleh karena itu, tekanan amonia harus dua kali lipat tekanan nitrogen:

P(NH3) = 2*P(N2)

Jadi, perbandingan tekanan amonia dan nitrogen adalah 1:2.

***

1. Sangat mudah untuk memesan stempel kantor pendaftaran secara online.
2. Kualitas cetaknya tinggi dan dokumennya terlihat resmi dan profesional.
3. Pemesanan dan pengiriman cepat pada waktu yang nyaman bagi saya.
4. Layanan dukungan pelanggan yang sangat baik, segera menjawab pertanyaan dan membantu memecahkan masalah.
5. Harga stempel kantor catatan sipil memang terjangkau, apalagi mengingat tingkat pelayanannya.
6. Tidak ada antrian atau menunggu - semuanya diproses dengan cepat dan mudah.
7. Sangat mudah bahwa Anda bisa mendapatkan stempel kantor pendaftaran tanpa mengunjungi kantor.