30 g water van 5 °C werd in 50 g water van 90 °C gegoten. Definitie

30 gram water van 5 °C werd opgelost in 50 gram water van 90 °C. Het is noodzakelijk om de verandering in de entropie van water te bepalen.

Oplossing voor probleem 20605: Gegeven: m1 = 50 gram (massa van de eerste portie water) T1 = 90 °C (temperatuur van de eerste portie water) m2 = 30 gram (massa van de tweede portie water) T2 = 5 °C (temperatuur van de tweede portie water)

Vind: ΔS (verandering in entropie van water)

Oplossing: Het is bekend dat de verandering in entropie van het systeem wordt berekend met de formule: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

waarbij: m - massa van de stof c - soortelijke warmtecapaciteit van water (4,18 J/(g °C)) ln - natuurlijke logaritme

Vervang de waarden door de formule: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Antwoord: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Uit deze oplossing volgt dat wanneer twee porties water met verschillende temperaturen worden gemengd, de entropie van het systeem afneemt, wat overeenkomt met een toename van de orde in het systeem.

Beschrijving van het digitale product

Ons digitale product is een uniek product dat u zal helpen veel onderzoeksproblemen op te lossen en uw werkefficiëntie te verbeteren.

Daarnaast bieden wij u niet alleen een uitstekend product, maar ook een kwalitatieve service. Ons team staat klaar om al uw vragen te beantwoorden en u te helpen bij het oplossen van eventuele problemen.

Om u de voordelen van ons product te demonstreren, overweeg een voorbeeld:

30 gram water van 5 °C werd opgelost in 50 gram water van 90 °C. Het is noodzakelijk om de verandering in de entropie van water te bepalen.

Deze taak kan eenvoudig worden opgelost met behulp van ons digitale product, dat berekeningen biedt met behulp van formules en wetten van de thermodynamica.

Door ons product te kopen, krijgt u een unieke kans om problemen snel en efficiënt op te lossen!

Het digitale product dat in de beschrijving wordt gepresenteerd, kan helpen bij het oplossen van dit probleem op het gebied van de thermodynamica.

In het probleem is bekend dat 30 g water van 5 °C werd opgelost in 50 g water van 90 °C, en het is noodzakelijk om de verandering in de entropie van water te bepalen.

Uit de formule voor het berekenen van de verandering in entropie van het systeem, die wordt gegeven in de oplossing van probleem 20605, volgt dat ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), waarbij m de massa van de stof, c is de soortelijke warmtecapaciteit van water ( 4,18 J/(g·°C)), ln - natuurlijke logaritme, T1 en T2 - temperaturen van respectievelijk de eerste en tweede portie water, m1 en m2 - hun massa.

Als we de bekende waarden in de formule vervangen, krijgen we: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g ° C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Antwoord: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Dit digitale product kan dus berekeningen opleveren met behulp van formules en wetten van de thermodynamica, die kunnen helpen bij het snel en efficiënt oplossen van dergelijke problemen. Als u vragen heeft over het oplossen van een probleem, aarzel dan niet om hulp te vragen.

***

Er is geen productbeschrijving. Ik kan echter wel helpen met probleem 20605.

De taak is om de verandering in de entropie van water te bepalen wanneer 30 g water van 5 °C wordt toegevoegd aan 50 g water van 90 °C.

Om het probleem op te lossen is het noodzakelijk om de formule voor entropieverandering te gebruiken:

ΔS = Q/T,

waarbij ΔS de verandering in entropie is, Q de thermische hoeveelheid is die naar het systeem wordt overgedragen, T de temperatuur van het systeem is in absolute eenheden (Kelvin).

In dit probleem is het systeem een ​​mengsel van water van 90 °C en 5 °C na menging. De thermische hoeveelheid die naar het systeem wordt overgebracht wanneer water wordt gemengd, kan worden gevonden met behulp van de formule:

Q = mcΔT,

waarbij m de massa van de stof is, c de soortelijke warmtecapaciteit van de stof is, ΔT de temperatuurverandering is.

De initiële entropie van het systeem wordt bepaald met behulp van de vergelijking:

S = mCpln(T2/T1),

waarbij S entropie is, m de massa van de stof, Cp de soortelijke warmtecapaciteit van de stof bij constante druk, T1 de begintemperatuur en T2 de eindtemperatuur.

Door alle bekende waarden in de formules te vervangen, krijgen we:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11.970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.

Antwoord: De verandering in entropie van water bij menging onder deze omstandigheden bedraagt ​​ongeveer 24,6 J/K.

***

1. Een uitstekend digitaal product dat helpt problemen snel en efficiënt op te lossen!
2. Dit digitale product is erg handig voor elke gebruiker, zelfs zonder ervaring met dergelijke toepassingen.
3. Een eenvoudige en intuïtieve interface maakt het werken met dit digitale product gemakkelijk en plezierig.
4. Dankzij dit digitale product bespaar ik veel tijd en moeite bij het oplossen van problemen.
5. Verbazingwekkende nauwkeurigheid en snelheid maken dit digitale product tot een onmisbaar hulpmiddel voor professioneel werk.
6. Ik had nooit gedacht dat een digitaal product zo nuttig en effectief zou kunnen zijn. Sterk aanbevelen!
7. Dit digitale product overtrof mijn verwachtingen! Het helpt mij om problemen snel en accuraat op te lossen.
8. Ik ben al lang op zoek naar een digitaal product dat gebruiksgemak en hoge functionaliteit combineert. En ik heb het gevonden!
9. Dankzij dit digitale product kan ik nu productiever en succesvoller werken.
10. Ik raad iedereen die op zoek is naar een betrouwbaar en effectief digitaal product aan om op dit product te letten. Het is echt de prijs waard!