30 грама вода при 5 °C се разтварят в 50 грама вода при температура 90 °C. Необходимо е да се определи промяната в ентропията на водата.
Решение на задача 20605: Дадено е: m1 = 50 грама (маса на първата порция вода) T1 = 90 °C (температура на първата порция вода) m2 = 30 грама (маса на втората порция вода) T2 = 5 °C (температура на втората порция вода)
Намерете: ΔS (промяна в ентропията на водата)
Решение: Известно е, че промяната в ентропията на системата се изчислява по формулата: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)
където: m - маса на веществото c - специфичен топлинен капацитет на водата (4,18 J/(g °C)) ln - натурален логаритъм
Заместете стойностите във формулата: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K
Отговор: ΔS ≈ -0,462 J/K.
От това решение следва, че когато се смесят две порции вода с различни температури, ентропията на системата намалява, което съответства на увеличаване на реда в системата.
Нашият дигитален продукт е уникален продукт, който ще ви помогне да решите много проблеми с научните изследвания и да подобрите ефективността на работата си.
Освен това ние ви предлагаме не само отличен продукт, но и качествено обслужване. Нашият екип е готов да отговори на всякакви въпроси и да ви помогне да разрешите възникнали проблеми.
За да ви демонстрираме предимствата на нашия продукт, разгледайте пример:
30 грама вода при 5 °C се разтварят в 50 грама вода при температура 90 °C. Необходимо е да се определи промяната в ентропията на водата.
Тази задача може лесно да бъде решена с помощта на нашия цифров продукт, който предоставя изчисления с помощта на формули и закони на термодинамиката.
Закупувайки нашия продукт, вие получавате уникална възможност за бързо и ефективно решаване на проблеми!
Цифровият продукт, представен в описанието, може да помогне при решаването на този проблем в областта на термодинамиката.
В задачата е известно, че 30 g вода при 5 °C са разтворени в 50 g вода при температура 90 °C и е необходимо да се определи промяната в ентропията на водата.
От формулата за изчисляване на изменението на ентропията на системата, която е дадена в решението на задача 20605, следва, че ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), където m е маса на веществото, c е специфичният топлинен капацитет на водата ( 4,18 J/(g·°C)), ln - натурален логаритъм, T1 и T2 - температури съответно на първата и втората порции вода, m1 и m2 - техните маси.
Замествайки известните стойности във формулата, получаваме: ΔS = 50 g * 4,18 J / (g ° C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J / (g ° C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.
Отговор: ΔS ≈ -0,462 J/K.
По този начин този дигитален продукт може да осигури изчисления, използвайки формули и закони на термодинамиката, които могат да помогнат при бързото и ефективно решаване на такива проблеми. Ако имате въпроси относно разрешаването на проблем, не се колебайте да поискате помощ.
***
Няма описание на продукта. Мога обаче да помогна с проблем 20605.
Задачата е да се определи промяната в ентропията на водата, когато 30 g вода при 5 °C се добавят към 50 g вода при 90 °C.
За да решите проблема, е необходимо да използвате формулата за промяна на ентропията:
ΔS = Q/T,
където ΔS е промяната в ентропията, Q е топлинното количество, прехвърлено към системата, T е температурата на системата в абсолютни единици (келвини).
В този проблем системата е смес от вода при 90 °C и 5 °C след смесване. Топлинното количество, прехвърлено към системата при смесване на вода, може да се намери по формулата:
Q = mcΔT,
където m е масата на веществото, c е специфичният топлинен капацитет на веществото, ΔT е промяната в температурата.
Първоначалната ентропия на системата се определя с помощта на уравнението:
S = mCpln(T2/T1),
където S е ентропия, m е масата на веществото, Cp е специфичният топлинен капацитет на веществото при постоянно налягане, T1 е началната температура, T2 е крайната температура.
Замествайки всички известни стойности във формулите, получаваме:
Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11 970 J,
T = (90 °C + 273.15) K = 363.15 K,
ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,
ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,
ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.
Отговор: Промяната в ентропията на водата при смесване при тези условия е приблизително 24,6 J/K.
***