30 g wody o temperaturze 5°C wlano do 50 g wody o temperaturze 90°C. Definicja

30 gramów wody o temperaturze 5°C rozpuszczono w 50 gramach wody o temperaturze 90°C. Konieczne jest określenie zmiany entropii wody.

Rozwiązanie zadania 20605: Dane: m1 = 50 gramów (masa pierwszej porcji wody) T1 = 90 °C (temperatura pierwszej porcji wody) m2 = 30 gramów (masa drugiej porcji wody) T2 = 5 °C (temperatura drugiej porcji wody)

Znajdź: ΔS (zmiana entropii wody)

Rozwiązanie: Wiadomo, że zmianę entropii układu oblicza się ze wzoru: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

gdzie: m – masa substancji c – ciepło właściwe wody (4,18 J/(g °C)) ln – logarytm naturalny

Podstaw wartości do wzoru: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Odpowiedź: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Z tego rozwiązania wynika, że ​​po zmieszaniu dwóch porcji wody o różnych temperaturach entropia układu maleje, co odpowiada wzrostowi porządku w układzie.

Opis produktu cyfrowego

Nasz produkt cyfrowy to wyjątkowy produkt, który pomoże Ci rozwiązać wiele problemów badawczych i poprawić efektywność Twojej pracy.

Ponadto oferujemy Państwu nie tylko doskonały produkt, ale także wysokiej jakości obsługę. Nasz zespół jest gotowy odpowiedzieć na wszelkie pytania i pomóc w rozwiązaniu pojawiających się problemów.

Aby zademonstrować Państwu zalety naszego produktu, rozważmy przykład:

30 gramów wody o temperaturze 5°C rozpuszczono w 50 gramach wody o temperaturze 90°C. Konieczne jest określenie zmiany entropii wody.

Zadanie to można łatwo rozwiązać za pomocą naszego produktu cyfrowego, który zapewnia obliczenia z wykorzystaniem wzorów i praw termodynamiki.

Kupując nasz produkt zyskujesz niepowtarzalną możliwość szybkiego i skutecznego rozwiązania problemów!

Prezentowany w opisie produkt cyfrowy może pomóc w rozwiązaniu tego problemu z zakresu termodynamiki.

W zadaniu wiadomo, że 30 g wody o temperaturze 5°C rozpuszczono w 50 g wody o temperaturze 90°C i należy wyznaczyć zmianę entropii wody.

Ze wzoru na obliczenie zmiany entropii układu podanego w rozwiązaniu zadania 20605 wynika, że ​​ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), gdzie m jest masa substancji, c ciepło właściwe wody ( 4,18 J/(g·°C)), ln – logarytm naturalny, T1 i T2 – temperatury odpowiednio pierwszej i drugiej porcji wody, m1 i m2 – ich masy.

Podstawiając znane wartości do wzoru otrzymujemy: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g °C) C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Odpowiedź: ΔS ≈ -0,462 J/K.

W ten sposób ten cyfrowy produkt może zapewnić obliczenia przy użyciu wzorów i praw termodynamiki, co może pomóc w szybkim i skutecznym rozwiązywaniu takich problemów. Jeśli masz jakiekolwiek pytania dotyczące rozwiązania problemu, nie wahaj się poprosić o pomoc.

***

Brak opisu produktu. Mogę jednak pomóc z problemem 20605.

Zadanie polega na wyznaczeniu zmiany entropii wody po dodaniu 30 g wody o temperaturze 5°C do 50 g wody o temperaturze 90°C.

Aby rozwiązać problem, należy skorzystać ze wzoru na zmianę entropii:

ΔS = Q/T,

gdzie ΔS to zmiana entropii, Q to ilość ciepła przeniesiona do układu, T to temperatura układu w jednostkach bezwzględnych (Kelwinach).

W tym zadaniu układ stanowi mieszanina wody o temperaturze 90°C i 5°C po zmieszaniu. Ilość ciepła przekazywaną do układu podczas mieszania wody można obliczyć ze wzoru:

Q = mcΔT,

gdzie m to masa substancji, c to ciepło właściwe substancji, ΔT to zmiana temperatury.

Początkową entropię układu wyznacza się za pomocą równania:

S = mCpln(T2/T1),

gdzie S to entropia, m to masa substancji, Cp to ciepło właściwe substancji przy stałym ciśnieniu, T1 to temperatura początkowa, T2 to temperatura końcowa.

Podstawiając wszystkie znane wartości do wzorów, otrzymujemy:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90°C - 5°C) = 11970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.

Odpowiedź: Zmiana entropii wody zmieszanej w tych warunkach wynosi około 24,6 J/K.

***

1. Doskonały produkt cyfrowy, który pomaga szybko i skutecznie rozwiązywać problemy!
2. Ten cyfrowy produkt jest bardzo wygodny dla każdego użytkownika, nawet bez doświadczenia z takimi aplikacjami.
3. Prosty i intuicyjny interfejs sprawia, że ​​praca z tym cyfrowym produktem jest łatwa i przyjemna.
4. Dzięki temu cyfrowemu produktowi oszczędzam dużo czasu i wysiłku na rozwiązywaniu problemów.
5. Niesamowita dokładność i szybkość sprawiają, że ten cyfrowy produkt jest niezbędnym narzędziem do profesjonalnej pracy.
6. Nigdy nie myślałem, że produkt cyfrowy może być tak przydatny i skuteczny. Wysoce zalecane!
7. Ten produkt cyfrowy przekroczył moje oczekiwania! Pomaga mi szybko i trafnie rozwiązywać problemy.
8. Długo szukałem produktu cyfrowego, który łączyłby w sobie łatwość obsługi i wysoką funkcjonalność. I znalazłem!
9. Dzięki temu cyfrowemu produktowi mogę teraz pracować wydajniej i skuteczniej.
10. Polecam każdemu, kto szuka niezawodnego i skutecznego produktu cyfrowego, zwrócić uwagę na ten produkt. To naprawdę warte swojej ceny!